山西省运城市南城联校南郭中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市南城联校南郭中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是

（

）

A．C2H4

B．丙烯

C．C5H12

D．乙炔参考答案：答案：C2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

B.

C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

C.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol

D.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol参考答案：答案：A3.将0.20molNO和0.1molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B.当向容器中再充入0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，K增大C．第12min时改变的反应条件为升高温度D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大参考答案：A4.下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO参考答案：C知识点:镁铝及其化合物的性质解析：A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化，故A能；B、a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故B能；C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能。故答案选C。思路点拨:本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。5.运用有关概念判断下列说法正确的是A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物B．46gC2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热C．互为同系物D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：A46gC2H5OH燃烧时的产物是否是最稳定的物质，未作说明，故B不正确；是酚类，是烃类，两者不是同系物，C错误；绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，D错误。6.下列关于胶体的叙述不正确的是

（

）

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。参考答案：A略7.下列离子组一定能大量共存的是A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－C．某无色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－参考答案：A略8.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热D氯化镁溶液(氯化亚铁)氢氧化钠溶液过滤参考答案：B试题分析：A、将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故A错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C、由于KOH与I2反应生成的KI无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故C错误；D、氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可以与两种物质反应，也除去了氯化镁，能达到除去杂质的目的，故D错误；故选B。9.下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(

)选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D略10.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（

）A.达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B.达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大C.0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化剂，平衡常数不变参考答案：DA．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；C.0～5min内，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故D正确；故选D。11.下列说法正确的是（） A．易溶于水的物质一定是电解质 B． 液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D． 熔融的液态钠是电解质参考答案：C略12.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④参考答案：D略13.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A.2：1

B.1：2C.1：4

D.4：1参考答案：B【分析】加热时发生反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据题干数据计算出反应前后固体质量的变化，然后根据差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=m÷M计算出二者的物质的量之比。【详解】设NaHCO3的物质的量为x，则根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m2mol

62gx

（27.4-21.2）g＝6.2gx＝2mol×6.2g/62g＝0.2mol混合物中碳酸氢钠的质量为：0.2mol×84g/mol＝16.8g，混合物中碳酸钠的质量是27.4g－16.8g＝10.6g，物质的量为10.6g÷106g/mol＝0.1mol，所以原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为：0.1mol：0.2mol＝1：2，答案选B。【点睛】本题考查了混合物的计算，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，明确正确书写碳酸氢钠分解的方程式为解答关键。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2NAB.工业生产硫酸时，在接触室内每充人NA个SO2可完全转化为1molS03C.1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2NAD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2NA参考答案：A略15.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4==6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(

)A.BaSO3和BaSO4

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____________。⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是______________________________________。②实验中除称量样品质量外，还需称__________________装置前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

_______________________________________________。⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外还用到的玻璃仪器有_______________。②实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________。③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品10.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,测样品中碳酸钠的质量分数为____________。参考答案：方案一

（1）保证NaHCO3-全部分解

（1分）方案二（2）①检查装置的气密性（1分）

硫酸（1分）

防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分）②C

（1分）③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（1分）方案三（3）①玻璃棒（1分）②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（1分）③51%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_______________种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是(

)

。

A．能发生银镜反应

B．1molE能与2molH2反应

C．能发生消去反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.（2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。参考答案：19.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

______________

（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合