山西省运城市西张中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

山西省运城市西张中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是（

）

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E参考答案：D略2.下列说法正确的是

（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO

⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液

A.①③④⑤

B.①②③④⑥

C.①③④⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：C略3.一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

参考答案：A略4.在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-

D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-参考答案：C试题分析：碱性溶液中存在OH-离子，A、Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+结合为沉淀；D、Ca2+、CO32-结合为沉淀。5.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中参考答案：A略6.下列叙述中不正确的是（

）A.标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都是3molC.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAD.夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体的聚沉有关参考答案：AA.标准状况下三氧化硫是固体，1molSO3的体积不是22.4L，A错误；B.1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液、硫酸溶液反应转移的电子都是3mol，B正确；C.常温常压下，18gH2O的物质的量是1mol，所含的中子数为8NA，C正确；D.不同品牌的墨水混合，发生聚沉，则钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体聚沉有关，D正确，答案选A。点睛：注意气体摩尔体积的适用范围和条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。注意掌握常见物质的状态。7.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

参考答案：AD略8.有关物质的检验，以下说法正确的是（

）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B.某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2C.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl-D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在或者参考答案：C略9.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为

A．A>B>D>C

B．C>A>B>D

C．C>D>A>B

D．A>B>C>D参考答案：B10.物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（

）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥质子总数A．①②③⑤

B．①②⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．①④⑤参考答案：B【Ks5u解析】根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总能量也不变，质子总数不变，①②⑤⑥对，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，③④错，选B．11.在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是

A．核电荷数为3的元素

B．核电荷数为14的元素

C．核电荷数为6的元素

D．核电荷数为16的元素参考答案：AB14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是A、Ag

B、AL

C、Fe

D、Pt参考答案：A13.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是

(

)A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动D．化学平衡移动时，平衡常数必改变参考答案：AD略14.下列关于物质的用途的叙述中，不正确的是（

）A、石墨可以做绝缘材料

B、硅可以做制造变压器的铁芯材料C、二氧化硅可以做光导纤维

D、石英玻璃可以用来制造光学仪器参考答案：D15.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极

C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图表示用CuSO4?5H2O晶体来配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列__________________，需称取CuSO4?5H2O晶体的质量为__________g。（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。参考答案：(1)CBDFAE

25.0

(2)500mol容量瓶、玻璃棒

(3)高

定容

高【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的浓度利用c=进行判断。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，A～F按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为：高；定容；高。【点睛】本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答问题:(1)⑧的原子结构示意图为_______。(2)②的气态氢化物分子的结构式为_______。(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________(填化学式)。(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次________。(填“增强”、“减弱”或“不变”)(5)④、⑤、⑥元素的原子形成的简单离子半径依次________。(填“增大”、“减小”或“不变")(6)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式:_______。参考答案：(1)

(2)

(3)HNO3>

H2CO3

(4)减弱

(5)减小

(6)分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl详解：(1)⑧是氯元素，三个电子层，原子结构示意图为。(2)②的气态氢化物是甲烷，碳与氢原子形成四个共价键，分子的结构式为。(3)碳和氮在同一周期，从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>

H2CO3。(4)⑤是Na，⑥是Al，同周期元素金属性从左到右减弱，⑤、⑥元素的金属性强弱依次减弱。(5)

④、⑤、⑥元素的原子形成的简单离子，电子层结构相同，核电荷依次增大，半径依次减小。(6)

①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式:。18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。参考答案：（1）反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高

（2）Hcl的物质的量浓度变小，使化学反应速率降低略19.已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．（1）试回答：写出B的化学式

C的化学式

H的化学式

（2）写出由E转变成F的化学方程式

．（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式

．参考答案：（1）FeCl2；KOH；AgCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；考点：无机物的推断．分析：A是常见的金属单质，能被磁铁吸引，所以A为铁，红色沉淀F为Fe（OH）3，根据题中各物的转化关系可知，E为Fe（OH）2，G为FeCl3，通过D与硝酸银反应产物的性质和现象可知D为KCl，H为AgCl，所以C应为KOH，B为FeCl2，据此答题；解答：解：A是常见的金属单质，能被磁铁吸引，所以A为铁，红色沉淀F为Fe（OH）3，根据题中各物的转化关系可知，E为Fe（OH）2，G为FeCl3，通过D与硝酸银反应产物的性质和现象可知D为KCl，H为AgCl，所以C应为K