山西省运城市临猗县孙吉中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山西省运城市临猗县孙吉中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C解析根据题意可知，X比Ar多一个电子层，且为金属元素，Y与Ar的电子层数相同，且为非金属元素，故X的原子序数比Y的大，X原子的最外层电子数比Y的小，X的原子半径比Y的大，X元素的最高正价比Y的小。2.下列关于海水的知识不正确的是()A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合参考答案：B略3.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列说法正确的是()A.氧化产物与还原产物物质的量之比是2∶5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应参考答案：B试题分析：A、氯化氢是还原剂，氧化产物是氯气。高锰酸钾是氧化剂，还原产物是氯化锰，则根据方程式可知氧化产物与还原产物粒子个数比是5∶2，A错误；B、根据电子转移数相等，2个MnO4—得到10e-，则可氧化10个HCl分子，所以被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8，B正确；C、KMnO4全部被还原为氯化锰，即高锰酸钾全部发生还原反应，C错误；D、根据以上分析可知KMnO4全部被还原，但HCl只有一部分发生氧化反应，D错误，答案选B。4.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（

）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-参考答案：C 5.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO） B．Na2O2（Na2O） C．Na2CO3（NaHCO3） D．MgO[Mg（OH）2]参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】可以用加热的方法除去，则物质加热分解且不引入新杂质，或物质易升华，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钙加热分解生成CaO，将原物质除去，不能用加热法除去，故A错误；B．氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，故B正确；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；D．Mg（OH）2加热分解生成MgO，故D正确；故选A．6.硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（

）A．有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出

B．有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出C．SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生

D．产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀参考答案：A7.下列对于核素的说法中正确的是

A．核素是指质量数相同的微粒

B．核素是指

质子数相同、中子数不同的微粒

C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒参考答案：C略8.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl

Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4

Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH

H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4

Ba(OH)2＋Na2SO4参考答案：D略9.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds不是主族元素

C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素参考答案：C10.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A.铁在氯气中燃烧

B.磷在氧气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧

D.钠在氧气中燃烧参考答案：A11.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A．2种

B．3种C．4种

D．5种参考答案：A解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、．故选A．12.居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法正确的是

A.这种气体是SO2

B.这种气体可能是甲醛

C.该气体没有毒性

D.这种气体一定是苯参考答案：B略13.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有

(

)①2NaCl+2H2O

NaOH+H2↑+Cl2↑

②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20③H2+Cl2═2HCl

④Cl2+H20═HCl+HClO

⑤2HClO═2HCl+O2A．①④⑤

B．①②

C．③④⑤

D．②③④

参考答案：B 14.下列物质中含有非极性键的化合物是A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2参考答案：B考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键和非极性键，C中含有非极性键，但氯气是单质，D中含有极性键。答案选B。15.下列反应中，属于加成反应的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热,有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色④取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子是

。（2）溶液中可能存在的离子是

。（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是

。参考答案：（1）Na+、NO3-、SO32-（2）K+、SO42-（3）焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入过量的盐酸溶液后，取上层清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右边收集试管内装有

，导气管不能插入液面以下，原因是

。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。

参考答案：

略18.（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_____；从反应开始至2min，Z的反应速率为______mol·L-1·min-1。（2）若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是_____。A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．降低温度，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数（3）在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．降低温度

E．加催化剂

F．充入氦气t1时刻_____；t3时刻______；t4时刻______(填字母)。参考答案：(1)Z+3Y2X

0.025

(2)BD

(3)C

E

B【分析】（1）由图像可知，反应中Z，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，则Z，Y为反应物，X为生成物。（2）A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率；活化分子能量高，压强不能提高能量；B.使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率；C.活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能够发生化学变化的碰撞称为有效碰撞，故C错误；D.反应的△H<0，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，降低温度平衡右移动。（3）改变的条件为t1时刻升高温度，t3时刻加催化剂，t4时刻减小压强。【详解】（1）由图像可知，反应中Z，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，则Z，Y为反应物，X为生成物，且△n(Z)：△n(Y)：△n(X)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，则反应的化学方程式为：Z+3Y2X，v(Z)=△c/△t=（0.1mol/2L）/2min=0.025mol·L-1·min-1，故答案为：Z+3Y2X；0.025。（2）A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率；活化分子能量高，压强不能提高能量，故A错误；B.使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率，故B正确；C.活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能够发生化学变化的碰撞称为有效碰撞，故C错误；D.反应的△H<0，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，降低温度平衡右移动，故D正确。故选BD。（3）改变的条件为t1时刻升高温度，t3时刻加催化剂，t4时刻减小压强，故答案为：C，E，B。

19.能源、可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源,击。煤、石油、天然气称为一级能源需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。煤、石油、天然气等是多年来大规模使用的能源,称为常规能源,属于不可再生的化石能源。一些著名的地质专家预测,石油产量最早可能在2010年,最迟在2037年达到顶峰。此后就会不可逆转地下降,而石油和天然气的价格将大幅上升,且难以回落。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧后会放出多种污染大气的化学物质以及二氧化碳等温室气体,而氢燃料电池源源不断地提供能量的同时排出的只有水。美国加州理工学院的研究员在美国《科学》上撰文指出,氢燃料系统未必对环境完全无害。氢比空气轻得多,很容易向空中运动。研究员们估计完全使用氢燃料将导致进入大气同温层的氢分子增加到目前的3倍。同温层距地面15-40km,包含臭氧层,氢分子进入同温层会被氧化成水。发展氢燃料系统的主要提倡者杰里米·里夫金说:“当转而利用一种新能源的时候,你必然设想它可能产生一些环境影响,但是氢作为化石燃料的替代物,依然是我们未来的希望。”发展氢能源需要解决如何廉价地制备大量氢气,以及如何安全贮存、运输氢气等问题。从化石原料制取氢气,已经有比较成熟的技术及工业装置,并在不断研究改进之中,所制得的氢气主要作为化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但从化石原料制取氢气的过程必然会放出二氧化碳,因此不能解决温室气体的排放问题。非化工原料制氢主要是指从含氢物质制取氢气,其中水电解制氢技术已成熟并有工业生产装置,但电能消耗较大(每立方米氢气耗电约4~5kw-h),目前尚受到一定的限制。但从水中制氢是理想的制氢方法。【思考】阅读以上文摘,并注意带有下划线的文字,完成下列填空。（1）理想的制氢方法是

,此过程是

(填写“释放”或“消耗‘)能量的过程。氢气是一种高效而又没有污染的

级能源。（2）水电解制氢反应的化学方程式是

。（3）关于用水制取氢气,以下研究方向不正确的是A.构成水的氢