广东省东莞市宏伟中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省东莞市宏伟中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是

A．NaCl

HCl

MgSO4

Cu(NO3)2

B．AgNO3

NaCl

Mg(NO3)2

NaOHC．Ca(OH)2

NaNO3

Na2CO3

NH4Cl

D．HCl

K2SO4

NaOH

NaNO3参考答案：A略2.

参考答案：D略3.在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是

A．和在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原参考答案：C4.下列属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．氯气液化 C．海水晒盐 D．钢铁生锈参考答案：D【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析．【解答】解：A、干冰升华是由固态的二氧化碳变为气态，是物理状态的变化，无新物质生成，故为物理变化，故A错误；B、氯气液化是将氯气由气态变为液态，是物理状态的变化，不是化学变化，故B错误；C、海水晒盐是利用太阳能将海水中的水分蒸发，从而剩下粗盐晶体，此过程中无新物质生成，故为物理变化，故C错误；D、钢铁生锈是由铁单质变为氧化铁，有新物质生成，故为化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，难度不大，应把握住物理变化、化学变化的本质区别是否有新物质生成．5.下列说法正确的是（

）A.二氧化硅溶于水显酸性

B.纯金属的性能一般优于合金C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.单质硅是良好的半导体材料。参考答案：D略6.下列说法正确的是：A．1molH2体积为22.4L.B．在标准状况下，1molH2和1molH2O所含分子数相同，体积也相同.C．在20℃，1.01×105Pa时,1molO2体积约为22.4L.

D．在标准状况下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2约2.24L.参考答案：D略7.2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A.水力、电力、风力属一次能源B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C.汽油、柴油、煤油都是纯净物D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程参考答案：B详解：A.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故错误；B.棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故正确；C.汽油、柴油、煤油等都是混合物，故错误；D.煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故错误。故选B。8.1H、2H、3H是三种核素，下列说法不正确的是A．2H原子核内有1个中子

B．它们互称为同位素C．它们是同一种原子

D．它们在周期表中占一个格参考答案：CA．2H原子核内有1个质子和1个中子，故A正确；B．1H、2H、3H是氢元素的三种不同核素，互称为同位素，故B正确；C．1H、2H、3H是氢元素的三种不同核素，是三种原子，故C错误；D．1H、2H、3H都属于氢元素，在周期表中占一个格，故D正确；故选C。点晴：本题考查了同位素的判断。理解同位素的概念是胶体的关键。同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。9.分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是

A.氯化钠和硝酸钾

B.铁粉和锌粉

C.氯化钾和碳酸钙

D.碳酸铵和氯化铵参考答案：C略10.已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是

（

）A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B．B中含有的官能团为羟基，B物质可以做燃料和造酒原料，也可以用来杀菌消毒C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯D．B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5参考答案：D略11.下列说法正确的是A．1molO2在任何情况下都是16g

B．摩尔是一个基本物理量C．H2SO4的摩尔质量是98g

D．1摩尔氢气的质量是2g参考答案：D12.参考答案：D略13.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(

)A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。14.下列离子方程式书写正确的是A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B.碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O参考答案：D15.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（

）A．负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH—

B．放电一段时间后，负极周围的pH增强C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

（2）试管B中盛放的溶液是

，其主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是。（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是。A．44g

B．29.5g

C．74.8g

D．88g参考答案：1）CH3COOH+C2H5OH

=

CH3COOC2H5+H2O

（2分）（2）饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。（1+3分）（3）倒吸（1分）

（4）分液（1分）

（5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：

KClO3+6HCl（浓）

KCl+3Cl2↑+3H2O

(1)该反应中的氧化剂是___________。(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目

。(3)如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液.正确选择是

（填试剂号数）.

参考答案：略18.煤是宝贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费！可以通过煤的___________获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式：____________________________________________________________________________。

煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程。如在一定条件下，使煤与

作用生成液态燃料。参考答案：干馏

C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

氢气19.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是________________（2）画出B元素的离子结构示意图______________（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_____(举一例，填化学式，下同)、离子是_________（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是_______a．单质的熔点C比D低

b．单质与氢气反应C比D剧烈c．气态氢化物稳定性C比D稳定

d．单质的密度C比D小参考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)

(3)CH4(H2O

HF

Ne)

OH－(NH4+

H3O+

NH2－)

(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

(5)NaH

(6)bc【分析】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，则A为H元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为Na元素，C为F元素，D为Cl元素，E为N元素。(1)C为F元素，在元素周期表中位于第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族；(2)B为Na元素，B元素的离子结构示意图为，故答案为：；(3)E为N元素，E的氢化物为氨气，与氨气分子所含电子总数相等的分子有CH4、H2O、HF、Ne等，离子有OH－、NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+等，故答案为：CH4(H2O、HF、Ne)；OH－(NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+)；(4)D的单质为氯气，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；(5)A元素与B元素形成化合物为氢