山西省长治市壶关县店上中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省长治市壶关县店上中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是（

）A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子。B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g。C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数。D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。参考答案：C略2.下列仪器中能直接加热的是(1)集气瓶（２）容量瓶（３）蒸发皿（４）试管（５）表面皿Ａ、（1）（2）（3）

Ｂ、（3）（4）

Ｃ、（3）（5）

Ｄ、（1）（4）参考答案：B略2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL，则该醇是A．CH3OH

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2CH2CH2OH参考答案：D4.（不定项）下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使石蕊呈蓝色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-C.含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-D.含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、CH3COO-、K+参考答案：AD【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A、使石蕊呈蓝色溶液，说明溶液显碱性，四种离子间不反应，能大量共存，故A正确；B、酚酞呈深红色，说明溶液显碱性，H＋和OH－不能大量共存，生成弱电解质H2O，故B错误；C、Ag＋与SO42－生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，故C错误；D、这些离子在指定的溶液中能够大量共存，故D正确。答案选AD。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时尤其要注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。5.下列实验操作能达到实验目的的是（

）选项实验操作实验目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热确定蔗糖是否发生水解C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KI

参考答案：A略6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：D解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A.和互为同分异构体B.15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAC.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA参考答案：B【详解】A.和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。8.下列叙述正确的是

（

）A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量B.摩尔质量即相对分子质量C.摩尔是物质的量的单位D.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积参考答案：C略9.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略10.下列说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体

C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯参考答案：B略11.某硫酸铝溶液密度为1.28g·cm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶

液中SO离子的物质的量约等于A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol

D．0.75mol参考答案：D略12.对于反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，下列表示反应速率最快的是（

）A.υ(A)=0.5mol·L－1·min－1 B.υ(B)=1.2mol·L－1·min－1C.υ(C)=0.4mol·L－1·s－1 D.υ(D)=0.3mol·L－1·s－1参考答案：D【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，然后进行比较。【详解】对于可逆反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g），都转化为B物质表示的速率进行比较，A.υ（A）=0.5mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（B）=υ（A）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）=0.0125mol/（L?s）；B.υ（B）=1.2mol/（L?min）=0.02mol/（L?s）；C.υ（C）=0.4mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（B）=υ（C）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s）；D.υ（D）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（B）=3υ（D）=3×0.3mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）。所以反应速率最快的是D。故选D。【点睛】比较反应速率常用的两种方法：①归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再比较大小；②比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。注意单位必须一致。

13.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C14.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）

A.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应参考答案：A略15.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A.苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C试题分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

．（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为

．参考答案：（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流；（3）②①③⑧⑤⑥⑦④

【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．【解答】解：（1）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；（3）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：18.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

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