广东省东莞市湖景中学2022年高三化学测试题含解析

广东省东莞市湖景中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数将增大

B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2

C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率

D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a参考答案：BD略2.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径：R>M>X参考答案：C由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。3.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V

下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=8960参考答案：BD略4.参考答案：A略5.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是A.三种离子中，Ym+离子的半径最小

B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C6.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥参考答案：C7.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是()A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．在18g18O2中含有NA个氧原子D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1参考答案：D略9.对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实

解释

A用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效

D

钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在空气中发生了析氢腐蚀

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

10.下列有关电解质溶液的推理中正确的是A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH>7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生参考答案：BpH＝4的醋酸浓度>10-4mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。11.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（

）A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A十B→C的催化剂C．反应A十B→C的△H<0D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变参考答案：C试题分析：A、E

2

表示反应X→C中活化分子变成生成物时放出的能量，不是活化能，A错误；B、X是反应A＋B→C的中间产物，不是催化剂，B错误；C、A和B的总能量高于C的能量，因此反应A＋B→C的△H＜0，C正确；D、催化剂只能改变活化能，不能改变焓变，D错误。答案选C。12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B略13.下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （

） A．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B．制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到

液体呈透明的红褐色为止

C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D．用托盘天平准确称取5.85克NaCl参考答案：B略14.对于2SO2+O22SO3,△H<0的反应，下列说法中正确的是

（

）

A．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态

B．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态

C．温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一般也不同

D．只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动参考答案：答案：C15.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数

B．密度

C．平均摩尔质量

D．质量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）．【背景材料】氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO【问题探究】某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________。问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10．00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3．36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为_______

_______。（2）乙同学：称取10．00g样品置于反应器中，通入2．016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1．34g·L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质碳_________g。问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为___________________。

（2）本试验中检查装置气密性的方法是____________________。

（3）广口瓶中的试剂X可最好选用__________（填选项的标号）。

A、苯

B、酒精

C、植物油

D、CCl4

（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将__________（填偏大、偏小或不变）。

（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为__________（AlN的式量为41）。

问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为_________________。

问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小。其原因是___________________。若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置为________（填代号）。但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低_________。参考答案：（18分）问题1、氧化铝。（1分）问题2、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2分）。（2）1.92（2分）。问题3、（1）③①②④（2分）（2）向量筒中加入适量的水，直至导管下端浸在水面下，关闭分液漏斗的活塞，微热锥形瓶，如能观察到广口瓶右边的长导管中形成一段水柱，量筒内的导管有气泡产生，说明装置的气密性良好。或关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落。（2分）（3）C（1分）（4）不变（1分）（5）4100a/22.4w%（2分）问题4、不可行（1分）所作的改正为：烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（1分）问题5、反应产生的氨气不可能被完全吸收（1分）。III（1分）偏低（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_______mol。（2）胃舒平每片含0.135gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平

片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30mL时开始产生CO2，加入盐酸至35mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。参考答案：(12分)（1）0.01mol

（2）2

（3）n(OH－)︰n(CO32－)=5︰1

（4）略18.钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)