山西省运城市体育中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山西省运城市体育中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl现有六种溶液(必要时可加热)，可选用下列试剂中的A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.KSCN溶液 D.BaCl2溶液参考答案：A【分析】这几种盐阴离子相同阳离子不同，NaOH溶液分别和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合时产生的现象分别为无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀、有刺激性气味气体，据此分析解答。【详解】A．NaOH溶液分别和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合时产生的现象分别为无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀、有刺激性气味气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B．AgNO3溶液和这几种盐溶液混合都产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C．KSCN溶液只和FeCl3溶液混合产生血红色，其余现象相同，无法鉴别，故C错误；D．BaCl2溶液和这几种盐都不反应，现象相同，无法鉴别，故D错误；故答案为A。2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的（

）A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等子16:1C.28克氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L参考答案：C3.已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=－282.9kJ·mol－1

下列热化学方程式正确的是

（

）

A．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=－41.1kJ·mol－1

B．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=+200.7kJ·mol－1

C．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=－766.5kJ·mol－1

D．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=+41.1kJ·mol－1参考答案：A略4.在含有CO、Cl－的溶液中，为了检验其中是否还含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．少量H2SO4溶液

B．少量HNO3--溶液

C．足量NaOH溶液

D．足量盐酸参考答案：D略5.如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是硫酸

化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%

A.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mLB.lmolZn与足量的该硫酸反应产生2mol氢气C.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1参考答案：A硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4(mol/L)A、根据稀释的规律有V（浓硫酸）=200mL×4.6mol·L-1÷18.4mol/L=50ml，A正确。B、该硫酸为浓硫酸，与Zn反应时，开始产生的气体不是H2，而是SO2气体，B错误。C、由上分析可知该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1，C错误。D、加入等质量的水，溶液质量变为原来的2倍，溶液的密度变小，所以混合溶液的体积大于原来溶液体积的2倍，溶质的物质的量不变，所以溶液的物质的量浓度小于9.2mol·L-1，D错误。正确答案为A。6.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略7.实验中的下列操作正确的是(

)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略8.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的A．质量

B.原子总数

C.密度

D.分子数参考答案：D9.下列实验能达到目的是（）A.用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯C.裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶参考答案：A【详解】A.碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；B.苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；C.裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；D.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；故答案选A。10.下列各组物质中，互为同分异构体的是(

)A．淀粉和纤维素B．C．CH3—CH(CH3)—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3D．O2和O3参考答案：C略11.下列叙述错误的是（

）

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D略12.一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，根据钠离子与S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故选A．13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB．18gNH4+含有质子数为10NAC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮转移2mol电子来分析；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05NA个，故A错误；B、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子即11NA个，故B错误；C、13.8g二氧化氮的物质的量为n==0.3mol，而3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故三氧化硫的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．14.已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇，共制备反应为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是（

）A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH参考答案：BA、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；故选B。15.体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg；其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是

（

）A.c=1000wρ/M

B.m=Vwρ/100

C.w=%

D.ρ=cM/w参考答案：B【详解】A．物质的量浓度c====mol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正确；C．w%=×100%=×100%=，故C错误；D．c===mol/L，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：______________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，将观察到C中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是________________．Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________（5）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________参考答案：(1)将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色浑浊

挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应

(3)饱和碳酸氢钠溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【详解】（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭分液漏斗，将烧杯C中导管深入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好，故答案为：将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好。（2）依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，将观察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀，故现象不足以证明三者非金属性强弱，因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）硝酸易挥发，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置，盛放饱和的碳酸氢钠，吸收挥发出来的硝酸，避免干扰，改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；故答案为：橙色；NaCl和KCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率为0.1mol/L.min。求（1）此时CA=

（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量nA=nB=

（3）B的平均反应速率VB=

（4）X=

（5）此时容器内的压强与反应开始时压强的比为

。参考答案：（1）CA=0.75mol/L（2分）（2）3mol（2分）（3）VB=0.05mol/L.min（2分）（4）X=2

（1分）

(5)

1：1（1分）18.(14分)I、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

（1）煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的

（填字母代号）最相符。

（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_____________（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。

（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为

；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为

。

II、某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有下图的文字，请根据要求回答问题。（1）该电池的种类是_____（填序号）。①干电池

②蓄电池

③燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是___

__

（写元素符号）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_____A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等B．该电池可充电后反复使用C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境参考答案：（14分,每空2分）I:（1）A

(2)低于

（3）光能；电能II:（1）①

(2)Hg

（3）A略19.某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________；（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是________________