山西省长治市实验中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

山西省长治市实验中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（

）A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：A略2.下列属于有机物的是A．CO

B．CaCO3

C．CH3CH2OH

D．H2CO3参考答案：C略3.在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度

B．再加入一定量DC．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度参考答案：D试题分析：A．减小C的浓度正反应速率逐渐减小，D是固体，不会影响反应速率，A错误；B．D是固体，再加入一定量D，不会影响反应速率，B错误；C．减小B的浓度正反应速率减小，C错误；D．增大A或B的浓度正反应速率增大，D正确，答案选D。4.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略5.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（

）A．配制一定物质的量浓度的溶液

B．测定溶液的pH

C．物质的溶解

D．浓盐酸与浓氨水相遇发烟参考答案：A略6.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（

）A．元素B．单质

C．分子D．氧化物参考答案：A略7.下列有关比较中，不正确的是（

）A.在水中的溶解性：NH3>CH4B.碳碳键的键长：C2H4>C2H2C.晶体熔点的高低：SiO2>CO2D.晶格能的大小：NaF>MgO参考答案：D略8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：N?2M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．平衡时，N的转化率是75%

D．t1分钟内，反应速率：v（M）=2v（N）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为8mol﹣2mol=6mol，N的转化率为×100%；D、利用速率之比等于物质的量变化量之比，根据t1分钟内M和N的物质的量变化量判断．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，平衡时N的物质的量变化为6mol，故N的转化率为×100%=75%，故C正确；D、t1min内，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物质的量变化量之比，故2v（M）=v（N），故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大．9.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是（

）A．x=1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol·L-1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：B略10.下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：D11.现在大量盆栽鲜花都施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A12.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol参考答案：D略13.下列有关物质结构的表述正确的是()

A．次氯酸的电子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4

D．钠离子的结构示意图：参考答案：C略14.向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（

）A．pH=2的硫酸

B．pH=2的醋酸

C．0.01mol/L甲酸

D．0.01mol/L硝酸参考答案：B略15.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是Ａ．溴苯和水

Ｂ．苯和乙醇

Ｃ．酒精和水

Ｄ．溴苯和苯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

【实验药品】9.0g镁铝合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液。

【实验步骤】

①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在右图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大。

【问题讨论】

(1)仪器b的名称是

。(2)根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过(足)量的物质是

(填“镁铝合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余。(3)实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是

。(4)实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要

，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。(5)若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为

。(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值为

(7)请在下图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积[v(NaOH)]的变化曲线。参考答案：（1）圆底烧瓶

（2）稀硫酸

（3）Na2SO4

（4）冷却至室温

（5）0.4

（6）5

（7）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮，当两个烃基都是脂肪烃基时，叫做脂肪酮，如甲基酮(CH3)RC=O；都是芳香烃基时，叫芳香酮；两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮（）。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应，加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而试剂中带正电的部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成，但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化，许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式__________________________（2）下列化合物不能和银氨溶液反应的是

A．HCHO

B．

C．

D．

（3）有一种名贵香料——灵猫香酮是属于

A．脂肪酮

Ｂ．脂环酮

Ｃ．芳香酮（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种常用杀虫剂，而且是香料、医药工业的重要原料，它的分子式是__________。（5）写出樟脑的一种无甲基、含环烷烃基、能发生银镜反应的同分异构体______。参考答案：（1）（2）C

（3）B

（4）C10H16O

（5）18.海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是______。②A与试剂X反应的离子方程式是______。（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。①下列说法正确的是______（填序号）。a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______L。参考答案：(1)①过滤

②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(2)①ab

②4.48×103解析：①石灰水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到，因此操作a的名称是过滤；②A是氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁和水，则A与试剂X反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（2）①a.①用氯气置换溴离子使之成为单质溴，通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，步骤一和步骤二的目的是富集溴，a正确；b.氯气能把溴离子氧化为单质溴，这说明氧化性：Cl2＞Br2，b正确；c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理相同，均是氯气氧化溴离子为单质溴，c错误；答案选ab；②二氧化硫的物质的量是6400g÷64g/mol＝100mol，失去电子的物质的量是200mol，根据电子转移守恒可知两次消耗氯气的物质的量均是100mol，共计是200mol，在标准状况下的体积是4480L。点睛：最后一问计算氯气的物质的量时注意电子得失守恒的应用，氯气虽然与二氧化硫不直接反应，但通过单质溴可以把二者联系起来，注意关系式法的应用。另外计算氯气的物质的量时还需要注意步骤1和3中均有氯气参与，不要只计算第一步或第二步的，为易错点。19.煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。又知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=－393.5kJ／mol②CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）；

△H=－283.0kJ／mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100