广东省东莞市市高级中学高一化学模拟试卷含解析

广东省东莞市市高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d

（3）c与强碱反应放出气体

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：B略2.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%参考答案：B3.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A、1 B、2 C、3

D、4参考答案：B4.物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比参考答案：D解析：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。5.某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

参考答案：A略6.五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（

）A.非金属性：X>ZB.气态氢化物的稳定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含离子键D.M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案：C【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M<N，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D.M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。

7.下列有关说法中正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．金刚石和石墨互为同分异构体C．CH3CH2CH2CH3

和

CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体

D．甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互为同系物

参考答案：A略8.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：A.H2SO4＋Ba(OH)2

B.HCl＋NaOHC.NaHCO3＋KOH

D.CH3COOH＋Fe(OH)3参考答案：B9.不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有（）A．BaCl2溶液与稀硫酸反应B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应参考答案：C考点：离子方程式的书写．

分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性钡盐或者氢氧化钡与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀，据此解答．解答：解：A．BaCl2溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正确；B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，题目难度不大10.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：B略11.下列金属的冶炼要用电解法的是（

）A.K

B.Ag

C.Fe

D.Cu参考答案：A略12.下列说法正确的是（

）A.宏观物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子或分子B.利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C.分子构成的物质，分子间作用力越大，分子越稳定D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键参考答案：BA.组成物质的微观粒子不一定都是电中性的原子或分子，例如离子化合物中含有阴阳离子，A错误；B.原子是化学变化中的最小微粒，利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正确；C.分子构成的物质，分子间作用力越大，分子不一定越稳定，分子的稳定性与化学键有关系，C错误；D.阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键，包括引力与斥力，D错误，答案选B。13.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是

（

）A．加压可使该反应的反应速率变大B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：C略14.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是()A.剩余固体是铁、铜混合物

B.原固体混合物中铜的质量是9.6gC.反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10mol

D.反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol参考答案：B铁的还原性大于铜，铁、铜混合粉末加入到FeCl3溶液中，铁先反应；FeCl3的物质的量为0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铜m1g、m2g，则有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根据Cu--2Fe3＋关系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根据Fe--2Fe3＋关系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金属质量为18-3.2=14.8g，因为14<14.8<16，所以铁完全反应，铜部分反应，且铁离子完全反应；设反应消耗铜的物质的量为xmol,反应的铁的量为ymol，则有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中铜的质量是0.1×64+3.2=9.6g，根据反应方程式可知反应后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反应后溶液中铜离子的物质的量为：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；综上分析，剩余固体全部为铜，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均错误；反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D错误；正确选项B。点睛：铁、铜混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反应后有固体剩余，剩余的固体可能为铜，也可能为铜和铁，溶液中一定没有Fe3＋。15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

（

）A．硫氰化钾溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．A．称取样品W1g

B．加盐酸酸化C．用蒸馏水溶解

D．过滤E．加入过量的氯化钡溶液

F．洗涤G．干燥

H．称量沉淀质量为W2g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是______________________________________。（3）列式计算样品中Na2CO3的纯度。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是

▲

，装置C中浓硫酸的作用是

▲

。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是

▲

。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2,这样操作的原因是

▲

。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是

▲

。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是

▲

。参考答案：

略18.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+

B（g）3C（g）+2D（g），5min后，测得D的浓度为0.5mol∕L。求：（1）此时C的浓度c（C）=__________________mol∕L，（2）D的平均反应速率v（D）=_______________mol∕（L.min）；参考答案：c（C）=0.75mol∕L，v（D）=0.1mol∕（L.min）

略19.（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）

五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2）

X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质（写分子式）

（3）

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式

；D的电子式

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

；由A