山西省阳泉市西南舁中学高三化学测试题含解析

山西省阳泉市西南舁中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A．10mL量筒

B．50mL烧杯C．100mL量筒

D．50mL量筒参考答案：D略2.将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度

（

）

A．增大

B．不能确定

C．减少

D．不变参考答案：B略3.下列变化不属于取代反应的是A.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl参考答案：B略4.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．6．4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0．4NA

B．1molC10H22分子中共价键总数为31NA

C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA

D．在17g的CH5+中所含的电子数为11NA参考答案：B略6.下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强参考答案：C略7.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（

）A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：A略8.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多。该化合物具有如下性质：①1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体

②X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

③X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是A.X中肯定有碳碳双键B.X中可能有三个羟基和一个—COOR官能团C.X中可能有三个羧基D.X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙变红的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+参考答案：B10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水电离产生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—参考答案：A略11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体不一定是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：CD略12.(08嘉定区期末)相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断参考答案：答案：B13.（2009·宁夏、辽宁卷）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是(

)A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C本题考查烃类物质的化学性质。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯，而能在光照下与溴发生取代反应的是丙烯(α-H取代)。所以本题选C。14.下列离子方程式中正确的是（）A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB.Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O参考答案：C试题分析：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的两种方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，还有碳酸根离子生成，故B错误；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠，故C正确；D．CH3COOH属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。15.电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（

）A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用B.每还原1molNO3－需氧化1molNH4+

和1molZnC.成烟物质不是氧化物小颗粒D.成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列问题：(1)用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：______________________________。(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：________________________________。(4)写出“氧化”反应的离子方程式：________________________________。(5)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？__________________________________。参考答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(5)取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质]氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。（2）乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en)。①分子中氮原子轨道杂化类型为____；②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；③乙二氨易溶于水的主要原因是____。（3）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dg?cm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。参考答案：(1)

8

(2)①sp3

②N

③乙二氨与水形成分子间氢键，乙二氨分子与水分子均为极性分子

(3)①4

12

②1010【分析】（1）氮原子核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3；镓为31号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，依据电子排布式解答；（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为（5+3）=4；②中心原子Cu2+提供空轨道，乙二氨分子中N原子提供孤对电子；③乙二氨和水都是极性分子，相似相溶，乙二氨分子与水分子间可形成氢键。（3）①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4，即配位数为4；由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，所以离N原子最近且等距离的N原子有12个，同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个；②每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子，两原子的相对原子质量之和为25，设层与层之间距离为h，六棱柱体积为a2hcm3，六棱柱质量为=a2hdg，所以h=cm=×1010pm。【详解】（1）氮原子核外有7个电子，基态氮原子的核外电子排布图为；镓为31号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，有8个不同的能层，所以基态镓(Ga)原子的核外具有8种不同能量的电子。故答案为：；8；（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为（5+3）=4，所以轨道杂化类型为sp3；②配合离子[Cu(en)2]2+中心原子Cu2+提供空轨道，乙二氨分子中N原子提供孤对电子，因此提供孤电子对的原子是N，配合离子结构简式为；③乙二氨和水都是极性分子，相似相溶，乙二氨分子与水分子间可形成氢键，所以乙二氨易溶于水。故答案为：sp3；N；；乙二氨与水形成分子间氢键，乙二氨分子与水分子均为极性分子；（3）①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4，即配位数为4；由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，所以离N原子最近且等距离的N原子有12个，同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个；②选取晶体结构中最小的正六棱柱为计算单位，根据均摊法可以计算出每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子，两原子的相对原子质量之和为25。已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，则正六边形的边长为acm，设层与层之间距离为h，六棱柱体积为a2hcm3，又知其密度为dg?cm-3，则六棱柱质量为=a2hdg，所以h=cm=×1010pm，则层与层之间距离的计算表达式为×1010pm。故答案为：4；12；1010。

18.电化学在生产、生活中有着极为重要的开发利用前景,下面是对电化学知识的利用,请按要求回答相关问题。

(1)某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨,设计如图甲所示的装置。①电极B为

极;电极A发生的电极反应式为

。②该电池工作一段时间后,电解质溶液pH

(填增大、减小或不变)。(2)有人设想以如图乙所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入的电极的电极反应式:

。(3)下图所示装置中,甲池的总反应式为:

①图中甲池的装置是

。乙池中A电极的名称是

。②写出通入的电极的电极反应式是

。③乙池中反应的化学方程式为

。④当乙池中B(A