山西省运城市凤凰中学高一化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市凤凰中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.核电荷数参考答案：B试题分析：原子序数等于核内质子数、核外电子数和核电荷数，但不一定等于中子数，选项B不正确，符合题意。2.铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，在此反应中水是（）A．氧化剂

B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应中元素的化合价变化分析，元素原子得电子的化合价降低作氧化剂，元素的原子失电子化合价升高作还原剂，据此分析．解答：解：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，该反应中H2O的H元素的化合价从+1价降低到0价，则H2O作氧化剂；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，根据反应中元素的化合价的变化分析．3.下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的参考答案：C4.（1）下列物质中：互为同素异形体的有

(填序号，下同)，属于同位

素的有

，属于同一种物质的有

。

①液氯

②1735Cl

③白磷

④氯气

⑤红磷

⑥1737Cl

（2）下列物质中：只存在共价键的是

（填序号，下同），只存在离子键的

是

，既存在离子键又存在极性共价键的是

，既存在离子键

又存在非极性共价键的是

。

①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4参考答案：(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③

略5.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④

B．③①②④C．③②①④

D．①②③④参考答案：C略6.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.参考答案：B略7.最新的研究表明，一氧化氮吸入治疗法可以快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证明，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是：A．一氧化氮是一种红棕色的的气体

B．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相同

D．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

参考答案：C8.下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（）A．②③⑦ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤⑦参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳碳双键、苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，含甲基、亚甲基等为四面体结构，以此来解答．【解答】解：②乙炔、③乙烯、⑥苯为平面结构，①甲苯、④乙烷、⑤甲烷、⑦丙烯中均含甲基，甲基为四面体结构，则所有原子不处于同一平面，故选D．9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：D略10.已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是(

)A．71 B．142 C．71g/mol D．142g/mol参考答案：C【分析】结合n=、M=计算．【解答】解：X气体在标准状况下的体积是4.48L，X的物质的量为=0.2mol，则X气体的摩尔质量是=71g/mol，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．11.在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定

A．=1:1

B．≥1:1

C．≤1:1

D．为任意比参考答案：B12.类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA冶炼铁通常用热还原法冶炼铜也可以用热还原法B用电解Al2O3的方法得到铝单质用电解MgO的方法得到镁单质CCl2能把海水中的碘置换出来F2也能把海水中的碘置换出来D可以用铝热法制备金属铬也可以用铝热法制备金属镁

参考答案：A【详解】A.依据金属冶炼原理分析可知，冶炼金属铁通常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，故A正确；B.Al是活泼的金属，工业上通常用电解熔融Al2O3的方法得到铝单质，虽然Mg也是活泼的金属，但制取工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为氧化镁熔点高，电解氧化镁耗能极大，选择电解氯化镁，故B错误；C.氯气的氧化性比碘强，故Cl2能把海水中的碘置换出来，虽然F2的氧化性比单质碘强，但是F2会先与水反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置换出来，故C错误；D.利用铝热反应可以制备Fe、V、Mn、Cr等较不活泼金属，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不用铝热法，故D错误。故选A。【点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。

13.下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是A.Mg（OH）2+2HCL===MgCL2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4

+2H2O

D.2HCL+Cu（OH）2===CuCL2+2H2O参考答案：B14.已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R的原子符号正确的是A.baR

B.a+b-2a-2R

C.a+b+2a+2R

D.a+ba+2R参考答案：B分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，结合质子数+中子数＝质量数以及核外电子数与质子数的关系分析判断。详解：已知R2-离子核外有a个电子，则质子数是a－2，有b个中子，则质量数是a－2+b，所以表示R的原子符号为，答案选B。15.下列说法不正确的是()A．质子数相同的微粒一定为同一种元素B．同位素的化学性质几乎相同C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入稀盐酸中

。（2）钠投入硫酸铜溶液中

。

(3)过氧化钠与二氧化碳反应

。（4）工业制漂白粉的化学反应方程式：

（5）漂白粉在空气中变质反应方程式：

参考答案：（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（3）Na2O2+CO2

=Na2CO3

+O2

（4）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

略18.（10分）为了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4，从稀盐酸，Na2CO3，K2CO3，Ba(NO3)2，Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C

3种试剂，按图中步骤进行操作：（1）下列试剂的化学式A

C

（2）加入过量A的原因是

，有关反应的离子方程式是

，

（3）加入过量B有关反应的离子方程式是

。参考答案：（10分）（1）A：Ba(OH)2

C：HCl（各1分）

(2)除尽溶液中的Mg2+和SO42-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Ba2++SO42-=BaSO4↓（各2分）

(3)Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）略19.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十种元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______；（填元素符号）（3）用电子式写出表中元素④原子与元素⑦原子形成化合物的过程________________；（4）写出③元素的氢化物与⑩元素的氢化物反应生成盐的电子式__________；（5）写出③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的元素⑨单质反应的离子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式：______________________________________________。参考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(