分析化学常用术语

分析化学常用术语:从总体中取出有代表性试样的操作。:用于进行分析以便提供代表该总体特性量值的少量物质。(3)四分法:样，弃去剩余部分，以缩减试样量的操作。取得物质的特性最值的操作。平行测定:定。:(7)检测确认试样特定性质并判断某各物质存在与否的操作。鉴定:质的操作。校准:的操作。定值和显示值之间关系的曲线。:某种可溶性组分伴随难溶组分沉淀的现象。:热得到易于过滤的粗颗粒沉淀的操作。:分离沉淀的操作。:使干扰物质转变为稳定的络合物、沉淀或发生价态变化等，使之不干扰化学反应的作用。:(16)同离子效应:由于共同离子的存在而使反应向特定方向进行的效应。:与熔剂进行反应。:的称量形式的过程。:确定标准溶液的准确浓度的操作。:组分的含量的操作。:次质量差不超过规定值的范围的操作。:(如pH值)的变化范围。:物质的量浓度达到相等时的点。终点:点。:标准溶液相当于待测组分的质量。的关系曲线。:(27):某物质中所含某种组分的质量或体积。(28)量值:由一个数和一个合适的计量单位表示的量。(29)物质的量(n):国际单位制的基本量之一。<它与基本单元粒子数成正比，描述一系统中给定基本单元的一个量)。单位为摩尔。注:①使用特质的量时，一般应指明基本单元。B的物质的量，常用nB或n(B)表示。③一般粒子的物质的量，常用括弧给出，如:n(1/2H2SO4)(30)摩尔(mol):国际单位制的基本单位。它是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳一12的原子数目相等。注:使用摩尔时，必须指明基本单元。基本单元:它可以是组成物质的任何自然存在的原子、分子、离子、:1/2HSO1/5KMnO。2 4 4(M):一系统中某给定基本单元的摩尔质量Mm(kg/mol(g/mol)。

M=mn):系统的体积v与其中粒子的物质的量之比。单位为m(m3/mol)(L/mol)。VVm n:BnV之B比。单位为摩尔每立方米(mol/m3)，常用摩尔每升((mol/L)。c

=nBB V注:①可简称为浓度。②物质B作为溶质时，物质B的浓度为溶质的物质的量nB与溶液的体积v之比。其浓度也可用符号【B】表示。):物质B的总质量m与相应混合物的体积v(包括物质B的体积)之比。单位为千克每立方米kg/m3，常用克每升(g/L)。=mV质量因子:素的化合物相互之间换算的系数。:试样在规定条件下，经灼烧后，剩余物质的质量。;lg计的氢氧化钾的质量。:100g(。:100g(。（41)pH值:溶液中氢离子活度的负对数值。:lg氢氧化钾的质量。酯值:在规定条件下，1g试样中的酯水解时所消耗的以毫克计的氢氧化钾的质量。它等于皂化值减去酸值。（44）残渣:试样在一定温度下蒸发、灼烧或经规定的溶剂提取后所得的残留物。（45)化学分析:对物质的化学组成进行以化学反应为基础的定性或定量的分析方法。方法。的分析。(49)0.1g以上的试样进行的分析。(50):10～100mg(51)1～10mg(52):1mg以下的试样进行的分析。(53)0.0l%的分析。(54):0.00l%(55):用固体试样直接测定其组分的分析。:将试样制成溶液后测定其组分的分析。对各组中离子、元素、官能团等逐个检出的分析。:确定其含量的一种分析方法。滴定分析[法]:确定试样中待测组分含量的一种分析方法。注:此术语曾命名为容量分析[法].(61)以气体物质为分析对象的分析。(62)酸碱滴定[法]利用酸、碱之间质子传递反应进行的滴定。(63)氧化还原滴定[法」利用氧化还原反应进行的滴定。:利用高锰酸盐标准溶液进行的滴定。:定。:使用硫代硫酸钠标准溶液滴定。[法(68)[法]:除水以外的溶剂进行的滴定。返滴定(法):一种标准溶液滴定过量部分，从而求出组分含量的滴定。络合滴定〔法〕利用铬合物的形成及解离反应进行的滴定。(71)(72)为实现某一化学反应而使用的化学物质。标准物质(RM):评价测量方法或确定材料特性量值的物质。用标准物质标定或配制的已知浓度的溶液。:用试样配成的溶液或为分析而取得的溶液。配制成的比使用时浓度大的、储存备用的试剂溶液。(77)加人溶液中能控制PH许的变化的溶液。(78)络合剂:具有自由电子对并能和金属离子形成络合物的试剂。(79)滴定剂:用于滴定而配制的具有一定浓度的溶液。:用来引起沉淀反应的试剂。:颜色或其他性质的试剂。:酸碱滴定用的指示剂。:(84);螯合滴定用的指示剂。1mg量的仪器。:(87):用以称取试样的带盖的圆筒形小玻璃器具。容量瓶:器。:玻璃珠的橡胶管的管状玻璃器具。:(91):平底的圆锥形玻璃器具。:带有磨口塞的，且可对塞口进行液封的簿壁锥形瓶。:的器具。:凹形的圆形玻璃。:容器。滤纸:纸。:浸有指示剂或特定试剂的干的小纸条。:和研杵一道用来压碎、研磨或混合物质的器具。值为各离子的质量摩尔浓度与其价数平方的乘积的总和的一半。bI=1 z2b2 i i式中I---离子强度，mol/kg;b—各离子的质量摩尔浓度，mol/kg;iz—离子的电荷数。i:溶液中物质的有效浓度。:溶液中物质的活度与浓度之比。:1cmlcm2电导。标准电位:(活度二1)电极电位。氧化还原电位:中达到平衡时相应的电极电位。液接电位:液相接触时，在界面上产生的微小电位差。膜电位:用一种膜(如玻璃薄膜)将浓度不同的同一电解质溶液或的电位变化来确定终点的方法。电导滴定〔法〕:点的方法。库仑滴定法:用恒定的电流，通过电解池，利用电极反应、电极滴定的时间，计算待测物质的量的方法。控制电位库仑滴定[法]:控制工作电极的电位使之恒定并只能使景电流，根据电极反应所消耗的电量，计算待测物质的量的方法。电位滴定仪:电位滴定法用的仪器。一般由滴定管、工作电极、参比电极、搅拌装置和电位计组成。:测量液体电导的仪器。pH:一般以玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，利用电位法原理测定溶液中pH值的仪器。的容器。电导池:容器。电极:的电化学器件。参比电极:电极电位的标准。甘汞电极;电极。指示电极:一般不引起溶液本体成分的明显变化。离子选择电极:对特定离子有选择性响应的电极。利用电极的膜负对数值呈线性关系。玻璃电极:用特殊玻璃制作的敏感玻璃球，球内装有一定组成的(122)铂电极:以铂为基体用以指示氧化还原体系电位的一种惰性金属电极。:;能斯特方程式:表示电极的平衡电位与电极反应各组分活度关系的方程式。对一个电极反应aA+bB+·······+negG+hH+ 若各分相应的活度为a, b 则平衡状态时的电极电位为看无机化学基础知识。式中v—电极电位;Vo—标准平衡电位;，F—法拉第常数,C/mol;R摩尔气体常数，J/(mol.K);T一热力学温度，K:A,B,H—A,B,H组分a、b、g、h—;a、a、A B

、a—A、B、G、H;G Hn—离子的价数;e---电子。法拉第电流:生的电流，它服从法拉第定律。电磁辐射::电磁波 波长纳米)一射线 硬x射线 0.014～0.14软x射线 O.I4～10远紫外线10～200紫外线200～300可见光380～780近红外线780～3000中红外线3×103～3×104远红外线3×104～3×105微波3×105～3×109:在周期波传插方向上，相邻两波同相位点间的距离。(128)基态:级的能量定为零。能级:量常用电子伏特表示。:原子由基态转变到高于基态的能级所需要的能量。(I31)比色法:利用待测溶液本身的颜色或加人试剂后呈现的颜色，用定溶液中待测物质浓度的方法。发射光谱法:利用试样中原子或离子所发射的特征线光谱(原子发射光谱)(分子发射光潜)波长或强度，检测元素的存在和它们的含量的方法。火焰发射光谱法(FES):征电磁辐射强度来测定化学元素的方法。原子吸收分光光度法(AAS):通过测量蒸气中原子对特征电磁辐射的吸收来测定化学元素的方法。分光光度法:物质进行定性和定量分析的方法。X-:当试样受到强烈的X射线辐照时，其中各组分元素的原子受到激发而产生次级的特征XX不同元素具有波长不同的特征xx射线谱线的波长和强度就可进行定性和定量分析的方法。(l37)比色计:用可见光作光源，对有色溶液的颜色深度进行比较或测量的分析仪器。(138)光谱仪:利用一定部件和光学系统将光辐射按波长分列，并且适当的接收器接收不同波长的光辐射的仪器。(139:(140)分光光度计:测量介质对不同波长的单色光吸收程度的仪器。它包括五个组成部分:光源、单色器、吸收池、接受器和测量系统。按光光度计及红外分光光度计。:X将各谱线分辨并对其强度进行测量的仪器。火焰光度计:原子和分子发射火焰光度分析所用的仪器。它的构造大致可分为发光、分光和测光三个部分。棱镜:的部件。衍射光栅:利用多缝衍射原理使复色光分光的元件。它是在一块平面()的玻璃或其他材料上喷薄铝层后，刻有大量相互平行、)(相邻刻痕间距离约与光的波长同数量级)。平面的称平面光栅，凹面的称凹面光栅。在的光栅。(Z):用百分率表示。公式查书吸光度(A):透射比倒数的对数A= 对:(148):(149)算术[平]均值:测定值相加后平均得到的数值。(150)准确度:多次测定值的平均值与真值的接近程度。(151)不确定度:表征被测定的真值处在某个数值范围的一个估计。(152)精密度:在确定条件下重复测定的数值之间相互接近的程度。用重复性和再现性表示。（153):同一仪器，同一实验室并且时间间隔不大)相继测定的一系列结果之间相互接近的程度。(151):不同型号的仪器，不同实验室或相隔较长时间)测定的单个结果之间相互接近程度。:测定值与真值之差值。:测定值与真值之间的代数差值