山西省阳泉市古贝中学2021年高一化学模拟试题含解析

山西省阳泉市古贝中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法不正确的是A.光伏发电将太阳能转变为电能B.汽车尾气中的CO2会造成酸雨C.光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾D.光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅参考答案：BA项，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A正确；B项，汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故B错误；C项，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故C正确；D项，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D正确。2.下列关于的说法正确的是A．所有原子可能都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线

D．只可能有5个碳原子在同一直线参考答案：D略3.下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A.利用了铝的还原性B.可用于焊接铁轨，反应2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.可用于冶炼某些高熔点金属D.能量变化可用如图表示参考答案：D【分析】铝与某些高熔点金属在高温下发生铝热反应，反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼某些高熔点金属。【详解】A项、铝热反应中Al元素的化合价升高，被氧化，Al为还原剂，故A正确；B项、由方程式可知，该反应在高温下，铝与氧化铁发生置换反应置换出铁，可用于焊接钢轨，故B正确；C项、铝热反应放出大量的热，可用于冶炼某些高熔点金属，故C正确；D项、为吸热反应示意图，铝热反应为放热反应，故D错误；故选D。

4.一定条件下，0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，则下列热化学方程正确的是A.H2+I2＝2HI

△H=+53kJ·mol-1B.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+26.5kJ·mol-1C.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+53kJ·mol-1D.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=－53kJ·mol-1参考答案：C【分析】生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，结合物质的量与热量成正比可知，生成2molHI，吸热为26.5kJ×2=53kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．【详解】生成1mol碘化氢气体，吸收26.5KJ的热，结合物质的量与热量成正比可知，生成2molHI，吸热为26.5kJ×2=53kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，A、应标明物质的状态，故A错误；B、焓变计算错误，故B错误；C、热化学方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，故C正确；D、吸热反应，△H为正值，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查热化学方程式，解题关键：把握物质的状态、热量与物质的量关系，易错点A，注意热化学方程式的书写方法，应标明物质的状态．

5.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略6.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族从上到下金属增强，金属性越强，失去电子能力越大；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同主族从上到下金属增强，金属性Mg＞Be，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D．同主族从上到下金属增强，金属性Sr＞Ca，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选C．7.下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合参考答案：C解析：A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。8.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(

)选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英、光导纤维二氧化硅

参考答案：A略9.下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是A．1L水中溶解了0.1molNa2CO3

B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．将10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液

D．1L溶液中含有0.2molNa+参考答案：BD略10.下列电离方程式书写正确的是

（

）A．H2SO4==H2++SO42--

B．MgCl2==Mg2++Cl2--

C．NaNO3==Na++NO3--

D．HClO==H++Cl—+O2--参考答案：C略11.下列各组物质中，化学键的类型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2参考答案：D略12.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶体不能透过滤纸C.豆浆是属于胶体D.胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm参考答案：C略13.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，振荡、静置，分液D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C试题分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。14.下列实验操作中正确的是(

)

A．水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层泥沙

B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸10mL

C．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

D．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃参考答案：CD略15.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；③再取已鉴别出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：A

；

B

；

C

；

D

。参考答案：HCl

NaCl

NaOH

酚酞略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：（1）D元素在周期表中位置为_____________________；（2）画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；（3）工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；（4）用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；（5）1molF与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。参考答案：(1)第三周期IIIA族

(2)

S=C=O

(3)C+SO2CO2+S

(4)

(5)NA或6.02×1023试题分析：本题考查元素的推断，元素在周期表中的位置，离子结构示意图、结构式、电子式等化学用语的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算。A元素的最高正价与最低负价和为零，A为第IVA族元素；C是同周期中原子半径最大的元素，C为第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大，A为C元素，C为Na元素；D是同周期中离子半径最小的元素，D为Al元素；E单质为淡黄色固体，E为S元素；A和B原子具有相同的电子层数，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物F，B为O元素，F为Na2O2。（1）D为Al元素，Al元素在周期表中位置为第三周期IIIA族。（2）E为S元素，E的离子为S2-，S2-的结构示意图为。ABE的分子式为COS，COS的结构式为O=C=S。（3）EB2为SO2，SO2引起的典型环境问题是酸雨，在微波条件下A单质（C）与SO2反应解决SO2产生的环境问题，C与SO2反应生成CO2和S，该反应的方程式为：C+SO2CO2+S。（4）C2E为Na2S，Na2S中只存在离子键，用电子式表示Na2S的形成过程为：。（5）A的最高价氧化物为CO2，F与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用双线桥分析该反应为：，1molNa2O2反应转移1mol电子，转移电子数为NA或6.021023。18.（本题15分）写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钠溶液跟盐酸反应：

；（2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：

；（3）硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：

；（4）铁加入稀硫酸中：

；（5）氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：

。参考答案：（1）CO32－+2H+=CO2↑+H2O（2）H++OH-=H2O（3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（4）Fe+2H+=H2↑+Fe2+（5）Ba2++SO42-+2OH-+2