广东省东莞市玉兰中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

广东省东莞市玉兰中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池总反应的离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应原理的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液参考答案：D略2.下列说法错误的是（

）A．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：D略3.绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。绿色化学要求原料和产品无害，使化学过程不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。这些原则不仅适用于化工生产，同样是化学实验与日生活使用化学品时所应遵循的原则。

化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，使实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善的处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。下列实验或叙述符合绿色理念的是：A．实验室用H2O2代替KClO3制取O2B．用盐酸溶液吸收NH3尾气C．用NaOH吸收CO2尾气D．用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的实验E．用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO2后的实验装置F．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与H2SO4（稀）反应G．用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu(NO3)2H．实验后的废酸液、废碱液等定点回收I．除去酸性工业废水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等离子时用废碱液或石灰石J．除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+时，加入CuO而不加入NaOH溶液K．自来水公司为了降低暂时硬水的硬度［含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2］时采用加热的方法L．电镀工业使用无氰技术电镀锌等M．将炼铁的炉渣用于制水泥N．用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒O．用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物P．用乙醇代替汽油作汽车燃料Q．工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2+参考答案：ADEFHIJLMNPQ4.当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有A．氢分子比氢原子稳定B．氢原子的半径约为37pmC．形成一个H—H键吸收436kJ能量D．当核间距接近74pm时，形成了氢分子中s～sσ键参考答案：C略5.下列实验中，能观察到明显变化现象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把铁片放入冷的浓硫酸中C．把盐酸滴入氢氧化钾溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中参考答案：A略6.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是参考答案：D略7.将1mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5molCO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2。这种醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（

）参考答案：略略8.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．分析：根据影响化学反应速率的因素分析．盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答．解答：解：A．盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；C．温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；D．增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误．故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．9.某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（

）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出

H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒

反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ参考答案：C略10.已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ·mol-1,

I2=1450kJ·mol-1,

I3=7740kJ·mol-1,

I4=10500kJ·mol-1,

I5=13600kJ·mol-1，

则该原子形成离子的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：B略11.在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是A．hb＞hc＞ha＞hd

B．hc＞ha＞hb＞hdC．hd＞ha＞hc＞vhb

D．hb＞ha＞hc＞hd参考答案：A略12.利用下列实验装置及药品(依次为①—④)能完成相应实验的是A．实验①测定化学反应速率

B．②能证明非金属性

Cl＞C＞SiC．实验③制取并收集NH3

D．滴定法测定盐酸浓度参考答案：C略13.化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动参考答案：A略14.下列物质中既含离子键，又含共价键的是

（

）

A、NaCl

B、MgCl2

C、H2O2

D、NaOH参考答案：D略15.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷<异丁烷C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。⑴甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？______________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性⑵乙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________________________。若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：____________。⑶丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量_____________溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考答案：（10分）(1)否（1分），CD（2分）。(2)否（1分），硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（2分）。(3)氢氧化钠（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：

已知F能使Br2/CCl4溶液褪色，且RONa+R’X→ROR’+NaX请回答下列问题：1.写出反应类型。反应B→C

反应E→F

2.请分别写出A、F的结构简式A

F

3.若有机物M与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的M的同分异构体有

种。4.请写出B→C反应的化学反应方程式

5.请写出D→H反应的化学反应方程式

。

参考答案：1.取代反应（酯化反应），消去反应

2.

3.

3

4.CH2＝CHCOOH＋CH3OH

H2O＋CH2＝CHCOOCH3

5.略18.（10分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。⑴基态溴原子位于周期表的________区。⑵卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。⑶气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于

。⑷I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为

。⑸卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

。参考答案：（10分，每格2分）⑴p

(2)BrI>ICl>Cl2

⑶HF分子间形成氢键

⑷V形

⑸RbCl

略19.(12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为

，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为

。（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是

。

（3）25℃，向100mLpH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液体积1100mL，pH=

。

（4）常温下，将0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.