山西省长治市常村煤矿中学2021年高三化学模拟试题含解析

山西省长治市常村煤矿中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g。取50gA、B的混合物溶于100g热水中，然后冷却到室温，若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为A.大于10％

B.大于20％C.大于40％

D.大于60％参考答案：D略2.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－参考答案：略3.下列说法中正确的是( )A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程B、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4

和Ca(OH)2

反应中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1D、反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1说明在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量参考答案：D解析：煤燃烧是化学能主要转化为热能的过程，A错误；1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B错误；中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热，C错误；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，D正确。4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

操作和现象结论A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；B．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；C．只能说明含有钠元素；D．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2．【解答】解：A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误；B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故B正确；C．只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故C错误；D．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．5.下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是（

）A、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多参考答案：D略6.图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：A略7.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略8.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．OH―、CO32―、SO42―

B．S2―、Cl―、SO42―C．CO32―、NO3―、S2―

D．Cl―、SO42―、NO3―参考答案：D9.按照HCl、（

）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号A．NaCl

B．NaClO

C．Cl2O7

D．Cl2参考答案：略10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是A．乙醇有可燃性

B．乙醇有还原性C．乙醇密度比水小

D．乙醇有氧化性参考答案：B略11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种参考答案：D知识点：离子方程式图像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解证明一定有Al3+，HCO3-和Al3+会发生双水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反应在和NH4+反应。c-d段为氢氧化铝溶解，Al（OH）3~OH-，则2nAl3+消耗3V

2n=V

的氢氧化钠，那么另外一种金属阳离子为2n，消耗氢氧化钠3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定没有Mg2+、HCO3－思路点拨：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子．12.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（

）

A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C、分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

D、若R2—和M+的电子层结构相同，则原子半径R＞M参考答案：C略13.25℃，一个大气压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：A．分子晶体

B．原子晶体

C．离子晶体

D．何种晶体无法判断参考答案：A14.对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略15.镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（

）A．1.5mol/L

B．1mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+，则装置B中的溶液的作用是______；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：

供选试剂：a.浓H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN与FeCl2的混合溶液

d．无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不写“加热或浓”不得分）（2）除去氯气中的氯化氢

c

（3）酸性高锰酸钾；Na2SiO3；

（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管试题分析：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢气体，因此则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；亚铁离子被氯气氧化为铁离子，而铁离子能与KSCN溶液反应而显红色，则要证明氧化性：C12>Fe3+，装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCl2的混合溶液，答案选c。（3）证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，SO2把硫离子氧化生成S，可以证明SO2的氧化性。C中加品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要证明碳元素的非金属性比硅元素的强，则需要除去CO2中的SO2，则D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根据较强酸制备较弱酸可知证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；由于空气中也含有CO2，能与硅酸钠溶液反应，因此实验2不严谨，改进的措施是将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号元素性质或原子结构T核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子X最高化合价为＋7价Y短周期主族元素原子中半径最大Z地壳中含量最多的金属（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。a．浓硝酸b．热浓硫酸

c．浓盐酸d．稀硝酸⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。a．二氧化碳

b．水

c．沙土

d．干粉（主要成分为NaHCO3）⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。a．在溶液中T的单质能置换出X的单质

b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7参考答案：略18.（4分）配平方程式：（