山西省朔州市陶村中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

山西省朔州市陶村中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲烷和氯气在光照下的反应属于A.氧化反应

B.置换反应

C.取代反应

D.加成反应参考答案：C2.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（

）①气态氢化物的稳定性

②最高化合价

③第一电离能

④电负性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

()A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

参考答案：C略4.下列离子方程式中，正确的是A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石与稀盐酸反应：CO

+2H+=CO2↑+H2OC.铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO=Cu2++NO↑+H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O参考答案：D略5.图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸参考答案：D6.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（

）①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐现象；⑧水华；⑨地方性甲状腺肿大。A.①⑤

B.②⑧

C.③④⑥

D.⑦⑨参考答案：D略7.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A． Na2CO3

B．NaHCO3

C．Na2SO4

D．NaCl参考答案：B解析：小苏打是常用的疏松剂，其受热分解，产生的气体使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，使食品酥脆、疏松。苏打是Na2CO3，是“soda”的英译，小苏打则是NaHCO3。本题B是正确选项。8.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是()A．HR较弱

B．HR1较弱

C．两者相同

D．无法比较参考答案：B9.A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是A、3:2:1

B、3:1:2

C、2:1:3

D、2:6:3参考答案：略略10.下列叙述正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等参考答案：C11.(双选)在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）A．①

B．②

C．③

D．⑤参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择．解答：解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；故选AD．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理．12.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(

)

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族参考答案：C略13.下列物质不属于高分子化合物的是A．羊毛

B．蚕丝

C．蔗糖

D．橡胶参考答案：C略14.在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 (

)A．H+

B．OH-

C．K+

D．H2O参考答案：A15.下列说法正确的是

A．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症

B．毒品就是有毒的药品

C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》

D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）（4）B与A的差值___________mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的溶液体积为____mL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝

。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝

。（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度

为

。mol·L－1（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA

VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“＜”“＞”或“＝”）。（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为

。参考答案：略18.16分）已知：在室温时H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－

Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值

（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为

。当升高温度时，C(OH—)将（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

能生成沉淀，原因是

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=

mol/L。参考答案：（1）减小（1分）（2）CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-；增大（2分）

（3）小于；大于（各1分）（4）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）（2分）

（5）小于（1分）

（6）BC（2分）

（7）Cd2+、Zn2+；（1分）［OH-］=2.2×10-5mol·L-1［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3

5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17

5×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（2分）（8）1×10-12（2