山西省长治市沁县段柳乡中学2023年高二化学联考试卷含解析

山西省长治市沁县段柳乡中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是

（

）A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。B、开始时V正增大，V逆不变（随后也增大），平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2时，V正、V逆均不变，平衡不移动，SO3的百分含量保持不变。D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变。参考答案：D2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①SF6②PCl5

③PCl3④CS2

⑤NO2

⑥N2．A．①②④⑤

B．②③⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤参考答案：C考点：化学键．分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误；②、PCl5中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误；③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；④CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；⑤NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误；⑥N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确；故选C．点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．3.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦C．①⑥

D．②④⑥⑧参考答案：B4.下列生活中的化学小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具ks5uD．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾参考答案：D略5.下列实验中所选用的仪器正确的是

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体C．用瓷坩埚灼烧纯碱

D．用100mL烧杯配制100g质量分数为5%的食盐水参考答案：B略6.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（

）

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变

D．混合体系的压强发生改变参考答案：C略7.已知化学反应2A(?)+B(g)

2C(?)达到平衡，当通过改变容器体积的方法增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是A．A是气体，C是固体

B．A、C均为气体C．A、C均为固体

D．A是固体，C是气体

参考答案：D略8.某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是

（

）

A．该有机物既有氧化性又有还原性

B．该有机物能发生银镜反应

C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

D．该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略9.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（

）A.4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)

C.2/3v(NH3)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO)参考答案：D略10.下列物质能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A．氯化钠

B．水

C．溴化钾

D．氯水参考答案：D略11.下列说法中不正确的是

（

）A、根据ΔH可以判断某反应是放热反应还是吸热反应B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D、所有的化学反应均伴随能量变化参考答案：B略12.下列式子是表示氨水中可能存在氢键：①O-H…N②O-H…O③N-H…N④N-H…O。其中正确的是A．①②③④

B．②③④

C．①③

D．②④参考答案：A略13.在一定条件下，反应A(g)+2B(g)

3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3参考答案：C略14.现有0.4mol?L﹣1HA溶液和0.2mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推断正确的是（）A．若该溶液中HA电离能力大于A﹣水解能力，则有c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：将0.4mol?L﹣1HA溶液和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也可能为中性或碱性，取决电离与水解的程度，以此解答该题．解答：解：将0.4mol?L﹣1HA溶液和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，A．若该溶液中HA电离能力大于A﹣水解能力，溶液显酸性，则有c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则则有c（HA）＞（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．无论该溶液呈酸性还是碱性，由物料守恒可知都有2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答．15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（

）A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．（1）装置I中①的化学方程式为

，

．②中离子方程式为

．（2）①中长导管的作用是

．（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是

，要想得到纯净的产物，可用

试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是

．（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是

．b中的试剂是

．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是

．参考答案：（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）导气，冷凝回流；（3）与Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．

【考点】苯的性质．

【专题】实验题；有机物的化学性质及推断．【分析】（1）溴与铁反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；溴离子与银离子生成了溴化银沉淀；（2）长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰；（3）反应生成的硝基苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液；（4）支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，b中试剂为苯或四氯化碳．【解答】解：（1）因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；②中反应的离子方程式为Br﹣+Ag+═AgBr↓，故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，即长导管的作用为导气，冷凝回流，故答案为：导气，冷凝回流；（3）反应生成的硝基苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液，故答案为与Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）从图上信息可知，支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，试剂为苯或四氯化碳，该装置的优点是：可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气，故答案为：防止倒吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．【点评】本题主要考查了苯的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，请回答下列问题：（1）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值（2）若在t℃下，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=5mol/L，生成物起始浓度均为0，达到平衡后，求M的转化率。（提示：）参考答案：（共7分）解：根据题意：充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L达平衡时生成P、Q均为0.6mol/L

（1分）M(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

1

2.4

0

0平衡浓度（mol/L）0.4

1.8

0.6

0.6

（1分）

（1）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L达平衡时生成P、Q均为2mol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

4

a

0

0平衡浓度（mol/L）

2

a-2

2

2

（1分）

∴

解得a=6

（1分）（2）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=c(N)=5mol/L达平衡时生成P、Q的物质的量均为xmol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

5

5

0

0平衡浓度（mol/L）5-x

5-x

x

x

（1分）

∴

解得x=5(-1)

（1分）∴M的转化率为：

（1分）答：(1)若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L达平衡。则a=6(2)若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=c(N)=5mol/L，达平衡。M的转化率为41%略18.取3.320g只含羧基，不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃，羧酸完全燃烧，反应后气体体积增加了0.224L，将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减少1.792L（所有体积均在标准状况下测定）。请回答：（1）3.320g该羧酸中碳元素的