山西省阳泉市东梁乡中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山西省阳泉市东梁乡中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C略2.恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

（

）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D．平衡向右移动，混合气体密度增大图3

参考答案：CD略3.下列各项因果关系中正确的是（

）

A．氨的沸点高于氯化氢，是因为分子间会形成氢键的氢化物其沸点一定高于不形成氢键的氢化物

B．同温下，强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质，是因为强电解质在溶液中完全电离

C．常温下，可用铁制容器装运浓硝酸，是因为常温下铁与浓硝酸不反应

D．苯酚钠溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因为HCO3-电离H+的能力弱于苯酚

参考答案：答案：B4.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是A.X的最高价氧化物可作耐火材料B.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C.叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D.用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物参考答案：D【分析】结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微粒。从所给的化学式来看，X应为金属元素。Y的最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si；再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。所以叶蜡石的化学式为Al2[Si4O10](OH)2。【详解】A．X的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；B．氢和氧形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下的确均为液体，B项正确；C．在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确；D．分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液分离二者的混合物，反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D项错误；所以答案选D项。【点睛】先根据题给信息，将各元素具体化，然后将各选项用具体元素代入，“翻译”出来即可顺利解答。5.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图的是

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应

参考答案：C略6.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.干馏参考答案：C乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。7.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

C．亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液混合：SO32-+H2O2=SO42-+H2O

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO42-+H2O参考答案：C略8.下列有机物的命名正确的是（）

A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷

C．3—甲基—1—戊烯

D．2，3—二甲基戊烯参考答案：答案：D9.（2009·广东卷）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（

）A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A与核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系，所以本题选A。10.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（

）

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2参考答案：B略11.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A.图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B.图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说

明该溶液中含有钠元素D.蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处参考答案：B略12.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（

）A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀参考答案：D13.下列离子方程式中正确的是(1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2(5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓(7)0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42—+Ba2++3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O

CO32－+H3O+(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－参考答案：(2)(3)(4)(8)14.把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是

（）

A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．只有③参考答案：答案：C15.

NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3a+NA4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4个同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为

℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

。

②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

溶液（填序号）。

A．H2O

B．CH3COONa、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇

D．Fe(NO3)3、异丙醇参考答案：（15分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5

（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

（3分）（4）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为

，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。（3）由C生成D的反应类型为________。（4）由D生成E的化学方程式为___________。（5）G中的官能团有___、____、_____。（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）参考答案：（1）丙酮（2）

2

6:1（3）取代反应（4）（5）碳碳双键

酯基

氰基（6）8试题分析：（1）A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为58×0.276÷16=1，再根据商余法，42÷12=3…6，A分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，A为丙酮。（2）A为丙酮，根据已知①给的信息，B为，B分子中有2种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为6:1。（3）光照条件下与氯气反应是取代反应的条件，则由C生成D的反应类型为取代反应。（4）根据题给信息，由D生成E的化学方程式为。（5）根据题给结构简式，氰基丙烯酸酯为CH2=C(CN)COOR，根据流程图提供的信息可知，G的结构简式为CH2=C(CN)COOCH3，则G中的官能团有碳碳双键、酯基、氰基。（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的为甲酸酯，将氰基看成氢原子，有三种结构：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2，然后将氰基取代右面的碳原子上，共有8种。考点：考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。18.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）→3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是

；（2）判断25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？

，其物质的量是

；（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是

L气体（标准状态）；（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，又会产生__________L气体（标准状态）。

参考答案：（1）0.2mol(2分)

（2）铜，0.2mol(各1分)（3）2.99L(2分)

（4）2.99L(2分)19.[有机化学基础]某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：（1）写出A的分子式

；A的