山西省运城市祁家河高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

山西省运城市祁家河高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯水的说法正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.氯水放置数天后pH将变大参考答案：CA、氯气溶于水，只有少量水发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，存在三种分子，故A错误；B、新制氯水中存在HClO，HClO见光受热易分解，发生2HClO2HCl＋O2↑，产生气体是氧气，故B错误；C、新制氯水中含有HCl和HClO，盐酸显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；D、根据B选项分析，久置的氯水是稀盐酸，pH将减小，故D错误。2.元素性质呈现周期性变化的决定因素是A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C略3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．都有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．都呈红褐色参考答案：C略4.下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是（

）

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能参考答案：A略5.现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯参考答案：D考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：A、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故A错误；B、定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变，故C错误；D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的质量减小，物质的量减小，浓度减小，故C正确；故选D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．7.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（

）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶夜中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液参考答案：C8.下列物质属于纯净物的是（）A．氯化钠

B．氨水

C．漂白粉

D．碘酒参考答案：A考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、氯化钠只有一种物质，属于纯净物，故A选；B、氨水中含有氨气分子、水，属于混合物，故B不选；C、漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，故C不选；D、碘酒中含有碘单质和水，属于混合物，故C不选；故选A．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果含有多种物质就属于混合物．9.下列各组物质中分子数相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.

9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B略10.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD.反应到6min时，H2O2分解了50%参考答案：C【详解】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6~10min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故B正确；C．由A计算可知，反应至6min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C错误；D．6min内△c(H2O2)=0.2mol/L，则H2O2分解率为：×100%=50%，故D正确；答案选C。

11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是（

）

A．1molNa作为还原剂可提供的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NA

C．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

D．18g水所含的质子数为10NA参考答案：B略12.下列叙述中正确的是(

)A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。13.下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO4溶液参考答案：B略14.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

（

）

A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略15.下列微粒结构示意图错误的是()A．14C：

B．16O：C．Li＋：

D．H－：参考答案：B解析：16O原子的结构示意图应为。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。（2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________。（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：__________________________。（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。（6）该实验需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题：①配制时应称量______gNaOH，称量时需要托盘天平、______、______(填仪器名称)。②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。参考答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。

(3)冷却到室温

调整BC液面相平

(4)

(5)无影响

偏大

(6)①10.0

小烧杯（或称量瓶）

药匙

②偏大

(7)18.4mol/L【分析】据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，依据实验装置、实验原理和题干中的问题分析回答。【详解】根据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。则（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）实验1的装置中使用的是长颈漏斗，不是分液漏斗，无法控制液体流量，则小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；（3）由于气体的体积受温度影响大，则对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；（4）根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质量为，所以样品中铜的含量为＝；（5）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；（6）①要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶应为500mL，所以配制时应称量0.50mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0gNaOH，称量时氢氧化钠要放在小烧杯（或称量瓶）中进行，用药匙取药品；②NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液中氢氧化钠偏多，所以会导致所配溶液浓度偏大；（7）根据c＝1000ρω/M可得浓硫酸的物质的量浓度为(1000×1.84×98%)/98mol·L－1=18.4mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)在一定温度下，在1L容器中amolSO2和bmolO2，反应达平衡时有cmolSO2发生了反应，试填写下列空白：（1）达到平衡时，c(SO2)=_____mol/L，c(O2)=_____mol/L，c(SO3)=______mol/L。（2）平衡时容器内气体总物质的量为____________mol；（3）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为______

_______。参考答案：(1)a–c；b–1/2c；c

(2)

(3)

×100％

18.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序