山西省运城市永济文学中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市永济文学中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．向FeSO4溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明FeSO4溶液中存在Fe3+

B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-

C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D．25℃时MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·l-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·l-1，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1.5mol石墨含有C-C键数为4.5NA

B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2NA个O原子

D．标准状况下，44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2NA参考答案：B略3.选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：D略4.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-参考答案：B略5.在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是

（

）

A．溶液褪色，无沉淀生成

B．溶液不褪色，无沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成参考答案：D略6.下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应会引起化学键的变化C．化学反应必然伴随着能量的变化

D．化学反应会产生新的物质参考答案：A略7.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(

)选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42－B分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液DC2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素参考答案：B8.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（

）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．Hg(NO3)2溶于水，可将含有Hg(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．电线短路失火时，要用水灭火D．稀NaOH溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用浓硫酸洗涤参考答案：A9.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

（）

A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO参考答案：B略10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略11.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A12.一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是(

)

A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变

B、5min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动

D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在含4molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NAB．中和热57.3kJ/mol表示反应生成NA个水分子时一定放出57.3kJ热量C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为0.1NAD．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4L参考答案：A14.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．15.进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血⑥实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割⑦可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验．A．①②⑦

B．③⑤

C．②④⑤

D．①③④参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理．.分析：①根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；②酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭；③酸易溶于水；④干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），他受热后生成纯碱、水和二氧化碳；⑤血液可看作是胶体分散系；⑥白磷是磷元素的一种块状单质，有剧毒，其着火点为40℃，常温下在空气中很容易自燃．取用白磷时必须在水中切割；⑦氢氧化钠是强碱，能和酸或酸性氧化物反应．解答：解：①浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故①错误；②酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，故②错误；③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故③正确；④由点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧生成碳单质和氧化镁，不能用干粉灭火器灭火，故④错误；⑤血液和氢氧化铁胶体都是胶体，带相反电荷的胶体能发生聚沉，故⑤正确；⑥燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割与氧气接触，温度达到该物质的着火点，很容易自燃，故⑥错误；⑦石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验，故⑦错误；故选C．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中。被污染的水中主要含有，同时还含有少量的和等，且酸性较强。污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)

实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需________________(2)

加入H2O2的作用是________________________。调节溶液的pH=8是为了除去________________离子。(3)

还原过程发生以下反应，请配平：_________Na2Cr2O7+______SO2+________

________=====________Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）2O4（g）达到平衡．

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字幕）

A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa）理论上至少需要Cu多少克？参考答案：（1）BC

(2)-1224.96(3)13.3

(4)1.73略18.A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。（1）若B、C都是化合物，则E的分子式是

_____________，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是

__________，该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________(2)若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示)

______________________________

；反应③的离子方程式是________________________:

⑶若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行。反应①的化学方程式是___________________________________________________.参考答案：(1)O2

2mol

2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

(2)Cl2>Br2>I2

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2略19.现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①Z、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1：3和3：1；②由于X和Y的结合，导致它们成为能够形成化