山西省长治市北铁路职工子弟中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市北铁路职工子弟中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（

）A.C元素的最高正价为+7价

B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2+

D．还原性：A2－＜C－参考答案：C2.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是A．一定有甲烷

B．一定有乙烯C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：AD3.、下列说法中，正确的是

（）

A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B、开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放参考答案：C略4.下列关于甲烷的说法正确的是（

）A．甲烷分子中C、H间是非极性键

B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4

D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D略5.下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，错误的是(

)A．甘油、乙二醇的水溶液的凝固点很低，乙二醇可作内燃机的抗冻剂，甘油用于配制化妆品B．丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高

C．这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水D．丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制涤纶的主要原料参考答案：A略6.将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是

①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯A．全部

B．①②⑤⑥

C．②⑤

D．①⑥参考答案：C7.下表列出了有关晶体的说明，有错误的是

选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力参考答案：CD8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70

下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C9.对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是

A．二者都能水解，且水解的最终产物不同B．二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C．它们均属于糖类，且都是高分子化合物D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能参考答案：C略10.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A、能发生加成、取代反应

B、能发生还原、酯化反应C、分子内共有19个氢原子

D、分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略11.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色参考答案：D略12.25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为

A．13

B．14

C．15

D．12参考答案：C略13.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）A．78% B．22% C．14% D．13%参考答案：C考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：C3H7OH中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为8%，计算出C3H7OH和C6H12的质量分数，再结合化学式计算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的质量分数，二者之和混合物中氢的质量分数为H%．解答：解：C3H7OH中O的质量分数为．所以混合物中C3H7OH质量分数为=30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1﹣30%=70%．混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为×30%=4%，混合物中C6H12含H元素在混合物中的质量分数为×70%=10%，所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%．故选：C．点评：考查质量分数的计算，难度中等，关键根据氧的质量分数结合C3H7OH化学式计算混合物中C3H7OH质量分数14.美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是(

)A.晶体中C、O原子个数比为1∶2B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略15.分子式为C5H10O2的酯共有A．7种

B．8种

C．9种

D．10种参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一个得1分，多选不得分）⑤（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。⑵相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。⑶NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是___________________________，相关反应的离子方程式是________________________________参考答案：

⑴＜c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

⑵

>

=⑶

HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

有白色沉淀和无色气体产生

Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑18.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测

（1）A的分子式为

；A的结构简式为

；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？

（填“是”或者“不是”）参考答案：

(１)

C6H12

（CH3）2C=C（CH3）2

（2）

是

略19.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱。①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为;

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(已知产物之一为CaS)。

(2)氨碱法的工艺如图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

氨碱法示意图

①图中的中间产物C是,D是(写化学式);

②装置乙中发生反应的化学方程式为。

(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是。

参考答案：(1)①NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑[或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑]②Na2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO↑(2)①Ca(OH)2NH3②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)联合制碱法保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使氯化钠的利用率提高到96%以上;NH4Cl可作氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序解析：(1)①食盐和浓硫酸反应可制取挥发性HCl:NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑、NaCl+N