山西省运城市河津城北中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山西省运城市河津城北中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.K+、Al3+、SO42-、OH-参考答案：AA、能够大量共存，故正确；B、Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、H＋和CO32－生成HCO3－或CO2，不能大量共存，故错误；D、Al3＋和OH－反应生成Al(OH)3或AlO2－，不能大量共存，故错误。【点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4－紫红色、Cr2O72－橙红色、CO2＋粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3＋、MnO4－、NO3－(H＋)、Cr2O72－等具有氧化性、I－、S2－、SO32－等具有还原性）、双水解（Al3＋与AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等，Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－等）、络合反应（Fe3＋与SCN－）。2.下列化学用语正确的是(

)A.HCl的电子式

B.Cl﹣的结构示意图C.CO2的电子式

D.质量数为37的氯原子Cl参考答案：BA．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④表示核素时，元素符号左上方为质量数，左下方为质子数。3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A.K原子的结构示意图： B.氮气的电子式：C.次氯酸的电子式： D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D【详解】A、K原子的结构示意图：，故A错误；B.氮气的电子式是，故B错误；C.根据价键规律，次氯酸的电子式是，故C错误；

D.CO2中存在2个碳氧双键，CO2的结构式是O=C=O，故D正确。

4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质。C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。参考答案：D略5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（

）A.石墨转变为金刚石吸热反应B.白磷比红磷稳定C.①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①?②D.CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；该反应为吸热反应参考答案：A【详解】A.由图像可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A项正确；B.由图像可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，故B项错误；C.对同一种物质而言，气态时所具有的能量比固态时所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出热量应该为①>②，故C项错误；D.由图像可CO(g)和H2O(g)所具有的总能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)为放热反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题不仅需要掌握反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量之间的关系，而且还要厘清物质的聚积状态、物质的稳定性与物质所具的能量之间的关系，一般情况下，对同一种物质而言，气态时所具有的总能量最高，固态时所具有的总能量最低。对不同物质而言，所具有的能量越低性质越稳定。

6.下列说法不正确的是（）A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成参考答案：D【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物；C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应．【解答】解：A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故A正确；B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化镁等，故B正确；C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故C正确；D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，没有沉淀生成，故D错误．故选D．7.将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1D．0.4mol·L－1·min－1参考答案：B8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．稀有气体B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．左下方区域的金属元素参考答案：B金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．8个中子的碳原子的符号：126C

B．NaCl的电子式：C．Cl－的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略10.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（

）A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜参考答案：B略11.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（

）

A．氯化钠

B．固体硝酸铵

C．固体氢氧化钠

D．生石灰参考答案：B略12.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(

)。A．1000mL,212g

B．950mL,201gC．500mL,286g

D．任意规格，572g参考答案：A略13.下列操作不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞C．用蒸馏水润湿了的pH试纸，测得某盐酸溶液的pH为2D．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度参考答案：CD略14.下列离子方程式正确的是

A、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B、钠与水的反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C、铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+===Cu2++Ag

D、大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O参考答案：D略15.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为－3B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显错误是①_____，②_______；（2）A仪器的名称是____；B仪器的名称是______；（3）实验室A中除了加入自来水外，还需加入少量______，其作用是______。参考答案：(1)冷却水下口进，上口出

温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处

(2)蒸馏烧瓶

直型冷凝管

(3)沸石/碎瓷片

防止暴沸解析：（1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水；（2）A仪器是蒸馏烧瓶，B仪器是直型冷凝管；（3）实验时A中除加入石油外，还需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。点睛：把握混合物分离方法、实验装置的作用为解答的关键。蒸馏装置中要注意：温度计是用来测定馏分的温度，冷却水下进上出冷凝效果好，蒸馏烧瓶中加碎瓷片可防止暴沸，实验结束后先撤酒精灯再关冷凝水等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，在密闭容器中，充入NO2发生反应：2NO2（g)2NO（g)＋O2（g），经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化，求：（1）NO2的起始浓度?（2）此时NO2的分解率?参考答案：（1）0.3mol·L-1

（2）80%略18.（8分）某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质