山西省运城市平陆县常乐中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市平陆县常乐中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁参考答案：D2.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和食盐水

B．碘和四氯化碳C．酒精和水

D．食醋和水参考答案：A略4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（

）A.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2B.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物C.不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色D.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2≥NaHCO3参考答案：CA、Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:2后者1:1，Na2O2中O22－是原子团，故A错误；B．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C、不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色，焰色反应是元素的性质，与价态无关，故C正确；D、NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳先和过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，趁热放出的气体为混合气体，说明过氧化钠不足，放出的气体是氧气和水蒸气、或二氧化碳、氧气、水蒸气，则根据方程式可判断，Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2<NaHCO3，故D错误；故选C。5.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

（

）A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等参考答案：D略6.将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如上图所示。下列判断错误的是A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol·L－1

参考答案：D略7.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）。A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC.32g氧气所含分子数目为NAD.NA个氢气分子的质量为2g参考答案：CD略8.下列化学物质在实验室存放，方法正确的是 A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B．浓硫酸保存在带玻璃塞的广口瓶中 C．少量金属钠保存在煤油中

D．漂白粉可露置在空气中保存参考答案：C9.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水

B.具有较高的熔点C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电参考答案：D试题分析：A．离子晶体和分子晶体都能溶于水，A错误；B．原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，B错误；C．水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C错误；D．只有离子晶体的熔融状态能导电，D正确。故答案D。10.化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是(

)A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应参考答案：BA．反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误；B．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，B正确；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，D错误；答案选B。11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

（

）A．硫氰化钾溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ参考答案：D略12.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2

B．1:3

C．4:1

D．1:5参考答案：B略13.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是(

)A．通CO的一极是电池的正极

B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO2参考答案：B略14.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略15.下列气体主要成分不是甲烷的是A.天然气

B.油田气

C.煤气

D.沼气参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(2)浓硫酸的作用是：①

；②

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.①cmol·L-1的盐酸VmL，加水稀释至2VmL，取出其中20ml，则此20mL溶液的物质的量浓度为__________，其中含Cl—离子的物质的量为__________。②使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl—离子完全沉淀时，所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是______________。

参考答案：略18.有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．Z和X的原子最外层电子数相等．试回答：（1）元素符号：X

，Y

，Z

．（2）Y的两种氧化物为

和

．用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因．

（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了 反应（填基本反应类型）．有关反应的离子方程式为

．参考答案：（1）I；Na；Cl；（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）置换反应；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．解：有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同，则X为I元素；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78，则Y为Na元素；在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，Z和X的原子最外层电子数相等，Z为Cl元素；（1）根据以上分析知，X、Y、Z分别是I、Na、Cl元素，故答案为：I；Na；Cl；（2）Y的氧化物有氧化钠和过氧化钠，化学式为Na2O、Na2O2；氧化钠、过氧化钠都和水反应生成NaOH，反应方程式分别为Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，导致溶液呈碱性，故答案为：Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）Z单质为氯气，X和Y形成的化合物是NaI，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，该反应为置换反应，离子方程式为Cl2+