分析化学络合滴定选择题

选择题一、若络合滴定反应为MY以下各式正确的是（B）A. [Y']=[Y]+[MY] B.[Y']=[Y]+∑[HiY]C. [Y']=∑[HiY] D.[Y']=c(Y)-∑[HiY]2.M(L)=1表示（A）A.M与L没有副反应 B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小 D.M的副反应较小A6，，以EDTA滴定同浓度的C2+。以下叙述正确的是（B）a滴定至50%时，pCa=pY B.滴定至化学计量点时，pCa=pY】C.滴定至150%时，pCa=pY D.以上说法都不正确NMNEDTA滴定其中的MCM=10CNpM0.2则要求lgK的大小是多少（A）A.5 B.6 C.4 D.7EDTA为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的（D）MHY络合物MOHY络合物MHYMOHY，均有利于滴定反应pHMY一种形式络合物

，TE=%，EDTAZn2+pH=10的氨性缓-冲溶液中；二是在pH=的六亚甲基四胺缓冲溶液中。滴定之前，对pZn值的大小叙述正确的是哪一种（B）pZn值相等 B.前者pZn大于后者pZnC.前者pZn小于后者pZn D.以上说法都不正确EDTA滴定金属离子M种说法是正确的（C）金属离子M的络合效应 B.金属离子M的浓度C.EDTA的酸效应 D.金属离子M的浓度及其络合效应以2.0×Zn2+，若pM=，TE=%，要求K/ZnY的最小值是多少（D）#A.5 B.6 C.7 D.8EDTA直接滴定含有有色金属离子的溶液，终点所呈现的颜色是（D）游离指示剂的颜色 B.金属例子络合物（MY）的颜色C.指示剂－金属例子络合物（MIn）的颜色D.AB的混合颜色pH=EDTAZn2+至化学计量点时,以下表达式中正确的是（D）nA.[Zn2+']=[Y'] B.[Z2+]=[Y4-] C.[Zn2+’]=[Y4-] D.[Zn2+]=[Y，]nCa2+（pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺pH=10pH=10加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性EDTACa2+、Mg2+TFe3+的存在将导致（A）指示剂被封闭在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前与指示剂形成沉淀，使其失去作用&

可用控制酸度的方法分别滴定的一组金属离子是（D）Ca2+和Mg2+ B.Al3+和Zn2+ C.Cu2+和Zn2+ D.和Mg2+pH=时，用·L-1EDTA滴定的Ca2+pCa值是B. C. D.EDTA滴定下列离子时，能采用直接滴定方式的是（D）Ag+ B.Al3+ C.Cr3+ D.EDTA、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液(浓度均为·L-1)中的Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B）沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D.溶剂萃取法…使配位滴定突跃范围增大的条件是（C）选稳定常数KMY小的配位反应 B.增加指示剂的用量C.适当减小溶液的酸度 D.减小溶液的pH值LEDTAZn2+，若溶液的pH=pZn为（C）B. C. D.EDTACo2+时(CCo终=L)pH值为（A）B. C. D.下列因素中，可以使配位滴定的突跃范围变小的是（C）增大金属离子的浓度 B.增大EDTA的浓度]C.增大溶液中H+的浓度 D.增大指示剂的浓度EDTA型体为（D）H6Y2+ B.H4Y C.H2Y2－ D.Y4－EDTA,准锌溶液滴定。该滴定方式是（C）。直接滴定法 B.置换滴定法 C.返滴定法 D.间接滴定法配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（D）引起的指示剂与金属离子生成的络合物不稳定被测溶液的酸度过高MY的稳定性&MY的稳定性下列叙述中错误的是（D）酸效应使络合物的稳定性降低共存离子使络合物的稳定性降低配位效应使络合物的稳定性降低各种副反应均使络合物的稳定性降低Zn2+EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（B）中和过多的酸B.调节pH值 C.控制溶液的酸度 D.起掩蔽作用测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是（D）消除的。控制酸度法 B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法,27..配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（C）EDTA配位能力与酸度有关金属指示剂有其使用的酸度范围EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+会随酸度改变而改变产生金属指示剂的僵化现象是因为（B）A.指示剂不稳定B.MIn溶解度小C.KˊMIn<KˊMY D.KˊMIn>KˊMY mol·L-1EDTA与mol·L-1Zn2+[Zn2+]10-7mol·L-1，问溶pH应控制在多大（D）浓度均为mol·L-1KI，I-1mol·L-1pH=时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓Zn2+EDTA，滴定的终点误差为：（A） 在=αα=，αY(H)=，、则在此条件下，Y为（K=（A）C. D.铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H =，lgK2H=，Mg—EBT的lgKMgIn=，则在pH为时的lgK’MgIn的值为（A）A B C DEDTACa2+、Mg2+Fe3+的干扰可采用（A）抗坏血酸B.盐酸羟胺 C.磺基水杨酸 D.三乙醇胺Ca2+、Mg2+Fe2+、Al3+pH=10时，加入三乙醇胺EDTAT为指示剂，则测出的是（C）A.Mg2+含量 B含量、C和Mg2+总量 D.Fe3+和Al3+总量EDTA滴定Ca2+、Mg2+pH8-10之间，可选择下列那个缓冲体系（A。A.NH3-NH4+ B.HAC-AC- C.HPO23--PO34- D.HCO--CO23-.3Al3+Zn2+EDTAZn2+Al3+不干扰，最简便的处理方法是（B）。调节溶液至适宜的酸度NaF作掩蔽剂Al(OH)3沉淀AlO2KfMYpH=时，[Y]=[Y]，M(L1，~则lgKfMY=（C）。B. C. D.Al3+NH3—NH4ClpH=,TEDTA色，找不到终点，这主要是因为（C）。A、pH值太高 B.pH值太低C.指示剂被封闭D.指示剂僵化下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：（C）甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT B.酚酞、钙指示剂、淀粉C.二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂 D.PAN、甲基红、铬酸钾40下列哪组离子可以用控制酸度的方法进行分步滴定（C）。|A.Ca2+和Mg2+ B.Zn2+和Al3+ C.Fe3+和Zn2+ D.Pb2+和Zn2+MZnO=mol,EDTAZnO为（D）4g B.1g C. D.配位滴定中使用的指示剂是（B）吸附指示剂 B.金属指示剂 C.自身指示剂 酸碱指示剂用铬黑T)做指示剂滴定时，溶液的酸度用什么控制（D）A．HNO3 B．HClC．HAc-NaAc缓冲溶液 D．NH3-NH4Cl缓冲溶液（A）EDTA滴定法 B.酸碱滴定法}C.氧化还原滴定法 D.沉淀滴定法下列描述正确的是（D）二甲酚橙）pH>6时使用XO指示剂既使用酸性溶液也适于碱性溶液T）指示剂只适用于酸性溶液EBT指示剂适用于弱碱性溶液An（）封闭现象 B.僵化现象C.掩蔽现象 D.络合效应和酸效应KKY（A）(封闭现象 B.僵化现象C.掩蔽现象 D.络合效应和酸效应在氨性缓冲液中，用EDTAZn2+至化学计量点时，以下关系正确的是：（D）A. [Zn2+]=[Y4] B. [Zn’2+]=[Y]C. [Zn2+]2=[ZnY]/KZnY D. [Zn’2+]2=[ZnY]/K’ZnYA（）A．lgY(H)-pH曲线B.pH-lgY(H)曲线C. Y(H)-pH曲线D.pH-Y(H)曲线（）各种副反应均使络合物的稳定性下降【pH值越大，络合物的稳定性越大EDTA与有色金属离子生成有色的螯合物pH值增大而增大pH=mol/LEDTAZn2+溶液两份。其中一份含有mol/LNH3；另一份含有mol/LNH3。上述两种情况下，’（A）pZn’相等B.pZn’相等C.在计量点后pZn’相等D.任何时候pZn’都不相等pH=EDTAZn2+50%处：（C）pZn’仅与[NH3]有关 B.pZn’与lgK’ZnY有关Zn2C.pZn’仅C +与有关 D.pZn’与以上三者均有关Zn2'MN等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液M（）pH=Pk’MY B.K’MY<K’MInC.lgKMYlgKNY6 DNInHIn的颜色应有显著差别在pH=的乙酸缓冲溶液中，用mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知KY=，=，=，在化学计量点时，溶液中’值应为（）A. B. C.. D.在没有配位副反应时，用LEDTA滴定同浓度的Ca2+，若溶液的=时，化学计量点a 为（A。B. C. D.终用A滴定时e ，其允许的最低H值为（。终B. C. D.&

当Al3+和Zn2+共存时，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干扰，最简便的处理方法是（。A.调节溶液至适宜的酸度 B.加入适量的NaF作掩蔽剂C.加入氨水生成Al(OH)3沉淀 D.调节强碱性生成AlO2Al3+的含量(不含其它杂质离子)，最常用、简便的方法是。A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.返滴法 D.置换滴定法HCN的pKa=，在溶液的pH=时，CN－的酸效应系数的对数lg CN(H)=。B. C. D.60.，在配位滴定中，仅考虑酸效应的影响，若金属离子与EDTA形成的配合物越H值（。越大 B.越小 C.为中性 D.法确定配位滴定法以滴定金属离子时，终点的颜色是（A。游离指示剂的颜色 B.指示剂配合物的颜色C.配合物的颜色 D.配合物与指示剂配合物的混合色用H值的溶液是（A。NH3·H2O~NH4Cl缓冲溶液 B.HAc~NaAc缓冲溶液C.NaOH溶液 D.H2SO4溶液pH=9的缓冲溶液中[NH3]=Llg

分别为Cu2+、M(NH3)。Ni2+、Hg2+、Zn2+。若金属离子浓度为L，则不能被同浓度的EDTA准确滴定的是（C）Cu2+ B.Ni2+ C.Hg2+ D.Zn2+Zn2+EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（B）中和过多的酸 B.调节pH值C.控制溶液的酸度 D.起掩蔽作用产生金属指示剂的僵化现象是因为（B）指示剂不稳定B.MIn溶解度C.KˊMIn<KˊMY D.KˊMIn>KˊMYpH=的乙酸缓冲溶液中，用mol/LEDTAPb2+lgKPbY=，lgaY(H)=，lgaPb(Ac)=pPb’值应为：（B）B. C. . D.二、·填空题三、.rF-g1g2，1 则该络合物的各级解离常数lgK ~lgK 为，，。1 不（） 不（）总的不稳定常数lgK 为。不EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是pH=(pKa4+pKa5)。在×铜氨溶液中，其中游离氨的浓度×。平衡时[Cu(NH3)42+]= ×10-4 ，[Cu(NH3)32+]= ×10-4 。（H32，）pH=b的pKa=lgKpb

为 （XOep(xo)XO》Zn2+Al3+pH=5~EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量的六亚甲基四胺的作用是作缓冲剂，控制溶液的pH，加入NH4F的作用是作掩蔽剂，掩蔽Al3+的干扰。EDTAFe3+，Al3+，应加入三乙醇胺作掩蔽剂，滴定时控制溶液pH= 10 。(H) EDTA的酸效应曲线是lgα —PH 指当溶液的pH越大，则α 越小。(H) EDTAEDTA标准溶液时，常用。EDTA在水溶液中有七种存在形体，只有Y4-能与金属离子直接配位。溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越小，EDTA的配位能力越弱。EDTAM+Y=MY，配合物的稳定常数表达》式KMY=[MY]/[M][Y]。αY（H）=（[Y＇]/[Y]），αY（H）越大，酸效应对主反应的影响程度越严重。配位滴定曲线主要受酸效应影响。的起使浓度。pHpH水解的范围之内。EDTApH值，就是滴定这种金—属离子的最低pH值。EDTAON两种配位能力很强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成稳定的螯合物。pH突跃范围大小的因素有浓度、被测酸碱的强度。配位滴定中滴定剂Y4_的主要副反应为酸效应，金属离子M的主要副应为配位效应 。EDTA总是以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-Y4-等七种型体存在，其中以Y4-与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在PH>10时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。<K/MYlgK/lgMY

lgKMY

lgM

lg 。YCM和络合物的条件形成常数K/ 在金属离子浓度一定的条件下K/ 越大突跃也越大；MY MY在条件常数K/MY一定时，CM 越大，突跃也越大。EDTA是一种氨羧络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号H4Y表示，配制标准22EDTANa22。

Y2

O,其水溶液pH为EDTAON两种配位能力很强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成稳定的螯合物。|EDTACa2+、Mg2+T作指示剂。Ca2+、Mg2+pH=10，用EDTA