山西省朔州市实验中学高一化学月考试卷含解析

山西省朔州市实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（

）A.VA==0.15mol/（L·min）

B.VB==0.6mol/（L·min）C.VC==0.4mol/（L·min）

D.VD==0.01mol/（L·s）参考答案：B略2.2012年世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗”。这一主题旨在唤起社会公众转变消费观念和行为，选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境。下列行为与这一主题不符合的是（

）A．节约纸张

B．使用环保电池

C．使用难降解塑料

D．生活垃圾分类处理参考答案：C略3.关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（

）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A．②④

B．②③④

C．①②④

D．①②④⑤参考答案：A【Ks5u解析】①氧化剂发生还原反应，错误；②氧化剂具有氧化性，正确；③氧化反应的本质是电子转移，错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，正确；⑤氧化还原反应的反应物可以既不是氧化剂也不是还原剂，错误；选A。4.下列实验操作或叙述中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度，冷水下进上出冷却效果好；C．过滤后洗涤沉淀时，蒸馏水浸没沉淀使水自然流下；D．分液时，避免上下层液体再混合．【解答】解：A．蒸发时，利用余热加热，则当较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，冷水下进上出冷却效果好，则温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进上口流出，故B错误；C．过滤后洗涤沉淀时，将固体转移至过滤器中，加蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，不能搅拌，故C错误；D．分液时，避免上下层液体再混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体，故D正确；故选D．5.下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同A．②④⑤

B．②④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：C略6.可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是()A.反应停止了

B.正、逆反应的速率都为0C.正、逆反应都还在进行

D.正、逆反应的速率相等且不为0参考答案：DA、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；D、正逆反应速率相等，速率不为0，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确。7.某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成H22.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为A.0.05mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.0.75mol参考答案：B1mol一元醇可生成0.5mol氢气，则14.8g醇的物质的量为0.2mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。8.下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣参考答案：C解：A．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，可溶于盐酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，溶液可能为NaOH溶液或钠盐溶液，故B错误；C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，故C正确；D．CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，故D错误；

9.下列有关说法正确的是（

）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素不能组成离子化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：D10.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a．汽油中不小心混入了大量的水b．水与丙酮的混合物已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。A.④③

B.②④

C.②①

D.①③参考答案：B【分析】根据汽油不溶于，丙酮和水互溶分析判断。【详解】汽油中不小心混入了大量的水，互不相溶，可用分液法分离即②，丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃，因此，分离水与丙酮的可采取蒸馏法即④，答案选B。11.在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A.K+、H+、SO42—、OH—

B.Ba2+、K+、SO42—、NO3—C.Na+、H+、Cl—、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42—参考答案：D【详解】H+和OH—不能共存，故A错误；Ba2+和SO42—不能共存，故B错误；H+和CO32-不能共存，故C错误；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—离子间不发生反应，故D正确。故选D。【点睛】注意透明不代表无色。12.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰（CaO）属于

A、酸

B、碱

C、盐

D、氧化物

参考答案：D略13.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3参考答案：C【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．【分析】不管是金属铝和酸反应还是和碱反应，产生的氢气的量是相等的，所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与铝和氢氧化钠反应产生的氢气的体积比为3：2就行了，根据反应的关系式计算二者的量的关系．【解答】解：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为mol，所以铁与铝的物质的量比为1：=3：4，故选C．14.下列说法错误的是（

）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应参考答案：D略15.下列物质的分类正确的是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHClOCaCO3CaOSO3

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：②

，③

，⑦

．（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是

（填仪器名称）（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是

（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是

．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是

．A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．参考答案：（1）②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL；25mL；重新配制；BCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据仪器形状说出仪器名称；（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积选择量筒规格；凡是导致实验失败且无法补救的都需要重新配制；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）依据仪器的形状可知：②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；故答案为：②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；（2）容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水；故答案为：分液漏斗、容量瓶；（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×3mol/L，解得V=16.7mL；应选择25mL量筒；在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败，且无法补救必须重新配制；A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：BCD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为bmol．在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物3.6g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.08mol白色沉淀．则Fe3O4的物质的量是mol（仅用含b的代数式表示）参考答案：考点：有关混合物反应的计算．

分析：设Fe3O4的物质的量为xmol，ZnO为ymol，CuO为zmol，则得到的金属混合物中Fe为3xmol，Zn为ymol，Cu为zmol，0.08mol白色沉淀为碳酸钙，则二氧化碳为0.08mol，由CO转化为CO2，增加的O原子来源于金属氧化物，则金属氧化物中O原子的物质的量为0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，列方程组计算．解答：解：Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为bmol，设Fe3O4的物质的量为xmol，ZnO为ymol，CuO为zmol，则得到的金属混合物中Fe为3xmol，Zn为ymol，Cu为zmol，0.08mol白色沉淀为碳酸钙，则二氧化碳为0.08mol，由CO转化为CO2，增加的O原子来源于金属氧化物，则金属氧化物中O原子的物质的量为0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，由x+y+z=b，56×3x+65y+64z=3.6，4x+y+z=0.08mol，解得x=；故答案为：．点评：本题考查了混合物的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意原子守恒在计算中的应用18.50mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求下列问题（1）写出该反应的化学方程式

（2）生成的气体在标况下的体积（3）反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O(2)0.448L

(3)1.6mol/L（2）n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

n(HNO3)=2mol/L×0.05L=0.1mol则铜耗尽，稀硝酸剩余3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

20.03mol

n(NO)3:2=0.03mol:n(NO),得：n(NO)=0.02mol在标况下，V（NO）=0.02mol×22.4L.mol-1=0.448L(3)利用“N”守恒，n余(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.1mol-0.02mol=0.08mol则C（NO3-）=0.08mol/0.05L=1.6