山西省长治市潞安矿务局中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

山西省长治市潞安矿务局中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+．、OH﹣、Cl﹣

B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣

D．H+、K+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Mg2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．2.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池中电极b是正极B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC．该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O参考答案：B试题分析：A．燃料电池中，通氧气的一极为正极，故b为正极，故A正确；B．外电路中电子由负极到正极，所以由电极a通过导线流向电极b，故B错误；C．该电池的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，故C正确；D．氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，该电池的总反应：2H2+O2=2H2O，故D正确；故选B。【名师点晴】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；氢氧燃料电池的产物是水；氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中，据此分析解题。3.在下列元素中,原子半径最小的是（

）A．C

B．N

C．O

D．F参考答案：D略4.电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是

A、90g

B、180g

C、270g

D、360g参考答案：A略5.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉

B.镁粉

C.铁粉

D.铝粉参考答案：C试题分析：除去杂质的原则是：”不增不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质。锌粉、镁粉、铝粉都既能和杂质发生反应也能与被提纯的物质发生反应。不可以。而铁粉只与杂质发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,产生要提纯的物质本身。正确选项为：C。6.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是

A．盐酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3参考答案：C略7.将几滴是“类卤离子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分成两份：①中加入适量溶液，红色褪去。下列推测肯定不正确的是（

）

A、①中红色褪去的原因是将氧化

B、②中红色褪去的原因是将还原

C、②中红色褪去的原因是将还原为

D、在适当条件下可失去电子被氧化为参考答案：B略8.萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是

（

）

A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．食盐水参考答案：B略9.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（

）A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C略10.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合气通过盛有水的洗气瓶

B.通过装有过量溴水的洗气瓶C.混合气与足量溴蒸气混合

D.混合气与过量氢气混合参考答案：BA．常温常压下乙烯难溶于水，也不能与水发生加成反应，因此不能用水洗气除杂，A错误；B．常温常压下乙烯能使溴水褪色，二者发生加成发反应，生成无色油状液体1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能与溴水发生化学反应，因此能用溴水洗气除杂，B正确；C．溴蒸汽不能鉴别乙烷和乙烯，且不能除去乙烷中的乙烯，C错误；D．常温常压下，乙烯不能和氢气发生加成反应，且即使发生加成反应生成乙烷，也会除去旧杂质引入新杂质（过量的氢气），D错误，答案选B。11.

在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－参考答案：C12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(

)

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25oC,101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略13.下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A14.下列各组中的两种物质互为同分异构体的有①乙醇和二甲醚

②正丁烷和异丁烷

③金刚石和富勒烯④168O2和188O2

⑤蔗糖和麦芽糖

⑥蛋白质和氨基酸A.③④⑥

B.①②④

C.①②⑤

D.③⑤⑥参考答案：C①乙醇和二甲醚，分子式都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；②正丁烷和异丁烷，分子式都为C4H10，结构不同，互为同分异构体；③金刚石和富勒烯，互为同素异形体；④168O2和188O2是由氧的同位素形成的单质，属于同种物质；⑤蔗糖和麦芽糖分子式都为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；⑥蛋白质和氨基酸不可能互为同分异构体；答案选C。15.下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器．解答：解：①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有②③④，故选B．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管

(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②

(4)①④⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填空：（1）0．5molNH3分子中所含氮原子数为__________个；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是__________；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是__________；（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；（5）配制100mL1mol/LNaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。参考答案：（1）0.5NA或3.01×1023（2）120g·mol-1（3）0.2mol·L-1（4）氧气（或O2）（5）偏低（6）向上排空气或排饱和食盐水解析：（1）0．5molNH3中所含氮原子数为0.5NA个，答案：0.5NA或3.01×1023；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是1.2g/0.01mol=120g·mol-1，答案：120g·mol-1；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.1mol·L-1×2=

0.2mol·L-1，答案：0.2mol·L-1；（4）新制氯水在阳光照射下，发生2HClO2HCl+O2↑，产生的无色气体是氧气，答案：氧气（或O2）（5）把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，相当于将溶液稀释，会引起所配溶液物质的量浓度偏低。答案：偏低。（6）实验室采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以加热二氧化锰固体和浓盐酸制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以使用饱和食盐水可将氯气中得氯化氢气体除去，又能防止Cl2的溶解，故常采用向上排空气或排饱和食盐水,答案：向上排空气或排饱和食盐水【点睛】（1）到（5）小题，平时要加强基本功训练，解题要快，正确率要高，（6）排饱和食盐水法收集CL2，高一要尽可能去理解，引导将来学化学的同学从化学平衡原理的角度去理解。18.(10分)现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：

请回答：

（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。①组成A的元素在周期表中的位置是

。②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为

，A与D反应的离子方程式为

。（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。

①下列关于C的说法正确的是

（填字母）。a．其溶液为无色

b．遇KSCN溶液变红色c．既有氧化性也有还原性

d．其溶液可用于吸收氯气

②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是

。参考答案：（1）第三周期第IIIA族，16.8L，2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2（2）①c、d

②

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl19.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：