广东省东莞市大岭山中学高三化学联考试题含解析

广东省东莞市大岭山中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol参考答案：C略2.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（

）

A．铜粉

B．铁粉

C．锌粉

D．Fe2(SO4)参考答案：B略3.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是()A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0

NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA0C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NAD．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA参考答案：AA、2.0g重水（2H2O）物质的量=0.1mol；分子中含有的质子数为1.0NA，故A正确；B、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故B错误；C、C、标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA，故C错误；D、标准状况下，苯不是气体，故D错误。故答案选A4.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

(

)A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤参考答案：C略5.(08广东佛山调研)在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是(

)

xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量

参考答案：答案：AC6.下列物质中，能够导电的是A．CO2

B．稀H2SO4

C．CuSO4·5H2O

D．蔗糖参考答案：B7.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深

B．在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大参考答案：CA项，反应N2O4(g)2NO2(g)的正反应是吸热反应，随温度升高，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正方向移动，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），正确；B项，根据图像可知，达到平衡时，c(NO2)=0.120mol·L－1，c(N2O4)=0.040mol·L－1，所以N2O4(g)2NO2(g)的化学平衡常数K1==0.36mol·L－1则2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数K=l/K1，正确；C项，达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，即平衡向逆方向移动，错误；D项，反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，虽平衡逆向移动，但只能减弱这种改变而不能消除，因此c(NO2)增大，正确。8.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000A.Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略9.下列说法正确的是：

A相同温度时，1mol/L氨水与05molL氨水中，c(OH－)之比是2：1

B．1mol/L溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

D．硫化钠溶液中，参考答案：C10.（2007·海南卷）5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

参考答案：C本题考查有机物的同分异构体，一氯取代物A有两种同分异构体，B也是两种同分异构体，C只有一种同分异构体，D有四种同分异构体。

11.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A．X为H2，Y为Cl2B．A池为电解池，且m＜nC．B池为燃料电池，且a＜bD．通入空气的电极为负极参考答案：C略12.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①②③④A黄绿色橙色蓝色白色

B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色参考答案：A略13.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团参考答案：C略14.（08年全国卷Ⅱ）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）

A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：答案：D

解析：电解稀Na2SO4水溶液，其本质是电解水

b极为阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

a极为阴极：4H++4e-=2H2↑a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，遇石蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变红色，则C错，D正确。考点：电解原理，酸碱指示剂性质。15.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（

）A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验”。

各装置中试剂或物质是：A．2mol/LH2SO4

B．Zn

C．2mol/LH2SO4+CuSO4

D．ZnE．CuSO4溶液F．NH3.?H2OG．30%H2O2H．H2S溶液I．NaOH溶液已知：Cu--2++4NH3?H2O→[Cu+(NH3?)4]--2++4H2O该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作___________________________________。（2）B与D两容器中反应速率比较B______D（填＞、＜、=）原因是_

_

________

__。（3）H中的现象是_________________________________________________________。（4）I的作用是（用化学方程式表示）___________________________________。（5）A和B之间导管a的作用是_________________________________________。（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）____

__。①分解反应

②化合反应

③置换反应

④复分解反应参考答案：答案：（1）检查装置气密性（2）＜；D中Zn与CuSO4发生反应覆盖在Zn表面形成原电池，从而使反应速率加快（3）有气泡并有乳白色（或浅黄色）浑浊．（4）（5）平衡烧瓶（B）和漏斗（A）的气压，使液体易于流下

（6）B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子，现分别取溶液进行下列实验：（1）加入浓溴水，溶液变为褐色；

（2）加入淀粉，未见蓝色；

（3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，试确定：①溶液中一定存在的离子有

；②其中阳离子物质的量分别为

参考答案：①H+、I－、Mg2+、Al3+

②H++OH-=H2O

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O③H+

0.01mol

Al3+

0.01mol

Mg2+

0.01mol

略18.甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

。②100℃时反应I的平衡常数为

。（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)。A．c(H2)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式

。②写出除去甲醇的离子方程式

。③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：

，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH

mol。参考答案：（1）CH4(g