山西省运城市河津小梁中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省运城市河津小梁中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一块表面己被氧化为氧化钠的钠块10．8g，投入100g水中，最多能产生0．2g气体，则原来被氧化的钠是

A．2．3g

B．3．1g

C．4．6g

D．6．2g参考答案：C2.以下关于钠及其化合物的叙述中正确的是(

)

A．金属钠是活泼金属，应保存在冷水中

B．钠原子和钠离子具有相同的化学性质

C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热

D．刚切开的金属钠为银白色，在空气中很快变暗，生成过氧化钠参考答案：C略3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA④在标况下1molNe含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NA．A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；②依据n=计算物质的量，结合钙最外层电子数为2分析；③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；④Ne是单原子分子；⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算；⑥标准状况水不是气体；⑦依据n=计算物质的量，结合氨气分子式计算电子数；解答：解：①依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数为2NA，故①错误；②依据n=计算物质的量==0.1mol，结合钙最外层电子数为2分析，4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故②错误；③依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2LN2物质的量不是0.5mol，故③错误；④Ne是单原子分子，在标况下1molNe含有的原子数为NA，故④正确；⑤依据1mol铝和足量盐酸反应失电子3mol分析计算，0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故⑤正确；⑥标准状况水不是气体，1L水所含分子数约为×NA=55.6NA，故⑥错误；⑦依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气分子式计算电子数10NA，故⑦正确；综上所述④⑤⑦正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和气体体积、微粒数的计算应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等4.在下列各说法中，正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的标准燃烧热参考答案：BA．反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，常温下氯化铵与氢氧化钡发生吸热反应，故A错误；B．热化学方程式中计量数只表示物质的量，可以为分数，故B正确；C．生成1molH2O时为中和热，且生成硫酸钡放热，则1

mol

H2SO4与1

mol

Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，故C错误；D.1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则1

mol

H2与0.5

mol

O2反应放出的热，水的状态未知，不一定为燃烧热，故D错误；故选B。点睛：本题考查反应热与焓变，把握燃烧热、中和热、热化学方程式、反应中能量变化为解答的关键。本题的易错点为D，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)，题中容易忽视生成物(水)的状态。5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）。A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子

B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1molH2和O2的混合气体中含NA个分子

D．在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L参考答案：C略6.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D7.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA C．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NA

D．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA参考答案：D解：A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氦气为单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；C．铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故5.6g铁粉反应后转移的电子数可能为0.3NA个，还可能为0.2NA个，故C错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，故D正确；

9.能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应

B.澄清石灰水和稀硝酸反应C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中

D.二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：B强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H＋+OH－=H2O表示。A.氢氧化镁难溶，在离子反应中保留化学式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故A错误；B.澄清石灰水和稀硝酸反应的离子反应为H＋+OH－=H2O，故B正确；C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中的离子反应为Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O,故D错误；故选B。10.下列说法正确的是（

）A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略11.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤参考答案：A略12.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A.与互为同分异构体

B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D13.下列反应中，属于加成反应的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色

D．苯与氢气反应生成环己烷参考答案：D略14.根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略15.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(

)A.原子半径：X＞Y＞W＞Z

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为

。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是

。B中应放置的液体是(填字母)。a．水

b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉

b．BaCl2溶液

c．银粉

d．NaHCO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：（1）写出物质A的化学式

（2）按要求写出下列反应的有关方程式E→F反应的化学方程式

；G→H反应的离子方程式

。（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式

。（4）检验D中阴离子的方法是

参考答案：（1）A：(NH4)2SO3；（2）4NH3+5O24NO+6H2O

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（3）C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O（4）取少量该溶液于试管中，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-。18.

元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：（1）右图所示元素中：①非金属性最强的元素是

②金属性最强的元素是

③原子半径最小的是

④最高价含氧酸酸性最强的是

⑤阴影部分属于元素周期表中的

族，该族元素的最高正价为

（2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；①酸性强弱：H3AsO4

H3PO4；

②稳定性：H2S

HCl；③沸点：HF

HCl；

④还原性：I－

Br－（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是

A．常温下Se单质是气体

B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C．氢化物的化学式为H2Se

D．常见的氧化物只有SeO3参考答案：（1）①F

②Pb

③F

④HClO4

⑤第VA；+5（没有“+”不给分）（2）①<

②<

③>

④>

（3）BC略19.（11分）（1）3.6克H2O的物质的量是

，含有

mol电子。（2）含有1.204×1023个Cl-NaCl的质量是

g，共含离子

mol（3）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为

mol/L；含溶质质量

g。若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为

______mol/L。（4）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是

__。（5）如果已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是______。（6