山西省朔州市私立中学2023年高三化学月考试题含解析

山西省朔州市私立中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（

）A、a=b=100mL

B、a=b=1000mL

C、a＜b

D、a＞b

参考答案：略2.下列物质中其电子式可用表示的是

A．HClO

B．NaHS

C．KOH

D．KClO参考答案：D略3.下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯(

)仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别参考答案：C4.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好参考答案：AD5.下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2

FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（浓）

Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓）

Cl2MnCl2

下列结论正确的是

A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）

B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－

D．第③组反应的产物还有KCl和H2O参考答案：D6.下列离子方程式书写正确的是()。A．碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O参考答案：C略7.下列说法正确的是A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2LD.原电池装置的正、负极可以是同一种金属参考答案：CD略8.5℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109参考答案：略9.足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（

）

A．V1＜V2

B．V1=3V2

C．V1＞V2

D．上述三种情况都有可能参考答案：答案：D10.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合价

+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2

—3—1

—3

下列说法正确的是

（

）

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

C．元素①⑥⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：B略11.下列实验能获得成功的是（

）

实验目的实验步骤A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

参考答案：C试题分析：A、依据越弱越水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，能说明CH3COOH的电离程度大于HCO3－，因此应用同浓度的碳酸氢钠和醋酸钠进行比较，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合价不是最高价，故错误；C、利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，故正确；D、与新制氢氧化铜的悬浊液反应，要求溶液是碱性溶液，题目中没有中和硫酸，环境不是碱性，故错误。12.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（）

A．不同浓度的硝酸与铜反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

参考答案：答案：A

解析：A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。

对应考点：绿色化学思想

易错点：应对绿色化学的思想有所了解：无污染或少污染，原子利用率达到或接近100%，效益高。

13.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是(

)A.A是向溶液中滴入HCl至过量B.B是向澄清石灰水中通入至过量C.C是向含有盐酸的溶液中滴入NaOH溶液至过量D.D是向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失参考答案：D略14.下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋正确参考答案：A略15.下列各项性质比较正确的是A.密度：C4H9Cl>C3H7Cl>C2H5Cl>CH3Cl

B.熔点：Rb>K>Na>LiC.氧化性：Cu2+

>H+>Fe3+>Zn2+

D.半径：S2->K+>Na+>Al3+参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中生成氨气反应的化学方程式是

；（2）B中加入的干燥剂是

（填序号）①浓硫酸

②无水氯化钙

③碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象①C中

、②D中有无色液体生成；检验NH4+的方法（步骤、现象、结论）：取少量样品于试管中，加NaOH溶液并加热，用

试纸在管口处检验，试纸变蓝色，证明样品中含有NH4+；（4）计算生成2.8g氮气，转移电子数为

。参考答案：(1)略，（2）3，（3）固体有黑色变红色，湿润的红色石蕊试纸

（4）0.6NA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：(1)、图中通过负载的电子流动方向

(填“向左”或“向右)

(2)、写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：_____________________负极：

总反应：

(3)、为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷（C3H8）和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：

(4)、若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为

电池总离子反应方程式为

参考答案：(1)向右(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－

；2H2＋4OH－－4e－===4H2O2H2＋O2===2H2O(3)C3H8＋3H2O3CO＋7H2(4)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O

略18.（15分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是

。（2）已知：ⅰ.（R1、R2、R3代表烃基）

ⅱ.又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答：①步骤Ⅰ的目的是

____________________________

；②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是

_________

；E的核磁共振氢谱中有

--_______个吸收峰（填数字）；③F→H的反应类型是

；④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式

；⑤A的结构简式是

；上述转化中B→D的化学方程式是

。（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；③在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；④N分子中苯环上有三个取代且取代基上无支链。请写出：N可能的结构简式：_______________________

参考答案：

（1）C10H12O2

（1分）（2）①保护酚羟基

（1分）

②HCOOH；2

（各1分）

③缩聚反应

（1分）19.（14分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为

；Y的化学式为

。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为

。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和