山西省长治市私立启智中学高三化学测试题含解析

山西省长治市私立启智中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为b：aC．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变参考答案：C2.“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：B略3.下列说法或解释不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O

c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝－50.6kJ·mol－1，在任何温度下都能自发进行参考答案：C略4.用于电动汽车的铝－空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。则下列说法正确的是（

）A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B5.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是A．三种有机物都属于芳香族化合物B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．三种有机物都能与浓溴水发生反应参考答案：AC6.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（

）A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作参考答案：C试题分析：A、质子有B极移向A极，根据原电池的工作原理，阳离子从负极移向正极，即B极为负极，A极为正极，根据工作原理生成Cl－和苯酚，电极反应式为：，故说法正确；B、根据工作原理，B极反应式为CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故说法正确；C、根据选项A的分析，得出阴离子由负极向正极移动，故说法错误；D、D、高温下，使蛋白质变性，杀菌，故说法正确。7.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NAC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA参考答案：B试题分析：A．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故A错误；B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则C—H键的数目为2NA，故B正确；C．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D．氢气的体积没有指明状态，无法计算其物质的量，故D错误，答案为B。8.下列叙述正确的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略9.下列叙述正确的是()。A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略10.下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是参考答案：C略11.在0.1mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是()。①酸性增强，pH减小；②醋酸的浓度减小；③c(H＋)变小；④c(CH3COO－)变小。A．①④

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：A略12.用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mLH2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mLH2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe参考答案：B13.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(

)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④参考答案：D略14.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水参考答案：D略15.（2008·上海卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（

）A.1H216O

B.2H216O

C.1H218O

D.2H218O参考答案：B由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步骤①中加入盐酸的作用是

▲

。（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是

▲

。（3）沉淀X所含主要物质的化学式为

▲

。（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：

▲

。（5）试剂A为

▲

；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是

▲

。

参考答案：（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子

（2）使Fe3＋、Al3＋转化为沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3

（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化钾溶液（KSCN）生成玫瑰红色物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________(填元素符号)。（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________________________________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：

。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：

。参考答案：略18.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）。（2）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_______________；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于____________晶体。（3）工业生产Y的单质的原理是_____________________________（用化学方程式表示）。（4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）（5）0.1molW的单质与50mL1.5mol·L－1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是____________________。参考答案：19.A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题：(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_____________________。(2)若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(III)的化学方程式为__________。(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(III)的离子方程式为____________________________。(4)若D为酸或酸性气体，也能实现上面的转化，请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一