山西省长治市东井岭中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山西省长治市东井岭中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．AgCN难溶于水B．MnO2不能与HCN反应生成（CN）2C．HCN易形成白雾D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O参考答案：BA．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；2.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略3.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥参考答案：【知识点】物质分类C1

【答案解析】C

解析：①5种物质都是钠的化合物，正确；②Na2SO4不能与硝酸反应，故错误；③5种物质都可溶于水，正确；④5种物质都是电解质，正确；⑤Na2O、NaOH都不属于盐类，故错误；⑥NaCl不含氧，不是钠的含氧化合物，故错误。所以正确的是①③④故答案选C【思路点拨】本题考查了物质分类，理解基本概念即可解答。4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大C.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：B略5.下列物质一定属于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧参考答案：D略6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NAB．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NAC．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子数为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷由5个原子构成；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.05mol过氧化钠中含0.05mol阴离子即0.05NA个，故A正确；B、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷由5个原子构成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA个，故B错误；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故C错误；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中含有的一水合氨分子个数小于0.1NA个，故D错误．故选A．7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

参考答案：C考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误．故选C．点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．8.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷

B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷

D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

参考答案：A9.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si。

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性

D．向淀粉碘化钾的溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2参考答案：D略10.常温时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)-c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通0.05molHCl气体(溶液体积变化忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)参考答案：B略11.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4参考答案：D略12.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．加入稀盐酸

B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水

D．通入二氧化碳气体参考答案：D略13.下列实验或操作不能达到目的的是A．为提高KMnO4溶液的氧化能力用盐酸将KMnO4溶液酸化B．从含I的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C．称取0．4g的NaOH固体配成1000mL，浓度为0．010mol·L的NaOH溶D．检验溴乙烷中的溴时，应先加入NaOH溶液并加热，再加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液参考答案：AC14.关于CO2和SiO2的比较错误的是（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸点都比较高

C．都能与强碱溶液反应

D．都具有一定的氧化性参考答案：B略15.下列说法正确的是A．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同D．KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为____

（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y

中SO2的体积分数为____

。（相对原子质量：O—16

S—32

Ba—137）

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式___

_。（3）装置A中试剂的作用是____

。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象

。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

。参考答案：（15分）（1）①d（1分）

②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2）

C＋H2SO4（浓）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）除去混合气体中的SO2（3分）

（4）C中澄清的石灰水变浑浊（3分）

（5）E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：图K2－7－3

请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为：______________________________。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为：________________________________。(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________________________________________________________________________。(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。参考答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等，合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等，合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1略18.在某一容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O在催化剂存在条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H>0。如图所示，根据反应中CO2的浓度随时间变化的情况，回答下列问题：（1）在该温度下，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为

。

（2）能使平衡向正反应方向移动的是

。A．降低温度B．增大压强C．增大H2O(g)的浓度D．减少CO2(g)的浓度（3）计算该温度下反应的化学平衡常数(写出计算过程，结果可用分数表示)。（4）该温度下，若起始时c(CO)=lmol/L，c(H2O)=2mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol/L，请判断此时该反应是否达到平衡状态及说明理由。参考答案：

(1)

0.003mol/L·min

（2）CD

（3）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

c起始（mol·L-1）

0.1

0.1

0

0c转化（mol·L-1）

0.03

0.03

0.03

0.03c平衡（mol·L-1）

0.07

0.07

0.03

0.03

（4）该反应未达平衡