山西省长治市潞矿第二职业中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

山西省长治市潞矿第二职业中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体为8.4g，那么下列计算正确的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原

D．实验时所消耗的氢气不足0.2g参考答案：C略2.A、B、C三种元素，已知A＋和B－两种离子具有相同的电子层结构，C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B－被氧化可生成BC3－离子。则下列说法正确的是A．离子半径A＋＞B－

B．A、B、C均属于短周期元素C．A、B、C三种元素组成的物质至少有三种

D．B属于第VA族元素参考答案：C略3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列物质中，放置片刻后，使铜片质量增加的是()A．硝酸B．无水乙醇C．二氧化碳

D．盐酸参考答案：C解析铜片灼热后生成CuO，硝酸、盐酸使生成的CuO溶解(硝酸还和Cu反应)，铜片的质量将减少；乙醇可实现CuO―→Cu的转变：CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片质量将不变；CO2不与CuO反应，加热后铜片的质量将增加。4.下列分子的所有原子都在同一平面上的是A．

H2C==CHCH3

B．

C．

H2C==CHCl

D．乙烷参考答案：C略5.下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g）ΔΗ=+26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（

）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．molH2（g）与molI2（g）完全反应放出26kJ的热量参考答案：C略6.

下列说法正确的是（

）A．某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-B．某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C．某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+D．某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

参考答案：C略7.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略8.下列表示的是化学反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)参考答案：A【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；显然A中比值最大，反应速率最快，答案选A。【点睛】把握化学反应速率与化学计量数成正比为解答本题的关键。本题的易错点为C，比较速率大小时要注意速率单位要统一。

9.下列有关电池的说法不正确的是

()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B略10.1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10参考答案：C略11.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（

）A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B.反应属于分解反应C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D试题分析：A、根据题给信息知上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；B、一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，故上述反应属于分解反应，正确；C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D、在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂，错误。12.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：B略13.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO

B．H+、Cl-、CO、SOC．Ba2+、Na+、SO、Cl-

D．H+、K+、OH-、Cl-参考答案：A略14.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．碱性强弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．沸点：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

参考答案：AD15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H＋个数为0.1NA

B．1molNH4＋中含有的电子数为11NA

C．27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NAD．常温常压下，11.2LNO2含有的原子个数为1.5NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为mg）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。请回答：（1）仪器中装入的试剂：D

。（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是

（填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：

。（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。（4）若测得的原质量为ag的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为bg；U型管实验后质量增加ng，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：计算式1：

；计算式2：

。参考答案：（1）浓硫酸（2）①收集G处的气体检验纯度（3）偏小（4）5(a-b)/m

40n/9m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图为以惰性电极进行电解：

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

A________________________________

B________________________________

C________________________________

D________________________________(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为___________________。参考答案：18.(6分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M几种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，E、C为气体单质，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出化学式：H

，C

。(2)A+B反应的化学方程式

(3)写出D+G→H的离子方程式