山西省朔州市志明中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

山西省朔州市志明中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为

的烃，下列说法中正确的是

（

）A、分子中至少有4个碳原子处于同一直线上

B、该烃的一氯代物最多有四种C、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D、该烃是苯的同系物参考答案：C略2.下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S参考答案：B【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断．【解答】解：A．硫酸根离子中，S原子价层电子对数=σ键个数+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3杂化，故A不选；B．NO3﹣中，N原子形成3个σ键，孤对电子数=，中心原子N为sp2杂化，故B选；C．CH4分子中C原子价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3杂化，故C不选；D．H2S中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3杂化，故D不选；故选B．3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4LSO2气体中含有的分子数为NA B．16gO2中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4L硫单质中含有的原子数为NAD．1.8gNH4+含有的质子数为NA参考答案：B4.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．2v正(X)＝v逆(Y)

B．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC．混合气体的密度不再变化

D．反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A试题分析：A、反应在任何时刻都有2v正(X)＝v逆(Y)，不能判断反应达到化学平衡状态，错误；B、单位时间内生成1molY代表正反应速率，同时生成2molX，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，可以说明化学反应达到平衡状态，正确；C、容器的体积不变，但是该反应有固体参与，所以气体的质量分数变化，达到平衡时，气体的质量不再变化，则气体的密度不再变化，正确；D、达到平衡时容器中各物质的质量分数都保持不变，可以判断化学反应达到平衡状态，正确，答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断5.一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是A．最终可生成0.2molNH3

B．当v正(N2):v正(H2)=1:3时，一定达化学平衡C．升高温度反应速率增大

D．增大压强反应速率减小参考答案：C6.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是﹙

﹚A．红外光谱仪

B．元素分析仪

C．质谱仪

D．核磁共振仪参考答案：C略7.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D试题分析：金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，故选D。8.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH参考答案：D【考点】电解原理．【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．【解答】解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．9.下列关于有机化合物的认识正确的是A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略10.下列情况下，能使反应Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn发生的是()A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液参考答案：D略11.下图为2H2+O2=2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是(

)A．过程①吸收能量B．过程②吸收能量C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应为吸热反应参考答案：A略12.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（

）A.先变蓝后变红

B、先变红后褪色

C、先变红后变紫

D、先变紫后变红参考答案：B略13.下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略14.可逆反应N2+3H2?2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为(

)A.20%

B.25%

C.75%

D.80%参考答案：A设甲容器中反应掉的H2为3xmol，根据反应：N2+3H2?2NH3

+Q可知达平衡时放出的热量Q1＝xQ，生成NH32xmol，乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡，平衡时乙容器中NH3剩余2xmol，反应掉的NH3为(2－2x)mol，根据反应：2NH3?N2+3H2(吸热反应)，可知达到平衡时吸收的热量Q2＝(1－x)Q，即有：(1－x)Q＝xQ，解得x＝0.2mol，故乙容器中H2的转化率为(3×0.2mol/3mol)×100%＝20％。15.已知丁基有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤：

①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤①研碎块状产物的用意在于

；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有

。A.反应快结束时的充分搅拌B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒将块状物研碎D．加20ml水（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是

。A.热水

B.冷水

C.1:3乙醇溶液

D.滤液（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择

（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是

（选出正确选项）；;A.防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B.防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会

；（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率

。①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；

②趁热过滤近沸溶液；③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④加活性炭吸附⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体

A．①④⑤B.①④

C.

④⑤

D.②④⑤

(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为（保留两位有效数字）参考答案：⑴防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；

BD⑵B⑶趁热过滤

AB⑷沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。（5）C（6）89%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧根离子（O22—）和超氧根离子（O2—）两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比参考答案：

1∶218.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比．参考答案：1：9．解：pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L==