山西省长治市壶关县中学2021年高三化学期末试卷含解析

山西省长治市壶关县中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）A．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7B．若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强

D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱参考答案：D略2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略3.下列表述正确的是

（

）

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA参考答案：C略4.下列离子方程式书写不正确的是

(

)参考答案：B知识点:离子方程式的书写

答案解析:B解析：在相同的条件下由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳时生成了碳酸氢钠沉淀，故正确的离子方程式为：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，B不正确。思路点拨:本题考查了离子方程式的书写和判断知识，注意量的多少决定反应产物，是考试的热点，难度较大。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A.单质的沸点：Z>WB.简单离子半径：X>WC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；A．Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z＞W，故A正确；B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X＜W，故B错误；C．X为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。6.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（

）A.NaClO溶液中通入过量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e–=

CO2↑+6H+C.AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na＋2H2O==AlO2–＋4Na++2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42–沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓参考答案：C略7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3参考答案：C略8.如下图所示装置中，不漏气的是①装置是用手握试管一段时间，再松开手后的状态②装置是放入金属Zn和稀硫酸反应又关闭出气口阀门后的状态③装置是烧瓶内放入金属钠和无水乙醇后的现象④是广口瓶中装有电石和水，关闭出气口阀门，打开分液漏斗阀门后的现象A．①②

B．②③

C．①③

D．③④参考答案：B9.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)参考答案：AD【知识点】溶液中的离子浓度解析：A、根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解A中电荷守恒的应用。10.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是

A．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到“焰色反应”原理

B．佛山的“南海九江双蒸酒”酿制过程涉及的操作有“加热蒸发→冷却结晶”

C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高

D．瘦肉精（结构简式为：）可以发生酯化反应参考答案：B11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA参考答案：A略12.已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列实验操作步骤，关于各步骤的实验目的或实验操作，描述正确的是()A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．下层放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯参考答案：D13.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2nAB．标准状况下，4.48L重水(D2O)含有的中子数为2nAC．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5nAD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA参考答案：C略14.下列离子方程式的书写中正确的是(

)A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:===B.向溴水中通入:===C.向氨水中通过量:===D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:===参考答案：B略15.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2参考答案：DA、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2002·全国卷）28.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHOⅠ.指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。官能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反应类别

Ⅱ.昆虫的性外激素属于信息素，根据其化学结构可以合成性引诱剂，性引诱剂可用于防治害虫，请写出如何将性引诱剂用于害虫的防治。_____________________________________________。_____________________________________________。参考答案：Ⅰ.官能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反应类别加溴水溴水褪色CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+Br2加成反应加银氨溶液生成银镜CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－→CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应（答两行中的任一行即可）Ⅱ①用人工合成的性引诱剂预测预报害虫的发生情况②用人工合成的性引诱剂引诱异性昆虫并捕杀在田间施放适量的人工合成的性引诱剂干扰雌雄虫之间的正常交尾略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）试回答下列问题：

（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为

。

（2）把1molNa和1molMg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为

（填“”<、“>”、或“=”）。（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol/L。②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收

L的HCl可制得上述浓盐酸。参考答案：（8分）（1）80g/mol（2分）

（2）=（2分）

（3）①11.9（2分）

②353（2分）略18.已知草酸镍晶体（NiC2O4?2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：②Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10③当某物质模拟高度小于1.0×10﹣5mol．L﹣1时，视为完全沉淀．（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施

．（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式

．（3）pH的调控范围为

，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式

，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是

.（5）操作a的内容为

．参考答案：（1）把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等；（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）5.6～6.8；加入Ni（OH）2调节消耗溶液中的氢离子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+转化为相应的沉淀；（4）Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成；（5）过滤、洗涤、干燥．

【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，试剂a是一种绿色氧化剂，所以加入a的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节pH，使pH大于5.0小于6.8，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此答题．（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等都加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据上面的分析可知，试剂a是H2O2，所以“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）为了除去铁、铝元素，第1步：取“浸出液”，用双氧水氧化二价铁为三价铁，再加入NaOH溶液，调节溶液5.6～6.8，让Al3+、Fe3+沉淀完全，不能让Ni2+沉淀；（4）“沉镍”工序中，可以用继续滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，检验Ni2+是否沉淀完全，待溶液静置后，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；（5）操作a为草酸镍沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体．【解答】解：（1）根据影响化学反应速率的因素可知，提高浸出率，可把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故答案为：把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等；（2）试剂a是一种绿色氧化剂，所以加入a的是H2O2，过氧化氢中﹣1价的氧变成产物中﹣2价的氧，亚铁离子被氧化成铁离子，所以“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）根据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为6.8时Ni2+开始沉淀，所以pH的调控范围为5.6～6.8，其反应的原理为：加入Ni（OH）2调节消耗溶液中的氢离子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、