人教版化学必修二第四章第四节第二课时硝酸硫酸课件

第四章

非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸。2、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？思考与交流

玻尔（1885—1962）

丹麦物理学家，在“量子力学”的建立中有重大贡献。玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。

一、硫酸（H2SO4）(二)硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。2.浓硫酸：(1)、物理性质①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%,密度为1.84g/cm3)。②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸点酸)③、易溶于水，能以任意比与水混溶（浓硫酸溶解时放出大量的热）思考：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。(2)、特性①吸水性浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；用途：可以作干燥剂②脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1（H2O）的个数比脱去。现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖反应如下：C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4现象：生成的气体使品红溶液褪色，使紫色石蕊试液变红，大试管底部有白色沉淀生成，把试管里的液体倒入水，溶液中呈蓝色实验4-9与不活泼金属

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1还原剂氧化剂氧化产物还原产物③氧化性

在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 与活泼金属与某些非金属2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2H2O+2SO2↑△氧化剂还原剂【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成，弱氧化性（由H+体现），可与活泼金属反应生成H2

浓H2SO4：由H2SO4分子构成，强氧化性（由S体现），加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO23、硫酸的用途：①高沸点——制取挥发性酸。②吸水性——做干燥剂。③脱水性——做催化剂。④酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。⑤强氧化性——制炸药。硫酸的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。二、硝酸⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％，

98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。1.硝酸的物理性质2.硝酸的化学性质（1）具有酸的通性（2）硝酸的不稳定性常用浓硝酸为何呈黄色？实验室应怎样贮放浓硝酸？

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！保存：密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！（3）强氧化性Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O+2NO↑M+HNO3(浓)→M(NO3)n+H2O+2NO2↑氧化性：浓硝酸>稀硝酸注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同.如:+4+3+2+10-3NO2HNO2NON2ON2NH3小结⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。3.硝酸的用途