高一化学必修二共价键课件

Myh制作共价键

共价键Review离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成1、下列电子式中正确的是（

）

D2、下列电子式中正确的是（

）

CReviewQuestionsH·

和

原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？

Cl·······HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。Ｃl2气体分子H2气体分子H﹣H（结构式）Cl﹣Cl（结构式）电子式分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H····Cl··

：我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl

原子H····Cl··

：二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢···Cl··

：H·愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃共用电子对氢分子的形成：

H·

氯化氢分子的形成：··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

····

H

····HH··

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。newknowledge对共价键的理解共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。1.成键元素：2.成键粒子：3.成键本质：4.成键原因：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。原子(相同或不同）。原子间通过共用电子对产生的强烈的电性作用。（属静电作用，有引力和斥力）（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。6.共价键存在范围：（I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、金刚石、石墨5.共价键的特点：

一个原子有几个未成对电子电子就可以和几个未成对原子配对成键（具有饱和性和方向性）。如：VIIA族元素的原子一般可形成1个共价键，VIA族2个，VA族3个，IVA族4个，IIIA族3个等。（II)共价化合物（①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4等；②酸（常见无机酸和有机酸）;③有机物CXHYOZ或CXHY等；④非金属氧化物）它们通常是非金属与非金属形成，少数例外（如：AlCl3、FeCl3、HgCl2等也是共价化合物。）（III)复杂离子化合物：强碱（如：NaOH）、铵盐（NH4Cl）、含氧酸盐（K2SO4）、某些金属氧化物（Na2O2）、其他（CaC2）等讨论：只有非金属间才能形成共价键？特殊：AlCl3、BeCl27.共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：O＝C＝O两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：这两种表示对吗？8.共价键的表示方法简介（电子式和结构式）(Ⅰ)电子式与离子键的表示方法相似【注意】写共价分子的电子式时要注意，由于电子对是两原子共用的并没有形成离子，因此写H2和HCl的电子式时，电子式中没有“＋”、“－”、“[]”等符号。详细内容我们下节课介绍。（II)结构式在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：O＝C＝O用电子式表示共价化合物1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）

书写要求：training••••HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH9.共价键的强弱比较(原子半径和共用电子对数目）一般而言两成键原子半径越小，共价键就越短，共价键就越牢固。如：H-H﹥Cl-ClH-F﹥H-Cl

两成键原子间共用电子对数目越多，共价键就越牢固，一般：三键﹥双键﹥单键如：C≡C﹥C=C﹥C-C10共价键的分类（极性键和非极性键）（I）非极性共价键两个原子核间的共用电子对不偏向任何一个原子核的共价键【特点（判断方法）：同种元素原子之间形成的共价键】。结果：成键原子都不显电性。（II)极性共价键两个原子核间的共用电子对偏向于某个原子核的共价键【特点（判断方法）：不同种元素原子之间形成的共价键）】。结果：偏向带负电，偏离带正电（III)极性强弱判断方法：看构成共价键的两个原子的非金属性的差别大小，差别越大极性越大。如极性大小：H-F﹥H-Cl

写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N

→HH

H

氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+H+=NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋＋或

共用电子对全部由氮原子提供。

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N→HH

H

在氨离子中，四个N－H键的键长、键能、键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵离子通常用下式表示：H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋或H－N－HH

H＋＋

配位键由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成的共价键称配位键。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。

﹕HO

﹕﹕

﹕H＋H+→

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键Review共价化合物：只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2training下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、非极性键只存在于双原子单质分子里。5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。

练习

下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。

正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C

也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2O

HClONaOH

NH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物1、判断Cl2

、N2

、HCl、NH3

、NaOH、H2O2等物质中共价键的极性。2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气（C2H2)的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有离子键B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键反馈练习ＢCl2、N2中只有非极性键；HCl、NH3

中只有极性键；NaOH中既有离子键又有极性键；H2O2既有非极性键又有极性键

膦与氨类似，只含非金属元素，只有共价键，有一对未成键电子(孤对电子），P最低价具有强还原性，P-H键是极性键。比较离子键共价键成键元素成键微粒

成键本质

键的强弱键的存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子～阴离子原子~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物Review联系：两者并无绝对严格的界限，可把离子键看做极性键增强的极限；把非极性键看做是极性键减弱的极限；而把极性键看做时非极性键与离子键的过度状态。键极性对性质的影响（了解）极性由强到弱非极性→键极性键→离子键水中的电离难→有的可电离→电离熔融状态时电离难→难→电离

显然区分离子化合物与共价化合物的最佳方法是：？？？共价键12化学键与物质类别之间的关系规律化学键定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。旧键的断裂和新键的形成

复习

下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键()（A）Na（B）Ne

（C）Cl

（D）O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。

NaClH－Cl

Cl－ClCD

Na2OH－O－HO2

二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

O＝C＝O

O－C－O（A）（B）（C）（D）AC碳氧双键

次氯酸的电子式或结构式错误的是（）HClO

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

H－O－Cl（A）（B）（C）（D）ADHOCl

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕H+[ClO]-

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。分子间作用力和氢键冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）作用微粒作用力强弱大小范围化学键范德华力原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A、HCl溶于水B、I2升华C、H2O电解D、烧碱熔化练习1、比较下列物质的沸点高低

HCl

HBrHI

物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。

1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHCl

HBrHI沸点如何变化？二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）题型一共价键辨认【例1】下列化合物中所有化学键都是共价键的是(

)A.Na2O2

B.NaOHC.BaCl2D.CCl4D【解析】A、B中均有离子键和共价键，C中只有离子键。1.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族化合时，可形成的化学键是()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.上述说法都不正确对应训练CADC题型二电子式书写【例2】HBr分子的电子式为（）【解析】HBr分子的H原子和Br原子是通过共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。BrH+BrH—BrH+Br-A.B.C.D.A对应训练2.下列电子式中，正确的是（）Ca2+N:::NCa2+2A.B.C.D.A、C题型三各种作用力辨认【例3】下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中A【解析】B项中干冰转化为气体克服分子间作用力，而NH4Cl受热分解克服共价键和离子键。C项中SiO2受热熔化克服共价键，而铁熔化克服金属键。D项中食盐溶于水克服离子键，而葡萄糖溶于水克服分子间作用力。对应训练3.当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是()A.分子内的化学键B.分子间的距离C.分子的空间构型D.分子间作用力B、D【解析】SO3晶体升华或受热熔化均克服分子间力，而化学键未被破坏，则分子构型也未被破坏。题型一离子键、离子化合物的辨认【例1】下列哪组元素的原子之间能形成离子键()A.钾和氯B.氢和硫C.钙和氧D.硅和铁A、C【解析】容易得失电子的原子间易形成离子键，ⅠA、ⅡA族原子易失去电子，ⅥA、ⅦA族原子容易得到电子。1.下列说法中正确的是()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键对应训练D【解析】化学键是分子内相邻原子之间强烈的相互作用，A项错。离子键是静电作用，包括引力和斥力，B项错。HCl和NH3化合时生成NH4Cl，有离子键形成，C项错。题型二电子式书写【例2】下列微粒电子式错误的是（）

A.氯原子：