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文档简介

广东省东莞市文德中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是(

)A.硼

B.氮

C.氟

D.碳参考答案:C略2.下列各组中两个化学反应,属于同一反应类型的一组是A.由苯制溴苯;由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B.由乙烯制1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷C.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.由苯制硝基苯;由苯制环己烷参考答案:A略3.参考答案:A略4.下列操作中不正确的是(

)A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触。B.过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁。C.加热试管内物质时,试管底部不能与酒精灯灯芯接触。D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁。参考答案:D5.在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH—、SiO32—

B.Na+、Cu2+、SO42—、NO3—C.Mg2+、Na+、SO42—、Cl—

D.Ba2+、HCO3—、NO3—、K+参考答案:A6.某元素的最外层有2个电子,该元素(

)A.一定是金属元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.无法确定属于哪类元素参考答案:D略7.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是(

)A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案:A略8.下列属于酸性氧化物的是()A.Na2O B.MgO C.H2O D.CO2参考答案:D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,据此分析.【解答】解:A、氧化钠只能和酸反应生成盐和水,故为碱性氧化物,故A错误;B、氧化镁只能和酸反应生成盐和水,故为碱性氧化物,故B错误;C、水和酸、碱均不能反应,故为不成盐氧化物,故C错误;D、二氧化碳只能和碱反应生成盐和水,故为酸性氧化物,故D正确.故选D.9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(

A.乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气,二者分子中官能团相同

B.苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,二者互为同分异构体

D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色参考答案:C略10.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)

△H>0,下列图象中正确的是(

)参考答案:D略11.“大爆炸”理论指出:200亿年前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素。据此分析,你认为最先产生的第一种元素应该是A.H

B.O

C.Fe

D.C参考答案:D12.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3molO2,则()A.x=2y=2B.x=2y=4C.x=3y=0

D.x=3y=4参考答案:B解析根据烃完全燃烧时,1molC消耗1molO2,4molH消耗1molO2,将选项对应题干可选出正确答案。13.关于氢键的下列说法中正确的是(

)A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键参考答案:C解:A.水分子内不含氢键,只存在与水分子之间,故A错误;B.水蒸气中水分子距离较大,不形成氢键,故B错误;C.氢键较一般的分子间作用力强,含有氢键的物质具有较高的熔沸点,故C正确;D.HF的稳定性很强,是由于H﹣F键键能较大的原因,与氢键无关,故D错误.故选C.14.[双选题]下列有关环境污染的说法正确的是()A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关C.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染参考答案:AB解析:燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SO2===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4(炉渣),因此能减少SO2的排放;pH<5.6的雨水被称为酸雨,C项错误;含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。15.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是(

)A、硫酸

B、氨水

C、硝酸锌

D、氯化铜参考答案:C硝酸锌中有NO3-,与盐酸中的H+构成强氧化性环境,故可将铁氧化成Fe3+;二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_______。(3)装置①中发生反应的化学方程式是______。(4)装置②的作用是_____,发生反应的化学方程式是______。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是______。(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确,这些方案中可行的是______。(选填字母)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化参考答案:(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)将NO2转化为NO

3NO2+H2O===2HNO3+NO

(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

(6)acd【分析】原理分析:检查装置气密性后,打开弹簧夹通入CO2排除装置中空气;关闭弹簧夹,①装置打开分液漏斗活塞,铜与浓硝酸反应制得二氧化氮气体;NO2气体通入②装置中,二氧化氮与水反应生成NO;③装置中是稀硝酸验证不能氧化NO;⑤装置排水法收集NO;④装置中浓硝酸验证可以氧化NO2;⑥装置中NaOH溶液吸收NO2。(1)根据装置特点和实验目的判断;(2)根据空气造成的影响确定如何实施操作;同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作;(3)根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物,从而确定反应方程式;(4)根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂;根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式;(5)根据对比实验③、④的实验现象判断;(6)根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断;【详解】(1)根据装置特点和实验目的,装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气;因为要验证稀HNO3不能氧化NO,装置③中应该盛放稀硝酸;答案:3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液;

(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰,所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气,同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出;答案:通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内;

(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O;答案:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(4)装置②中盛放H2O,使NO2与H2O反应生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,答案:将NO2转化为NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO;(5)NO通过稀HNO3溶液后,若无红棕色NO2产生,说明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之.装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体;答案:装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色;

(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色,一是可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化.二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度(d方案)观察反应后的颜色变化;答案:acd三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)已知有如下氧化还原反应:Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,则:(1)该反应的还原剂为,还原产物为。(写化学式)(2)若产生的N2在标准状况下体积为2.24L,则反应中转移了mol电子。参考答案:(1)Zn和NH4NO3(2分);N2(2分)(2)0.5(2分)略18.(8分)新合成的一种烃,其碳架呈三棱柱体(如图所示)(1)写出该烃的分子式---------------。(2)该烃的一氯取代物是否有同分异构体--------------。(3)该烃的二氯取代物有多少种-----------------。(4)该烃的同分异构体有多种,其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色,但在一定条件下能跟溴(或H2)发生取代(或加成)反应,这种同分异构体的结构简式是

。参考答案:略19.(11分)有一种溶液,其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。(1)向溶液中加入氯化钠溶液,现象为

。(2)将实验(1)所得溶液过滤,向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量,溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓、Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓和

。(3)将实验(2)所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,产生的现象为

,反应的离子方程式有H++OHˉ=H2O、

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