山西省运城市安邑中学2021年高一化学月考试题含解析

山西省运城市安邑中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列是对这16种非金属元素的相关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。请选择

A．只有②③正确

B．只有①③正确

C．只有④正确

D．均不正确参考答案：B略2.根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应时的实验现象不能得出的结论是（

）

A.钠的密度比水小

B.钠的硬度小

C.钠很活泼，易与水反应生成碱性物质

D.钠的熔点低参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）A.石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化B.碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃C.对于同一个化学反应原子利用率和产率相同D.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴参考答案：A【详解】A.石油的分馏中没有新物质产生，是物理变化，煤的干馏中产生新物质，是化学变化，A正确；B.碳原子数在1至10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共计是四种，B错误；C.对于同一个化学反应原子利用率和产率不一定相同，例如甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，C错误；D.裂化汽油能与溴水发生加成反应，因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，D错误。答案选A。4.常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－

参考答案：A略5.请判断下列说法中正确的是()

①1molCO2的分子数与12g12C所含的原子数相等②1molO2的原子数与0.012kg12C

所含的原子数相等③1molH2O与1molCO2所含的原子数相等④1molO2与1molCO2

所含的原子数相等

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：A略6.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（

）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4

③向石灰水中通入CO2至过量

④CaCl2溶液中通入CO2至过量A．①④

B．②③④

C．①②④

D．①参考答案：A略7.下列叙述中不正确的是（

）A．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热参考答案：D8.制备单质硅的主要化学反应如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl

下列对上述三个反应的叙述中不正确的是

A．①③为置换反应

B．①②③均为氧化还原反应

C．⑧中SiCl4是氧化剂

D.三个反应的反应物中的硅元素均被还原参考答案：D9.等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是A.物质的量之比为1:1 B.原子数之比为22:21C.体积之比为11:7 D.密度之比为7:11参考答案：BA、CO和CO2等质量则物质量之比为：m/28：m/44＝11：7，A错误；B、原子数之比为11×2：7×3＝22：21，B正确；C、二者不一定处于相同状态下，体积比不一定是11：7，C错误；D、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，但二者不一定处于相同状态下，D错误，答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗定律的推论知识，注意理解定律内容并会推导其推论内容是解题的关键所在，C和D是解答的易错点，答题时一定明确阿伏加德罗定律及其推论的适用范围和使用条件。即只能适用于气体，且必须满足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德罗定律及其推论。10.用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl—C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2gH2时，b极周围会产生2.24LH2参考答案：B11.（05上海18）下列离子中，电子数大于质子数大于中子数的是A．D3O+，

B．Li+，

C．OD－，

D．OH－。参考答案：D略12.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A.原子序数：B>A>CB.原子半径：A>B>CC.离子半径：A2->C->B2+D.原子核外最外层电子数：A>C>B参考答案：C13.下列实验方案合理的是A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略14.下列说法正确的是A．乙烷和乙醇都属烃类化合物

B．有机化合物一定含有碳元素

C．丙烷和丁烷都有同分异构体

D.含有碳元素的化合物一定是有机化合物参考答案：B略15.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A．滤液中一定有Fe（NO3）3

Ks5u

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取氯气的装置如下：（1）装置F的名称是

；按图组装好装置后首先要进行的操作是：

。（2）装置B中盛放的试剂是

，其作用是

；装置C中盛放的试剂是

，其作用是

。（3）写出E中发生反应的化学方程式：

。（4）下图装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：

。（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若15.8gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有

molHCl被氧化，转移电子的物质的量为

mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为

L。参考答案：（1）分液漏斗；检查装置的气密性。（2）饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气。（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（4）缓冲瓶，安全瓶，量气瓶。（任写一个即可）（5）0.5mol；

0.5mol；5.6L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2转化为N2O4的反应），试回答（第1和第3小题精确到小数点后面一位）：（1）NO的体积为

，NO2的体积为

。（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

。（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

。参考答案：（8分）（每空2分，其中（2）、（3）缺单位，只得1分）（1）5.8；5.4。

（2）（aV·10-3+0.5）/0.14mol·L-1

（3）10.9mol·L-1

略18.（本题共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度相等

⑥反应不再继续进行参考答案：（1）

催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（1分）（4）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O（2分）（5）②④⑥（3分）略19.某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：

其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分A：

；B：

；C：

；D：