山西省运城市中条中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

山西省运城市中条中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液参考答案：A解析：稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为：1.2mol·L－1、0.8mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1。反应物浓度越大，反应速率越大。2.最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”，它与分子结构相似。在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对的说法不正确的是

A．和都是氮的同位素

B．和都是氮的同素异形体

C．中氮原子之间由共价键结合

D．高温和撞击后应该生成参考答案：A3.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（

）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高参考答案：C略4.下列离子方程式中，属于水解反应的是:A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C略5.下列不属于有机物的是：A．CH4

B．CO

C．C4H8

D．C6H12O6参考答案：B略6.下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B.化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量

C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应

D.如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变参考答案：C略7.下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1可以判断出Y的状态为气态，△H＜0B．图2可以判断出反应的△H＞0C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．图4可以判断出反应的△H＜0，T2＞T1参考答案：D略8.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．a电极是阴极

B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂

D．a电极附近溶液的pH变小参考答案：D考点：电解原理专题：电化学专题．分析：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；解答：解：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；a为阴极；A、依据分析判断a电极是阴极，故A正确；B、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故B正确；C、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C正确；D、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D错误；故选D．点评：本题考查了电解原理的应用，电解名称、电解反应、电解判断是解题关键，PH的变色原因和酸碱性的分析是判断产物的依据，题目较简单．

9.、已知：Ka(HA)>Ka(HB)。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是A．n1

=n2

B．n1

>n2

C．n1

<n2

D．C(A-)<

C(B-)参考答案：B略10.生产牙膏一般不会用到的原料是

A甘油B氢氧化铝C碳酸钙D氯酸钾参考答案：D11.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（）A．溶液中c（CO32﹣）增大 B．水的电离程序不变C．KW（水的离子积）将变小 D．溶液的碱性增强参考答案：D【考点】盐类水解的原理．【分析】碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，溶液显碱性，水解过程是吸热反应，升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，溶液中离子积常数增大；【解答】解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水解过程是吸热反应，升温促进水解，溶液中c（CO32﹣）减小，故A错误；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，故B错误；C、温度升高离子积常数增大，故C错误；D、升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，故D正确；故选D．12.早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是A．[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B．[18]-轮烯的分子式为：C18H12

C．1mol[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D．[18]-轮烯与乙烯互为同系物．参考答案：C略13.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)A．0.448L

B.

2.240L

C．2.016L

D．无法确定参考答案：略14.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。参考答案：C略15.质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2∶5，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子。关于该化合物的描述不正确的是（

）A．该化合物一定为乙醇的同系物

B．该化合物为2-－丁醇的同分异构体C．该化合物可能为乙醚（CH3CH2OCH2CH3）

D．该化合物可能为2－-甲基－-2－-丙醇参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点。试举一例：

。（2）同学们设计了以下三种实验方案：方案I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是

（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是

。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作步骤及现象。实验操作步骤实验现象

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用“增大”“减小”或“不变”填空：采取措施增大c(反)降低温度增大气体的压强加入正催化剂单位体积内分子数

活化分子百分数

单位体积内活化分子数

单位时间、单位体积内有效碰撞的次数

化学反应速率

参考答案：增大、不变、增大、不变不变、减小、不变、增大增大、减小、增大、增大增大、减小、增大、增大增大、减小、增大、增大18.钠及其化合物具有广泛的用途。(1)工业上制备金属钠的常用方法是

▲

(用离子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为

▲

，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为

▲

。(3)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是

▲

，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是

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(填序号)。a．HCN

b．HClO

c．CH3COOH

d．H2CO3(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。①常温下，当300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

▲

。②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，

▲

(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]

▲

Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。参考答案：(1)2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑(2)O2＋4e－＋2CO2===2CO

CO2(3)CO