山西省阳泉市古城职业中学2022年高一化学测试题含解析

山西省阳泉市古城职业中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列五组物质互为同素异形体的是

①16O2和18O2

②H2SiO3和H4SiO4

③O2和O3

④H2O和H2O2

⑤金刚石、石墨和C60

⑥红磷和白磷

A．只有②③⑤

B．只有③⑤⑥

C．只有①③⑤

D．只有①②④⑥参考答案：B2.实验室设计下列装置，能达到目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.Cl2“喷泉”实验 D.收集NO2参考答案：C【详解】A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B.NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D.NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。

3.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应参考答案：B点睛：本题易错点是A，二氧化锰只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，降低到某浓度，反应将会停止，因此二氧化锰过量，盐酸不会完全反应。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B.稀硫酸与铁粉反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2++Fe=Fe2++CuD.碳酸钠溶液与醋酸反应：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：C【分析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写。【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。5.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略6.已知实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。本实验用到的基本实验仪器有天平﹑药匙﹑烧杯﹑量筒，还应选择A.玻璃棒、容量瓶﹑胶头滴管

B.玻璃棒、300mL容量瓶、胶头滴管C.500mL容量瓶﹑胶头滴管

D.玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管参考答案：D7.据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指A.CuO

B.Cu2O

C.CuSO4

D.Cu2(OH)2CO3参考答案：D”铜青则是铜器上绿色者”可知，铜青即为铜绿。铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，则这里的”铜青”是指Cu2(OH)2CO3，D项正确。8.参考答案：B9.木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

（

）

A．芥子醇只含有两种官能团

B．芥子醇和苯酚能与溴水发生同样的取代反应

C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应

D．芥子醇还能发生的反应类型有氧化、加成、加聚参考答案：CD略10.由下列实验事实得出的结论正确的是()A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物参考答案：C解析：SiO2是酸性氧化物，A项错误；反应SiO2＋2CSi＋2CO↑不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO气体，它的放出促进了反应进行，B项错误；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H2CO3>H2SiO3，C项正确；D项中SiO2除氢氟酸外不能与其他的酸反应，SiO2为酸性氧化物，不具有两性，D项错误。11.下列物质中，有非极性键的是A．氮气

B．氯化镁

C．水

D．甲烷参考答案：AA．氮气分子中含有非极性键，A正确；B．氯化镁中含有离子键，B错误；C．水分子中含有极性键，C错误；D．甲烷分子中含有极性键，D错误，答案选A。【点睛】明确离子键和共价键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属原子之间形成的共价键则是非极性键，不同种非金属原子之间形成的共价键是极性键。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液说法不正确的是（

）A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA

B.500mL溶液中NO3—离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3—离子总数为0.2NA参考答案：B略13.下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的C．胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液D．胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。参考答案：D试题分析：A．布朗运动并非胶体微粒所特有，故A正确；B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的，故B正确；C．胶体粒子也能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C正确；D．胶体能发生电泳，是胶粒带电的缘故，而胶体是电中性的，故D错误，答案为D。14.下列化合物中，不属于有机物的是

(

)A、甲烷

B、淀粉

C、碳酸钙

D、蔗糖参考答案：C略15.某有机物的结构如右图，它不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应

D．能发生水解反应

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是

①

；②

。(2)A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。(3)仪器连接后，使用前必须进行的操作是

。(4)实验时A中除了加入要分离的混合物溶液外，

还需要加入少量的

，其作用是

。参考答案：（1）①温度计水银球插入太深；

②冷却水进出口标反了；

（2）蒸馏烧瓶；冷凝管

（3）检验装置的气密性

（4）沸石(或碎瓷片)；防止液体暴沸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，⑥其离子的结构示意图为

，非金属性最强的是

。（2）①~⑩中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，

碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；氢化物最稳定的是

。（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物

；

①的最高价氧化物的对应的水化物

；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

（2）参考答案：HClO4，KOH，Al(OH)3

HF

（每空1分）（3）

略，略

（每空1分）（4）Cl2（1分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（2分）略18.已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，(1)标出该反应中电子转移的情况：

；(2)硝酸表现出的性质是

；(3)当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是

，氧化产物的质量是

。

参考答案：（1）S:失去2e-，N：得到2×e-

（2）氧化性，酸性。

（3）0.3mol，4.8g。略19.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色）?N2O4(g)(无色)，如图所示．（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）________，v（逆）________。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则_______

中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____________________

。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）______________

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X参考答案：(1)X

(2)减慢

减慢

(3)甲

(4)0.05mol/（L?min）

(5)BCF试题分析：（1）由方程式2NO2(g)(红棕色)?N2O4g)(无色)，可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢；（3）分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-