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山西省朔州市怀仁县第八中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.现欲用浓度为5mol/L的NaOH溶液配制1mol/L的NaOH溶液,应取5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4
B.1:5
C.2:1
D.2:3参考答案:A略2.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(
)A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts参考答案:D【详解】A.第七周期的0族元素是118号元素,所以Ts是第七周期第ⅦA族元素,A正确;B.同位素原子具有相同质子数和电子数,所以Ts的同位素原子具有相同的电子数,B正确;C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱,Ts在同族元素中处在最下方,所以Ts非金属性最弱,C正确;D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293,该核素符号是,D错误;故选D。
3.关于反应4Al+3TiO2+3C===2Al2O3+3TiC的叙述正确的是:A.
生成1molTiC时转移4mol电子
B.
TiO2是氧化剂,TiC是还原产物C.
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
D.
Al是还原剂,TiC是氧化产物参考答案:A根据方程式可知,Al的化合价从0价升高到+3价,失去3个电子,铝是还原剂,氧化铝是氧化产物;碳元素的化合价从0价降低到-4价,得到4个电子,所以碳是氧化剂,TiC是还原产物,故A正确。4.类比法是化学研究中的主要方法,下列选项中类比正确的是(
)A.过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+,所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+B.Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜,所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜C.点燃条件下,铜与Cl2反应产物中铜为+2价,则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价D.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”,所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象参考答案:D5.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A.在通常状况下,都是白色的固体
B.它们的水溶液都呈碱性C.在通常状况下,受热都易分解
D.都可以和盐酸反应并生成CO2气体参考答案:C6.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是
(
)A.体积为44.8L
B.质量为88gC.分子数为6.02×1023
D.含有4mol原子参考答案:B略7.制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2-+2H2O。下列说法不正确的是A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案:D略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.在25℃、101kPa下,11.2LCO2气体中含有的碳原子数目为0.5NAB.1mol氯气与足量Fe粉完全反应,失去的电子数为3NAC.常温常压下,78gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.5NAD.2mol·L-1H2SO4溶液中含有的H+数目为4NA参考答案:C【详解】A.在25℃、101kPa下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LCO2气体的物质的量小于0.5mol,其中含有的碳原子数目小于0.5NA,A错误;B.1mol氯气与足量Fe粉完全反应生成氯化铁,得到的电子数为2NA,B错误;C.常温常压下,78gNa2O2的物质的量是1mol,与足量水反应生成0.5mol氧气,则O2分子数为0.5NA,C正确;D.2mol·L-1H2SO4溶液的体积未知,则不能计算其中含有的H+数目,D错误。答案选C。9.下列金属与水反应最剧烈的是A.锂
B.钠
C.钾
D.铷参考答案:DLi、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,元素的金属性越强,对应单质与水反应越剧烈,Rb的金属性最强,则与水反应最剧烈,故选D。点睛:本题考查同周期元素金属性的递变规律,题目较简单,注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法。10.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.食盐、淡水
B.钠、镁、铝C.氯气、溴、碘
D.烧碱、氢气参考答案:A详解:把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,把海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,A正确;可从海水中获得氯化钠,电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝,是化学变化,B错误;可从海水中获得氯化钠,通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质,是化学变化,C错误;可从海水中获得氯化钠,配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,D错误。故选A。11.下列叙述正确的是(
)A.1molH2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标况下1jmol任何物体体积均为22.4L参考答案:CA.质量的单位是g,故A错误;B.摩尔质量的单位是g/mol,故B错误;C.经计算C正确;D.标况下1mol任何气体的体积是22.4L,故D错误;故选C。12.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A、碱性氧化物
氧化铁
FeO
B、酸性氧化物二氧化硫
SO2
C、酸
硫酸
H2SO3
D、碱
纯碱
Na2CO3参考答案:B略13.在以下过程中发生水解反应的是()A.棉织物滴浓硫酸变黑B.皮肤上沾了浓硝酸后变黄C.氨基酸之间反应,生成多肽D.蛋白质在适当条件下生成氨基酸参考答案:D解析棉织物滴浓H2SO4变黑是利用了浓H2SO4的脱水性;某些蛋白质跟浓HNO3作用会产生黄色叫颜色反应;氨基酸不发生水解反应;蛋白质在适当条件下会水解生成氨基酸。14.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(
)A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①参考答案:D15.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是(
)A.O2
B.CH4
C.CO2
D.SO2参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。根据下图回答问题:A
B
C
D
E(1)实验室制取氨气的发生装置为
(填序号),该反应的化学方程式为
。(2)下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是
(填序号)。A.H2
B.CO2参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)①NaCl②KOH③NH4Cl④O2⑤HCl⑥He几种物质中,只含有离子键的是_________,只含有共价键的是________,既含有离子键又含有共价键的是__________。(填序号)参考答案:(6分每空2分)
①;④⑤;②③;略18.将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中,两者恰好完全反应,完成下列问题.(1)写出该反应的离子方程式_______________________________(2)该反应中的氧化剂是_______,氧化产物和还原产物的物质的量之比为________(3)若反应过程中转移了0.2mol电子,则溶解消耗的铜的质量为________
(4)如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________参考答案:(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)FeCl3(或Fe3+)
1:2
(3)6.4g
(4)取样,滴加KSCN溶液,若出现血红色,说明有Fe3+【详解】(1)铜粉投入FeCl3溶液中,两者恰好完全反应,该反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,因此答案是:2Fe3++C=2Fe2++Cu2+;
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应中Cu的化合价升高为还原剂,生成氧化产物为铜离子,Fe3+的化合价降低为氧化剂,生成还原产物为亚铁离子,因此氧化产物和还原产物的物质的量之比1:2,答案:FeCl3(或Fe3+);1:2;
(3)由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,若反应过程中转移了0.2mol电子,则溶解的铜的质量为0.1mol64g/mol=6.4g,因此答案是:6.4g;
(4)取少量未知液于试管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振荡、观察,若溶液变红,则说明未知液中存在Fe3+;若溶液不变红,则说明原溶液中不存在Fe3+,因此,答案是:取少量未知液于试管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振荡、观察,若溶液变红,则说明未知液中存在Fe3+;若溶液不变红,则说明原溶液中不存在Fe3+。19.(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):①
②
③
④
⑤
称取粗盐滤液⑥
⑦精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是
(2)第④步中,相关的离子方程式是
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
(4)为检验精盐纯度,特配制150mL0.2mol·L—1NaCl溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
(5)提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器,名称:
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