山西省运城市关圣学校2023年高二化学测试题含解析

山西省运城市关圣学校2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某高聚物结构简式，则其单体不可能为（

）A、CH2=CHCH3

B、CH2=C(CH3)2C、CH2=CH2

D、CH2=C-CH2CH3参考答案：D 2.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形参考答案：B略3.

已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷的一氯代物有

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C4.．下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是

()

A．2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0

B．C(s)+CO2(g)2CO(g)

△H＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0

D．H2S(g)H2(g)+S(s)

△H＞0参考答案：B略5.下列说法不正确的是

A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素参考答案：D6.CH3、

CH3CH3、CH2CH2CH3都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式A.CnH2n－6(n≥11)

B.CnH2n－8(n>10)C.CnH2n－10(n≥10)

D.CnH2n－12(n≥10)参考答案：D 7.“不粘锅”饮具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物参考答案：C8.下列实验设计、操作或实验现象均正确的是A．检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验B．检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，观察现象C．用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液。D．向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成，以检验其中的溴元素参考答案：C9.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()

A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B.该气态团簇分子的分子式为EF或FEC.在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向参考答案：B试题分析：A.从晶胞结构上可以观察到，Na＋最近的Cl－形成正八面体故A正确；B.该团簇分子是分子晶体，故分子式为E4F4，故B错误；C.从晶胞结构上可以观察到，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻正确；D.从晶胞结构上可以观察到，碘分子的排列有两种不同的方向，D正确，此题选B。10.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（

）

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)参考答案：A略11.下列液体中所含粒子种类最多的是

A．液氨

B．液氯

C．氨水

D．稀硝酸参考答案：C12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（

）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定C．已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

参考答案：BC略13.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H+

+OH-=H2OB．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝CO32-＋H2O参考答案：D略14.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④参考答案：C略15.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是

（

）

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。⑴盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

式滴定管。⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

色，且______________________________为止。⑶滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作正确的操作顺序为：

。⑷有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值

。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。参考答案：（1）酸（1分）

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）

黄（1分）

橙（1分）半分钟内无颜色变化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）无影响（1分）偏低（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：，常温下其

(1)Cu(OH)2(s)在纯水中的溶解度是

(mol／L)。(计算结果用根号形式表示。)

(2)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)2，应调整溶液的pH使之大于

。

(3)要使0．2mol／L硫酸铜溶液中C(Cu2+)降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为

。(不需要写计算过程。)参考答案：

(1)

(2)5

(3)618.有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(2)求在A点时的pH是多少？参考答案：(1)由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，n(H2SO4)＝n[Ba(OH2)]＝0.05mol·L－1×0.02L＝0.001mol，c(H2SO4)＝＝0.05mol·L－1。因为加入60mLBa(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05mol·L－1×0.06L－0.05mol·L－1×0.02L)×2]/0.02L＝0.2mol·L－1。(2)A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全