山西省阳泉市马山中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省阳泉市马山中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部参考答案：B2.(08黄埔区4月模拟)N5是破坏力极强的炸药之一，是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()A．N5和N2互为同位素

B．中含18个中子C．原子半径：r(N)＜r()

D．2N5→5N2是化学变化参考答案：答案;D3.下列说法正确的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D．聚碳酸酯参考答案：D略4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C略5.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被还原为FeCl2参考答案：D略6.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底参考答案：C考点：反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用．.分析：A、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是△H﹣T△S＜0分析；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃；C、常温下铁在浓硫酸中钝化；D、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质．解答：解：A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H﹣T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故C错误；D、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质性质，盐类水解分析应用，注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象，题目较简单．7.参考答案：C8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

B．14g14C和12g12C所含的质子数相等C．标准状况下，22.4LCCl4中C—Cl键数为4NAD．常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等参考答案：B略9.下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是

A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出

B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同

C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

D．将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略10.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a—b时沉淀的物质的量:A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少

C．a—d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－参考答案：D略11.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（

）A.原子序数：B>A>C

B.原子半径：A>B>CC.离子半径：A2-->C->B2+

D.原子最外层电子数：A>C>B参考答案：C略12.下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：参考答案：B13.缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，lg2=0.3。则下列判断正确的是(

)A.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4B.正常人体血液中存在：C.当少量的碱进入血液中时，就与OH－发生中和反应来维持血液的pH稳定D.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的的值将变大参考答案：A略4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：C15.下列叙述正确的是（）

A.

稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.

Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：答案：C解析：A项中稀硫酸与木炭不反应；B项中Fe与水蒸气反应生成Fe3O4固体；C项由于氧气足量，分别生成Li2O、CO2、P2O5，D项Na2CO3受热不分解。高考考点：常见物质的化学反应。易错提醒：记不清物质能否反应，以及反应的产物。如A项浓硫酸与C可以反应；B项有同学认为铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3,C项误认为Li可以生成Li2O2，D项误为Na2CO3与NaHCO3的反应类似。备考提示：多熟记课本中常见的反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为

；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=

；（3）调节pH的作用是

；（4）操作1的名称为

，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有

；（5）下列有关工艺的说法正确的是

（双选，填字母）。A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率

C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本

D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3参考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

（3）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去

（4）过滤

蒸发皿（泥三角）（5）AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：（1）0.009mol（3分）（2）①0.084g（3分）

②（4分）18.达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为

（用含x等字母的代数式表示）。⑵达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b

c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑶已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。②在①所得溶液中加入适量的

（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。参考答案：⑴x＋c＋d

⑵＜

⑶②

氨水③盐酸的总物质的量：2.00mol·L－1×0.09L＝0.18mol产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.09－0.085)L×2.00mol·L－1×2＝0.02molCO32-的物质的量：0.02mol÷2＝0.01mol6.02g达喜中OH－的物质的量：0.18mol－0.02mol＝0.16mol6.02g达喜中Al3＋的物质的量：＝0.02mol6.02g达喜中Mg2＋的物质的量：＝0.06mol6.02g达喜中H2O的物质的量：＝0.04moln(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.06mol∶0.16mol∶0.01mol∶0.04mol＝2∶6∶16∶1∶4达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)·4H2O

(1)可以理解为OH－+H＋=H2O，CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，所以水的物质的量为c+d+x。(2)因为Mg2＋与CO32－均显+2价，假设b=d，则c=3a，所以a+b<c+d。(3)若加入氢氧化铝或氯化镁均引入铝元素或镁元素，引起误差。（4）[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]中缓慢加入HCl，发生反应的顺序为OH－+H＋=H2O，CO32－+H＋=HCO3－，HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，由①中数据知，生成CO2时，消耗的HCl为(90－85)×2=10.00mL。用总HCl的量减去CO32－消耗的HCl，即为OH－消耗的HCl。②中产生的沉淀为Al(OH)3，由铝守恒，可计算出Al3＋的量。根据电荷守恒计算出Mg2＋的量，再根据质量守恒，得出H2O的量，最后根据各粒子物质的量相比，可得出物质的化学式。19.甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是

，消耗的HNO3的物质的量是