山西省朔州市私立中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

山西省朔州市私立中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤参考答案：C2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是A.X与Y只能形成一种化合物B.原子半径：r(Y)<r(W)<r(Z)C.W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是地壳含量最多的元素，则Y为O元素，Z与X原子的最外层电子数相同，且原子序数大于O，则Z为Na元素，Y与W同主族，则W为S元素，结构元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素。A.X为H元素、Y为O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正确；C.同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D.Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误。故选B。

3.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是()A.3.8g

B.4.8g

C.5.6g

D.6.0g参考答案：D过氧化钠与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假设4.48LCO2全部与过氧化钠反应产生O2的体积为2.24L<3.36L，说明CO2过量，设有xmolCO2参与反应，生成O2的物质的量为x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反应后CO2物质的量为0.1mol，O2的物质的量为0.05mol，气体质量为(0.1×44＋0.05×32)g=6.0g，故选项D正确。4.仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发结晶需要用到酒精灯；B．该实验中有过滤操作，必须使用漏斗；C．缺少称量硫酸钠质量的托盘天平；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用到分液，提供的仪器能够完成实验．【解答】解：A．氯化钠溶液的蒸发结晶操作中需要加热，提供的仪器中缺少酒精灯，无法完成实验，故A错误；B．用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙，需要通过过滤分离，提供的仪器中缺少漏斗，无法完成该实验，故B错误；C．用固体硫酸钠配制0.1mol/L的溶液，称量固体硫酸钠时需要托盘天平，缺少托盘天平，无法完成实验，故C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等，提供的仪器能够完成该实验，故D正确；故选D．5.下列离子方程式书写正确的是

A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化镁中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸银溶液中加入锌粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag参考答案：B略6.用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（

）A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S参考答案：A略7.对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是(

)A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B试题分析：氢气在氧气中燃烧是放热反应，表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量，不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较，故答案选B．8.实验溶液的导电性时，如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．盐酸

D．Na2CO3溶液参考答案：C考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．解答：解：A、水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误．B、氯化钠溶液加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故B错误．C、向盐酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度不变，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故C正确．D、向碳酸钠溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故D错误．故选：C点评：本题考查的是影响导电能力大小的因素，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键．9.将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

参考答案：略10.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是

（

）A.碳的燃烧热大于110.5kJ／molB.右图可表示①的反应过程和能量关系C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量参考答案：A11.下列物质属于离子化合物的是（

）A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH参考答案：C略12.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（

）A．c(Ag+)

B．c(NO3?)

C．Ag棒的质量

D．溶液的质量参考答案：B13.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是

操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀蔗糖已水解

参考答案：C【详解】A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na与乙醇反应平缓，说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼，故A不符合题意；B、在催化剂作用下，石蜡油加强热生成气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B不符合题意；C、如果通过酸性的强弱，判断非金属性强弱，该酸必须是最高价氧化物对应的水化物，盐酸中Cl不是最高价，因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C，故C符合题意；D、蔗糖不具有还原性，蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，为了中和稀硫酸，以及让溶液为碱性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2悬浊液，加热后，出现砖红色沉淀，说明蔗糖水解，故D不符合题意；答案选C。14.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（

）A．它属于有机高分子

B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯

D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海参考答案：D略15.乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同位素

D．同一种物质参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL12％的双氧水（H2O2）溶液

⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。实验步骤：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反应后，将溶液分成三份⑶取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_____________，说明___________。⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象___________，说明____________。参考答案：同意；一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应。改直接加热为水浴加热。⑥；CCl4层显紫色；说明反应生成碘；⑤；显血红色；说明还有Fe3+，反应有一定的限度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)氧族元素包括

(填元素符号)他们的最外层都有

个电子，化学反应中氧族元素原子易从其他原子

电子，生成

价的化合物，氧族元素中，还能生成

价或

价的化合物参考答案：O

S

Se

Te

Po、6、得、-2、+4+618.Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋。（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。参考答案：(1)NaNO2

(2)②⑤

(3)10

6

4

10

3

2

11.2

(4)Na3VO4

(VO2)2SO4【分析】根据氧化还原反应的本质、特征和配平方法分析解答；联系氧化还原反应中的电子转移过程和物质的量与气体摩尔体积的关系分析解答。【详解】Ⅰ.(1)反应中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2；故答案为：NaNO2；(2)由反应2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2；故答案为：②③⑤；(3)Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，6N