山西省运城市第二中学分校2022年高二化学期末试卷含解析

山西省运城市第二中学分校2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3参考答案：A略2.下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式为：

B．丙烷分子的比例模型为：

C．四氯化碳分子的电子式为：

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷的键线式：

参考答案：D略3.下列分子式只表示一种物质的是

A．C2H6O

B．C3H6O

C．C2H3Br

D．C2H5NO2参考答案：C4.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（

）A.C2H4、C2H6O

B.C2H2、CH4OC.CH2O、C2H4O2

D.C3H4、C2H4O参考答案：略5.某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g），该有机物的分子式为(

)A.C4H8

B.C4H10O

C.C5H10

D.C4H10参考答案：C6.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。现向1L0.2mol／LHF溶液中加入1L0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)＝

D．该体系中有CaF2沉淀产生参考答案：D7.下列变化中，ΔS＜0的是：A．氯化钠溶于水

B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升华

D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)参考答案：B略8.下列各组物质的最简式相同的是

A．乙酸和乙二酸

B．丁酸和乙酸

C．甲醛和乙酸

D．乙二酸和乙二醇参考答案：C9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（气）＋B（气）2C（气）若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为30％

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1，其中正确的是（

）A．①④

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B略10.A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABC，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（）A．A是乙炔，B是乙烯 B．A是乙烯，B是乙烷C．A是乙醇，B是乙醛 D．A是环己烷，B是苯参考答案：C考点：有机物的推断．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应．解答：解：A的相对分子质量比B大2，说明A发生去氢生成B，C的相对分子量比B大16，则B为醛，C为酸，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，应为乙酸钠和NaOH在加热条件下生成甲烷的反应，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，发生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，CH3CHO的氧化是醛基C﹣H断裂，被氧化成羧基．故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，突破口为C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，该反应在现行教材中已经删去，同学们仅作了解．11.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为ks5uA.A＞B＞C＞D

B.A＞C＞B＞D

C.A＞C＞D＞B

D.B＞D＞C＞A参考答案：C略12.氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是：A.

通入氢气的电极为负极

B.电流从氢电极流向氧电极C.

反应中电子从氧转移给氢

D.反应中电能转化成了化学能参考答案：略13.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为16NA

B．8gCH4中含有10NA个电子C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA

D．28gC2H4中含有2NA个碳原子参考答案：D略15.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是A.4∶3

B.5∶4

C.4∶5

D.1∶1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是

，不能确定是否含有的离子(Q)是

，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是

。(2)沉淀G的化学式为

。(3)写出有关离子方程式：①中生成A

。②

。(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)

，表明Q离子一定是

。(若不止一种可能，填对一种情况即可)参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

Fe3+、Cl－；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分)(其它合理答案也可)

（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）＞0.07mol，Fe3+或者＜0.07mol，Cl－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构AA原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等BL层s电子数比p电子数少l

C核外电子有8种不同的运动状态D第三周期中的半导体材科E最外层电子数比次外层电子数少2个电子F第四周期中未成对电子数最多GG3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满

（1）B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：

。

B单质分子中，含有

个键，（2）右图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”，GE2晶体中阴、阳离子数之比为

。

（3）100ml0.1mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01molAgCl沉淀。则FCl3·6H2O最可能的化学式是______________________

每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为

（4）D单质的熔点

E单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：

_____________________________________________________。（5）G(CO)5在一定条件下发生分解反应：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

。参考答案：每空2分（1）N>O>Si,

1（2）1：1（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

，4mol高考资源网

(4)

高于，因为D单质硅是原子晶体，E单质硫是分子晶体。

（5）金属键略18.钢铁很容易生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一。(l)用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀.该腐蚀过程中的电极反应式为____________________________________________.(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.可以采用图甲所示的方案。其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________(填序号)。a.铜

b.钠

c.锌

d.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率.其中铁闸门应该连接在直流电原的________极.(4)在实际生产中。可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图:①通常情况下A电极对应的金属________(写元素名称).B电极的电极反应是____________________.②若电镀前A、B两金属片质量相同.电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_______mol。③镀层破损后.镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀.请简要说明原因____________________________________________________.参考答案：（1）负极：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e-

＝4OH-，(2)c（3）负（4）①铜Cu2++2e－=Cu②0.08mol③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（1）负极：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e-

＝4OH-，（2）铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，选C。（3）属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。（4）①A连接的为电源的正极做阳极，按电镀原理，阳极为镀层金属失去电子，A电极对应