山西省长治市师力成才学校2023年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市师力成才学校2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B.放电时，电解液储罐中I3－和Ⅰ－的物质的量之比逐渐增大C.充电时，多孔石墨接外电源的正极D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”参考答案：B【分析】根据原电池原理及图示中的电池构造分析解答。【详解】A.电池中左侧锌作负极，放电时，Zn2+通过离子交换膜向右侧正极移动，故A正确；B.放电时，正极发生还原反应：I3－+2e-=3Ⅰ－，所以电解液储罐中I3－和Ⅰ－的物质的量之比逐渐减小，故B错误；C.充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故C正确；D.放电后，金属锌质量减小，电解液浓度发生变化，所以通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”，故D正确。故选B。【点睛】电池在放电时，正极发生还原反应，则充电时，该电极应发生氧化反应，故该电极作阳极，与电源正极相连。2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大C.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：B略3.乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下反应，其反应可表示为：。下列各试剂，在一定条件下与乙烯酮发生反应，其产物不正确的是（

）A.HCl与之加成，生成CH3COCl

B.CH3OH与之加成，生成CH3COCH2OHC.H2O与之加成，生成CH3COOH

D.CH3COOH与之加成，生成参考答案：B略4.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是（

）

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大参考答案：C略5.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动参考答案：C6.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

参考答案：A略7.某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法不正确的是（）A、AsH3是该反应的还原剂

B、X的化学式为Br2C、根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5参考答案：C略8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤参考答案：C略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．一定温度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同参考答案：D略10.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是

A.Ba2++SO42—=BaSO4↓B.NH4++H++2OH—=NH3·H2O+H2OC.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O参考答案：C11.

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于研究不同催化剂对反应速率的影响D．装置④可用于石油的蒸馏参考答案：D略12.下列比较中，正确的是A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol?L－lNH4CI和0.lmol?L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④参考答案：D13.化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想参考答案：C14.右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是

YZ

X

WR

T

A.X、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R可用于制造半导体材料参考答案：CX、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：F>O，所以氢化物的稳定性：HF>H2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。15.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2水反应C．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰参考答案：CA．因官能团不同，二者不能互为同系物，错误；B．羟基扁桃酸中含有-OH、-COOH，只有苯酚结构的邻位与溴发生取代反应，则1mol羟基扁桃酸能与2molBr2反应，错误；C．与苯环相连的-OH上的O原子、苯环及苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，则至少有1+6+4+1=12个原子共平面，故D正确；D．乙醛酸中有2种位置不同的H原子，应有2个吸收峰，错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程为

。

得到滤渣1的主要成分为___________________。（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是

；调溶液pH的目的是使 生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是

。⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_______方案不可行，原因是

；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。参考答案：（11分）（1）

Au、Pt（2）将Fe2+氧化为Fe3+

不引入杂质，对环境无污染

Fe3+、Al3+（3）加热脱水

（4）甲

所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质

乙略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。

（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g（以含a、b的代数式表示）。

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________