山西省朔州市窑子头乡中学2023年高二化学期末试卷含解析

山西省朔州市窑子头乡中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl5分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构B．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．Na3AsO4溶液的pH大于7参考答案：D解：A、As最外层有5个电子，AsCl5分子中砷原子成5对共用电子对，As外围达到10个电子，故A错误；B、砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故B错误；C、AsH3中As为﹣3价，为最低价，易失去电子，它是一种强还原剂，故C错误；D、非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，所以Na3AsO4溶液是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，故D正确；故选：D．2.某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

A.作正极，发生氧化反应B.负极反应：C.工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变D.工作一段时间后，溶液中增大参考答案：D略3.在20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是A．20mL水

B．浓盐酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

参考答案：B略4.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol参考答案：D考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，故选D．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热的正负．5.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正离子[(CH3)3C]+C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)参考答案：C6.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A．比4He少一个质子B．与4He互为同位素C．与4He都是氦元素的同素异形体D．比4He多一个中子参考答案：A7.下列有机物命名正确的是（

）A.2，3，3—三甲基己烷

B.1，2，3—三甲基丁烷C.2－乙基丁烷

D.3，3—二甲基丁烷参考答案：A略8.水的电离过程为

，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是（）A、c(H+)随着温度升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-)C、水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）D、水的电离过程是吸热反应参考答案：D略9.有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有

（

）A．6种

B．4种

C．3种

D．8种参考答案：A略10.下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀表面上的杂质溶于水中参考答案：AA项正确。粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在；B项，制溴苯需要用液溴而不是浓溴水；C项中需加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；洗涤沉淀不能搅拌，否则会戳破滤纸，D项错误，正确操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。11.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣参考答案：B考点：离子共存问题．

分析：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．高锰酸根离子为有色离子，且酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．碳酸氢根离子与氢离子反应；D．铁离子为有色离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应．解答：解：无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，且在酸性条件下MnO4﹣、Cl﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+、CO32﹣之间发生水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．12.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,nn=0.01mol,下列叙述错误的是

A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多

B.它们分别与足量反应时,放出的一样多

C.两种溶液的pH相同

D.分别用水稀释相同倍数后,nn

参考答案：B略13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA参考答案：B略14.（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）:I1I2I3I4…496456269129540…③.B与F分别同主族.④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式

_____._____________.(2)B2A2分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.（3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c、d表示)：

.

a.F与B形成的化合物

b.B与D形成的稳定化合物

c.F的单质

d.E与D形成的化合物参考答案：(每空1分,共6分)⑴.

H

C

N

O

Na

Si(3分)

NaHCO3

CH3COONa

(或其它有机酸的盐)

(2).H-C≡C-H

3,2

(3).acdb略15.

建设“环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关排放的说法中正确的是A．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量B．煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施C．减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染D．“不允许向大气中排放二氧化碳”是《京都议定书》的重要精神参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：⑴此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉淀，③

，④

，⑤冷却结晶。⑵用托盘天平（指针向上的）称量样品，若指针偏右边，则表示

。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重⑶在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于

。⑷在进行第④步操作时，有时要有玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止

。⑸所得产物中主要钾盐有

、

、

（填化学式）。参考答案：⑴过滤

蒸发

⑵B

⑶滤液浑浊

⑷液体飞溅⑸KCl

K2SO4

K2CO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知-NH2连在苯环上显碱性，连在苯环上显中性，化学式为C7H7NO2的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链(间位)，符合下列条件的结构简式为：(A)既有酸性又有碱性__________________________；(B)只有酸性_____________________________；(C)只有碱性_____________________________；(D)显中性______________________________。由于-COOH能跟-NH2形成，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物［(C17H13NO5)n］。该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为___________________________________。参考答案：18.（11分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）

。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是

。（3）在1mol/L的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（4）向NaClO饱和溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是

。（5）若将V1mL0.1mol/LKAl(SO4)2溶液和V2mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V1:V2=

。参考答案：

（1）ClO-+H2OHClO+OH-

(2分)

（2）漂白纸浆(2分)（3）c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

(2分)（4）Al3++3ClO-+3H2O＝3HClO+Al(OH)3↓(2分)

（5）2:3

(3分)19.冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原