山西省长治市成才中学2021年高一化学联考试题含解析

山西省长治市成才中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：压轴题；离子反应专题．分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．解答：解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO4

1

3

nZnSO4～BaSO41

12n

2nNa2SO4～BaSO41

13n

3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答2.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，则溶液中存在大量的H+离子，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Cu2+、Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选A．3.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气()A．1mol

B．1.5molC．2mol

D．2.5mol参考答案：B解析烷烃分子中，每增加一个碳原子，即增加一个“CH2”原子团，完全燃烧时，多消耗1.5molO2。4.下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．300mL2.5mol/LKClO3溶液C．300mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：B略5.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B.除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D.除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C分析：A.溴在水中的溶解度较小；B.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层；D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。详解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氢氧化钠后分液，A错误；B.除去CO2中的少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错误；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层，然后分液可分离，C正确；D.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，将其通入氢氧化钠溶液中洗气，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的差异和应用，题目难度不大。6.下列说法中，正确的是（

）(A)

物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化(B)

伴随能量变化的物质变化都是化学变化(C)

在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同(D)

在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：C略7.92235U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注．下列说法正确的是（）A．92235U原子核中含有92个中子B．92235U原子核外有143个电子C．92235U与92238U互为同位素D．92235U与92238U同一核素参考答案：C【考点】核素．【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；核素的种类由质子数和中子数决定．【解答】解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U与92238U的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，故C正确；D、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故D错误；故选C．8.某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下对混合气体组分的判断中，正确是A.一定有N2、HCl，没有COB.一定有N2，CO和HCl中至少有一种C.一定有N2、CO和HCl

D.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种参考答案：B略9.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用太阳能分解水的方法得到氢气做能源；②可用农作物生产酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（

）

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．全对参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．1molH2O中含有的原子数为NA

B．2gH2中含有的氢原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1

NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：B略11.下列有关化学反应速率的叙述正确的是(

)A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C.在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D.某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L参考答案：CA．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L?s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。

12.下列说法中，错误的是（）A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼参考答案：A13.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是

A．D、E中一定都含有A的元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属参考答案：B14.下列各组物质，互为同分异构体的是：A.金刚石和足球烯（C60）B.尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO）C.H2O和D2OD.苯和甲苯参考答案：B【详解】A.金刚石和足球烯(C60)都是同种元素的不同单质，属于同分异构体，故A错误；B.氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故C错误；D.甲苯和苯在结构上相似，在组成上相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D错误。故选B。15.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量是

A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

,

,

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；

③定容的正确操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处（2处）

；

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知酸碱中和反应的实质是酸所能电离的H+与碱所能电离的OH-物质的量相等，恰好完全中和成H2O，例如：盐酸与氢氧化钠恰好以溶质的物质的量1:1中和时呈中性：H++OH-=H2O。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量若在上述A项所得中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。参考答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(2)ASO42—+Ba2+=BaSO4↓(3)C(4)沉到烧杯底部略18.工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子结构示意图为________________；（2）写出氨分子的电子式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。（3）写成合成氨的化学方程式：________________________；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________；参考答案：(1).第2周期

ⅤA族

(2)

共价键

(3)N2＋3H22NH3

1molN2和3molH2试题分析：（1）氮元素原子序数是7，氮原子有2个电子层，最外层有5个电子；（2）氨气是共价化合物；氮原子、氢原子通过共价键结合。（3）氮气、氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。解析：（1）氮元素原子序数是7，氮原子有2个电子层，最外层有5个电子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；氮原子结构示意图为；（2）氨气是共价化合物，