山西省朔州市白堂中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

山西省朔州市白堂中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略2.下列物质分离方法不正确的是A．分离含碘的苯溶液——蒸馏

B．分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法C．分离溴和水的混合物——分液法

D．分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法参考答案：C略3.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

（

）A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Si→SiO2→H2SiO3

→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3

D．S→SO3→H2SO4→MgSO4参考答案：C略4.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子参考答案：D略5.化合物

有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生加聚反应的同分异构体有

A．1

种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略6.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是(

)A、v(A)＝0.5mol/(L·min)

B、v(B)＝0.4mol/(L·min)C、v(C)＝0.9mol/(L·min)

D、v(D)＝1.0mol/(L·min)参考答案：B略7.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度T1时达到平衡，反应物的平衡浓度分别为c1(CO)和c1(H2O)，其平衡常数为K1，平均摩尔质量为M1。恒容情况下升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，平均摩尔质量为M2。则A．K2和K1的单位均为mol/L

B．K2<K1C．M1>M2

D．c1(CO)>c2(CO)参考答案：B略8.下列说法正确的是

(

)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ·mol-1。参考答案：D略9.下列说法中正确的是（）A．摩尔就是物质的量

B．摩尔是物质质量的单位C．氢气的摩尔质量是2g/mol

D．气体摩尔体积的单位为升参考答案：C考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质的量的单位是摩尔；B、摩尔是物质的量的单位；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol；D、气体摩尔体积为1mol气体在某状态下所占据的体积．解答：解：A、物质的量的单位是摩尔，即摩尔只是物质的量的单位，而不是物质的量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，而不是物质质量的单位，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，氢气的相对分子质量为2，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故C正确；D、气体摩尔体积为1mol气体在某状态下所占据的体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量与摩尔之间的关系、摩尔质量的数值和单位等问题，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol．10.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B．聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子都在同一直线上C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D．聚乙炔树脂必须添加一些填充物才可成为电的良导体参考答案：B略11.下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略12.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是（

）

A．水玻璃

B．水晶

C．玛瑙

D．硅石参考答案：A略0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)

B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH－)的乘积

D.OH－的物质的量参考答案：B略14.下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O参考答案：B略15.高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是A．该反应实现了化学能向电能的转化B．放电过程中锌元素的化合价降低C．高铁电池能减少汞等重金属污染D．放电过程中溶液的pH逐渐升高参考答案：B试题分析：高铁电池放电时时化学能转化为电能的装置，由高铁电池放电的化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH可知，放电时，Zn被氧化，生成KOH，溶液pH升高．A．高铁电池放电时时化学能转化为电能的装置，故A正确；B．放电时，Zn被氧化，化合价升高，故B错误；C．高铁电池不含汞等重金属，可减少污染，故C正确；D．放电时，生成KOH，溶液pH升高，故D正确．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3挥发，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

；（2）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由

；（3）用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3?6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成

；（4）若要求废铁屑的纯度，需要测出从B中排出气体的体积。若测得排出的气体体积为V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为

(用m、V的代数式表示)；（5）为了测出从B中放出气体的体积V，请自选仪器在C处设计简便、合理的集气装置，并在上面框格中画出该装置图（假设所用仪器的体积均足够大）。参考答案：（1）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。（2）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶体（3）双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)（4）250V/m%(5)

(画出其一即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.成都市近年常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

参考答案：（1）0.51g

（2分）（2）0.42g

（2分）

（3）不达标试题分析：（1）设产生氨气的质量为x

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

34

98

x

7.5g×19.6%

x=0.51g

（2）0.51gNH3中氮元素的质量=0.51gxx100%=0.42g含氮元素0.42g的蛋白质的质量=0.42g÷16%=2.625g，即100g该奶粉中含2.625g蛋白质，因为

2.625g＜12g，所以该奶粉不达标；答案为：（1）产生氨气的质量是0.51g；（2）含氮元素的质量为0.42g；（3）该奶粉中氮的含量未达到国家规定的标准．考点：根据化学方程式计算18.(6分)将0.2mol某饱和一元醇烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：3，(1)求该一元醇的分子式。(2)该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。(3)写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。参考答案：(6分)略19.(5分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应开始时向容器内加入2molSO2和1.6molO2