山西省运城市博爱中学2021年高一化学月考试卷含解析

山西省运城市博爱中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27参考答案：B2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（

）mol·L－1A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略3.(10分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y两种元素的符号：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是

，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是参考答案：（10分）（1）H；N

（2）第3周期第ⅠA族；（3）HNO3；（4）H++OH-==H20略4.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑参考答案：B5.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（

）A.O2和CCl4 B.NaH和HI C.Cl2和NH4NO3 D.CCl4和H2SO4参考答案：D【详解】A.O2为共价键构成的单质，不是化合物，故A不符合题意；B.NaH中化学键为离子键，NaH属于离子化合物，HI中化学键为共价键，化学键类型不相同，故B不符合题意；C.Cl2为共价键构成的单质，不是化合物，故C不符合题意；D.CCl4和H2SO4都属于共价化合物，都含有极性共价键，故D符合题意。故选D。【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。

6.下列反应中属于氧化还原反应的是A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化铝固体D.氧化铝溶于盐酸参考答案：BA.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生中和反应，不是氧化还原反应，A错误；B.铝热反应中有单质参加和生成，属于氧化还原反应，B正确；C.灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，C错误；D.氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。7.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne参考答案：C略8.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为A.0

B.+2

C.+3

D.+6参考答案：C试题解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价，共失去电子为24mL×10-3×0.05×2=2.4×10-4mol，K2R2O7被还原到+x价，得到电子为20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，根据电子守恒规律：2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案C正确；9.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：D试题分析：二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，例如大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧；正常雨水的PH值为5．6，PH值小于5．6的雨水是酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨的形成，选D。10.在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A.A－x+n+48 B.A－x+n+24 C.A－x－n－48 D.A+x－n－24参考答案：B【详解】R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。答案选B。

11.如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．Cu与S反应生成Cu2S；B．Fe与S反应生成FeS；C．氮气与氧气生成NO；D．Fe与氯气生成FeCl3．【解答】解：A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，不生成CuS，故A错误；B．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，故B正确；C．氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，故C错误；D．Fe与氯气在加热条件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D错误．故选B．12.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．【解答】解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．实验步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32﹣和OH﹣，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故选C．13.质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，则c1与c2的关系正确的是：A．c1=2c2

B．c1＞2c2

C．c1＜2c2

D．c2＜c1＜2c2参考答案：B略14.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2＋C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42—参考答案：B【分析】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子；

B、铜离子和氢氧根离子结合成蓝色氢氧化铜沉淀；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子,但碳酸钡能溶于稀硝酸，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡。【详解】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，碳酸钡白色沉淀也溶于稀盐酸，故A错误；

B、往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，说明溶液中有Cu2＋，故B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,故C错误；

D、稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亚硫酸根离子，不一定含有SO42—，故D错误；

综上所述，本题选B。

15.V中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A．这个反应是氧化还原反应

B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl

D．金刚石属于金属单质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。(6)将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是___________________。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯气中的氯化氢气体

(3)无色溶液变蓝色

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(4)Ⅱ

Ⅲ

④

干燥Cl2

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)乙

随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应【分析】本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置④，放在装置II与装置III之间。(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物质的量==0.1mol，14.6gHCl的物质的量==0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH等；中性干燥剂如CaCl2固体。酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U形管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。（2）乙